時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 出卷： 周銘榮可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 Na: 23 O:16 S: 32 Mg:241．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是 A．根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽 B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 C．根據(jù)化合物是否來(lái)自于有機(jī)體，將化合物分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物 D．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是 A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇 C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石 D．膽礬、漂 *** 、氯化鉀、硫酸鋇 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe2++NO↑+2H2O? 4.在反應(yīng)“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．S B．NaF C．SiO2 D．C2H5OH 5．下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是 A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色 B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸 C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉 D．NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3，既有氧化性又有還原性 6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是 A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性 7．下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 A．0．l mol?L－lCH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+ B．Na2?CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－ C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H+?+2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀： 3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq） 8．已知：KClO3+C+SKCl+CO2?↑+SO2↑，下列判斷不正確的是 A．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1 B．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1 C．SO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C D．KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO2 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3－的數(shù)目減少，CO32－?數(shù)目增加的是 A．HCl B．Na2SO?4 C．NaOH D．BaCl2 ? 10．將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-? B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3- 11．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF3?+ 5 H2O = 2 NO + HNO3?+ 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑 ? B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為 A． B． C． D． 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 LCCl4含CCl4分子為NA C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA D．1 L0.1 mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA 14．反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是 A．Y是\SO42- B．a(chǎn)=8 C．Cr2O72－被氧化 D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023 15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液為Na2CO3溶液? (1)孔雀石研磨的目的是 ?。浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是 (填化學(xué)式)、固體a是 ? (填化學(xué)式)。 (2)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用 (填選項(xiàng)序號(hào))。 A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水 相應(yīng)的離子方程式： ?。 (3)試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用 (填選項(xiàng)序號(hào))。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 相應(yīng)的離子方程式 ?。 (4)1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2(OH)2?CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ? 。 18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 （1）提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)： 猜測(cè)1：白色不溶物可能為 ?。? 猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3。 猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。 （2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分 。實(shí)驗(yàn)Ⅲ取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ? ?白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中在④ ?離子? 稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物 22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重 1.8 g，裝置B增重 8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 。 （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。 19．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下： （1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ?。 （2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。 （3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是__________。 （4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。 A?c(Na+) = 2c(CO32－) B?c(Na+) >?c(CO32－) >?c(HCO3－) C?c(OH－) >?c(HCO3－) >?c(H+) D?c(OH－)－?c(H+) ==?c(HCO3－)?+?2c(H2CO3) （6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。 20題圖 20．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量： （1）步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ?。 （2）步驟③的操作依次是： ?、 ?、? 、稱重。 （3）該VL尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ?(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 21．納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。 供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨�、蹥溲趸}�、茱柡吐然}溶液�、轁饬蛩帷、�6 mol?L-1鹽酸�、唢柡褪雏}水�、囡柡蚇aHCO3溶液 （1）裝置A中，儀器a的名稱是 ?，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。裝置B中盛放的溶液是 �。ㄌ钏幤沸蛱�(hào)）。 （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。 ?。（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） （3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液顯 ?（填“酸”、“堿”、“中”之一）性，原因是 ?（用離子方程式表示）。 （4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 ?。 光澤一中高三第二次化學(xué)考試答案卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分共16小題， 48分）12345678910111213141516二、填空題二、填空題17、（11分）（1） 福建省光澤第一中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 暫缺答案
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