天津市耀華中學(xué)-2012學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二/實驗四年級化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量： Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷(54分)一、選擇題(每題只有1個選項符合題意，每題2分，共30分，請將正確的答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置) 1、下列判斷哪些是正確的 ①氫氧化鈉是電解質(zhì) ②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì) ④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤2、下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HC3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行 C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)平衡時，向其中加少量KC固體，則溶液顏色變深3下列敘述正確的是A明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B分別向澄清石灰水溶液氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HC3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na23和NaHC3溶液。DNaOH溶液可區(qū)別Na2S4、MgCl2、FeCl2、Al2(S4)3四種溶液。 4下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C、電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極5常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO36、下列事實一定能說明是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； ④常溫下01mol/L的HF溶液的pH為23⑤HF能與Na2C3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C2氣體⑥能溶于水⑦mol/L的F水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④7、下列各電離方程式中書寫正確的是ACH3COOH==H++CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H-D、NaH2PO4 Na++H2PO4-8、在100mL01mol/L的醋酸溶液，欲使醋酸的電離程度增大，時濃度減小，可采用的方法是A加熱 加入lm的醋酸溶液l00mLC加入少量的05mol/L的硫酸D、加入少量的lmolL的NaOH溶液925OC時，水的電離平衡：H2H++OH- H>0,下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c+)增大，w不變C向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(降低D將水加熱，w增大，(H+)不變10向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在溶液中一定不會大量的是ANa+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11、室溫時，下列混合溶液的pH定小于7的是ApH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合BpH=2的鹽酸和pH13的氫氧化鋇等體積混合C=5的醋酸和=9的氫氧化鋇等體積D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 12用石墨作電極電解1 mol／L CuS4溶液，當(dāng)c(Cu2+)為0．5 mol／L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況ACuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O13、根據(jù)下列事實：(1)+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2====Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e===W，Y2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是AX>Z>Y>W B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W14、金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu等雜質(zhì)，可用電解法制高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+NHCl>NH4HSO421、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A若X為鋅棒，Y為NaC溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B若為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動C若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小第卷 (46分)三、填空題(共29分) 22(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：(1)A1 mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為。(2)B為01 mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHC3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示) ；實驗測得NaHC3溶液的pH>7，請分析NaHC3溶液顯堿性的原因：(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)D為含AgCl固體的飽和，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：Agl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃時，AgCl的p=1．8×10-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 02 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 01 mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 01 mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下A濃度由大到小的順序是(填寫序號)；②中C1的濃度為 _ molL-1。23(7分)據(jù)報道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的C2被充分吸收生成CO(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為；(2)甲醇在極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù))，電池在放電過程中溶液的pH將(填降低或上升、不變)；(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2(Y：釔)的ZrO(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C)代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為 。②放電時固體電解質(zhì)里的離子的移動方向是向極移動(填正或負(fù))。24、(4分)①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2S4(稀)=cuSO4+H2。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕請你分析其原因：25、(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C24?xH2O，為測定x值，做下實驗：①稱取W 純草酸晶體，將其配制成1000 mL水溶液為待測液。②取2500 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2S4③用濃度為a molL-1的KMn4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMn4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O請回答： (1滴定時，將KMn4標(biāo)準(zhǔn)液裝在 滴定管中，操作時用手拿錐形瓶。(2)若滴定時所用的KMn4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變’’)。(3)假設(shè)滴定終點時，用去V mL KMn4溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。四、答題(共l7分)26(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： H2AH++HA；HA-H+A2-回答下列問題：(1)在0mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。A．c()+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1 B．c(OH)=c(H+)+c(HA-)C．cc(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知01mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則01mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol?L-1 (填，”，或)，理由是：27、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO72-和Cr42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第①步存平衡：2C42-(黃色)2H+Cr2O72-(橙色)+H2(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是a．CrO72-和Cr42-的濃度相同b．2(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的顏色不變(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3H-(aq) 常天津市耀華中學(xué)-學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/693106.html

相關(guān)閱讀：高三上冊政治期中試卷（附答案）