A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用
B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑
C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)
D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物
7．下列說法中正確的是
A．氯化鈉的電子式是
B．按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，KAl(SO4)2屬于強(qiáng)、硫酸鹽、酸式鹽
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA對共用電子對
D．Mg、F2、H2O2依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性
8．下列說法中正確的是
A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．Na2SiO3可用于木材防火
C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料
D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快
9．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BNH3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
10．下列說法中不正確的是
A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種
B． 可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1
D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解
11．常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是
A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是 （ �。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1?K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正?v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
25．(18分)口服抗菌藥利君沙的制備原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子電器、家用品等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D中的官能團(tuán)的名稱是______________。
（2）寫出B→C的反應(yīng)方程式___________________，該反應(yīng)類型是______________。
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
（4）寫出E+H→I的反應(yīng)方程式________________。
（5）J是比C多一個碳原子的C的同系物，J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有______種（兩個官能團(tuán)同時連在同一個碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（6）關(guān)于G的說法中正確的是___________（填序號）。
a．1 mol G最多可與2 mol NaHCO3 反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1 mol G最多可與2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在光照條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
26．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液顯 性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是 （填序號）。
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
① D的化學(xué)式是 ；
② Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(X2) = ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
27．(14分) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：
某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看， ；新課 標(biāo)第 一 網(wǎng)
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。
該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀
完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
其中正確的是 （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2?2H2O。
請回答：
（5）H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
28．（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。
方法2：TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________；
② 檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：_____________。
答案
CDBDACC
25．(18分，每空2分)
（1）CH3—CH=CH2 醛基(1分) 羥基（1分）
（2）
+(2n-1)H2O
(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (順反異構(gòu)各一)
CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一種
(6) d
27．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）堿 C
（3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（4）9×10-4 mol/(L?S) 4.05×104 L/mol (不寫單位不扣分)
27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH- ==2S2-+H2O
（2）+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O2+4e-+4H+?2H2O
28.（14分，每空2分）
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）Fe3+ 、Fe2+
（3）將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+
（4）①TiCl4 + (x+2)H2O（過量） TiO2?xH2O↓ + 4HCl （寫==不扣分）
②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。
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