時間：90分鐘 滿分：100分 出卷： 周銘榮可能用到元素的相對原子質量:H:1 C:12 Na: 23 O:16 S: 32 Mg:241．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是　A．根據溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽　B．根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液　C．根據化合物是否來自于有機體，將化合物分為有機物和無機物　D．根據溶液導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質2.按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是　A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰　　　 　　　　　　　B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇　C．蛋白質、油脂、燒堿、石灰石　　 　　　　D．膽礬、漂 *** 、氯化鉀、硫酸鋇3．下列反應的離子方程式正確的是　A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓　C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O　D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe2++NO↑+2H2O?4.在反應“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是　A．S　　　　　　 B．NaF　　　　　 C．SiO2　　　　 D．C2H5OH5．下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質的分析，不正確的是　A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應呈黃色　B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸　C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應生成鈉　D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性6．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是　A．酸性　　　 B．脫水性　　　 C．強氧化性　　　 D．吸水性7．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是　A．0．l mol?L－lCH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+　B．Na2?CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－　C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+?+2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O　D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀：　　3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）8．已知：KClO3+C+SKCl+CO2?↑+SO2↑，下列判斷不正確的是　A．若反應中C和S的質量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1　B．若反應中C和S的質量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1　C．SO2通人NaHCO3溶液產生CO2，可證明非金屬性S強于C　D．KClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2，可證明SO2的還原性強于ClO29．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物質，其中能使HCO3－的數目減少，CO32－?數目增加的是　A．HCl　 　　　　　　B．Na2SO?4　　　　　　C．NaOH　　　　　D．BaCl2　　　?10．將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是　A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-?　　　　B．H+、NH4+、Al3+、SO42-　　　　C．Na+、S2-、OH-、SO42-　　　　　D．Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-11．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3 NF3?+ 5 H2O = 2 NO + HNO3?+ 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是　 A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑　　　　　　　　　?　B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1　C.若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子　D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為　A．　　 　　　　B．　 　　　　　　C．　　　　　D．13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是　　A．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA 　B．標準狀況下， 22.4 LCCl4含CCl4分子為NA　 C．1mol H3O+含質子數為10 NA D．1 L0.1 mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA 14．反應：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說法不正確的是　A．Y是\SO42-　　　　　B．a=8　C．Cr2O72－被氧化 　D．生成1molCr3+時轉移的電子數是3×6.02×102315．下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作發(fā)生的現象解釋或結論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產生在鋅的作用下，銅與硫酸反應產生氫氣D向某溶液中加入過量鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液?(1)孔雀石研磨的目的是　　　　　　　　　　　?。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是　　　　　　　　(填化學式)、固體a是　　　　　　?　(填化學式)。(2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用　　　　　　　　　(填選項序號)。　　A．酸性KMnO4溶液　　 　B．雙氧水　 　　C．濃硝酸　 　　　D．氯水　　　相應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　?。(3)試劑C的使用目的是調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用　　　　　 　　(填選項序號)。　　A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO　　　相應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　?。(4)1mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2?CO3可以產生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　?　。18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。（1）提出假設實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為　　　　　　　　　　?。?猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現象結論實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰氣體成分　　　。實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 　　　　　?　　　　　　?白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產生白色沉淀溶液中在④　?離子?稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物 22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重 1.8 g，裝置B增重 8.8 g，試確定白色不溶物的化學式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因_________。19．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下： （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　?。 （2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式____________________。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。A?c(Na+) = 2c(CO32－)B?c(Na+) >?c(CO32－) >?c(HCO3－)C?c(OH－) >?c(HCO3－) >?c(H+)D?c(OH－)－?c(H+) ==?c(HCO3－)?+?2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______。 20題圖 20．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量： （1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　?，1 mol H2O2參加反應，轉移的電子數為　　　　　　 　　　?。（2）步驟③的操作依次是：　　　　　　　　　?、　　　　　　?、?　　　　　　 　、稱重。 （3）該VL尾氣中SO2的體積分數為　　　　　　　　　　　　　　　　　?(用含有V、m的代數式表示)。 21．納米碳酸鈣應用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。 供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨　③氫氧化鈣�、茱柡吐然�鈣溶液　⑤濃硫酸�、�6 mol?L-1鹽酸�、唢柡褪雏}水　⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是　　　　?，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　 　　　?。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　?。裝置B中盛放的溶液是　　　　　　　　�。ㄌ钏幤沸蛱枺�。（2）設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　?。（簡述實驗的步驟、現象和結論）（3）通入適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯　　　　?（填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。光澤一中高三第二次化學考試答案卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分共16小題， 48分）12345678910111213141516二、填空題二、填空題17、（11分）（1） 福建省光澤第一中學屆高三上學期期中考試化學試題 暫缺答案
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