屆9月高三化學(xué)月考試卷(重慶南開中學(xué))

理科綜合能力測試試卷分分為物理、化學(xué)、生物三個部分，物理部分1至4頁，化學(xué)部分5至8

頁，生物部分9至12頁，共12頁，滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項;

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需改動，用橡皮擦擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號.

3.答非選擇題和選做題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效.

5.考試結(jié)束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回，

(共100分)

可能用到的相對原予質(zhì)量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Sn一119

一.選擇題(本大題共7小題，每小題6分.共42分.在每小題給出的四個選項中，其中只有一項符合題目要求)

1.下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是：

A.液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

B.在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料

C.考古時利用l4C測定一些文物的年代

D.SiO2是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料

2.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是：

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體

C.加熱坩堝時需墊石棉網(wǎng)

D.用分液漏斗分液時，上層液體應(yīng)從上口倒出

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：

A.常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

B.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

C.標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D.1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

4.下列說法合理的是

A.若X+ 和Y2 - 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY

B.由水溶液的酸性：HCIH2S，可推斷出元素的非金屬性：CIS

C.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

D.HF、HO、HN三種共價鍵的極性逐漸增強(qiáng)

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 molL- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

B.pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

C.c(ClO- )=1.0molL- 1的溶液：Na+、SO32 -、S2 -、SO42 -

D.c(H+ )/c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

6.下列各組順序排列正確的是

A.密度：Na Li B.熱穩(wěn)定性：HCl H2S H2O

C.酸性：H2CO3 H2SiO3 HNO3 D.離子半徑：F A13+ CI -

7.已知：CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJmol- 1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJmol- 1

則下列敘述正確的是

A.CH鍵鍵長小于HH鍵

B.甲烷的燃燒熱為b kJmol -1

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(ab) kJmol- 1

D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時，放出的熱量為c kJ，則

該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c/(a+2b)mol

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

8.(14分)某實驗小組用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50molL- 1 硫酸溶液

(1)若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 gcm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%的濃硫酸 mL。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：

(2)儀器A的名稱為 ;

(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是

(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJmol- 1)

;

(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①下表中的溫度差平均值為 ℃;

②近似認(rèn)為0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J(g℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

9.(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素

原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合

價與最低負(fù)化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1) D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2) C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為 ;

(3) 乙屬于 分子(填極性或非極性)，丁的電子式為 ，

(4) 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ;

(5) 丙屬于 晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ;

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是 。

10.(14分)四氯化錫是無色液體，熔點-33C，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ，

SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過題1O圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ;

(4)若裝置連接順序為ⅠⅡ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 。

(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為

(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

11.(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= 574 kJmol- 1 .

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJmol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ;

Ⅱ.吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程

式 ;

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出;

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ;

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a gL- 1 ，要

使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ

中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/695919.html

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