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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等的含義
2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計算。
3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
【使用說明】 利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
【基礎(chǔ)自學(xué)】
一、各物理量之間的關(guān)系
完成右圖中各物理量之間的關(guān)系
練習(xí)1、下列結(jié)論正確的是（ ）
A．摩爾是七個基本物理量之一 B.每摩爾物質(zhì)含有NA個指定粒子
C．1molCl就是指1mol氯 D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
練習(xí)2、下列說法正確的是（ ）
A. 6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)
B. 物質(zhì)的量是用0.012千克碳中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體
C. 標(biāo)況下1mol氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L
D. 用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
二、阿伏加德羅定律
1、內(nèi)容_________________________________________________________________________
2、阿伏加德羅定律的推論（可以由P V = nRT推導(dǎo)）
（1）同溫同壓下：V1 / V2 = ______________（2）同溫同體積下：P1 / P2 = ______________
（3）同溫同壓下：ρ1 /ρ2 = ______________
練習(xí)3、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是 （ ）
A. p(Ne) > p(H2) > p(O2) B. p(O2) > p(Ne) > p(H2)
C. p(H2) > p(O2) > p(Ne) D . p(H2) >p(Ne) >p(O2)
三、溶液配制
1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
用固體NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，請敘述
①實驗步驟______________________________________________________________
②所用的儀器____________________________________________________________
2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
（1）用固體NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，請敘述
①簡要實驗步驟_________________________________________________________
②按實驗中使用的先后順序用到的儀器有： _______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
（2）若用98.3％的濃硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的儀器有
______________________________________________________________________
3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（ 偏高 偏低 無影響）：
（1）稱取NaOH時間過長或用濾紙稱量________；
（2）未冷卻至室溫而注入定容________；
（3）定容時加水超過刻度線，再用滴管吸出________；
（4）定容時仰視刻度線________；
（5）定容搖勻后液面下降低于刻度線________；
（6）若稱量固體溶質(zhì)時操作無誤，但是所用的砝碼生銹________。
【合作探究、討論展示】
1、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W %的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．6W % B. 3W % C.大于3W % D. 小于3W %
2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L,試判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為(乙醇的密度比純水的密度小) （ ）
A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L
C．小于8.26mol/L D．無法判斷
【能力提升】
1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 （ ）
A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B. O2比O3 的質(zhì)量小
C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
2、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 （ ）
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
A. 9 g D2O中含有的電子數(shù)目為5NA
B. 1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共價鍵總數(shù)為4NA
D. 7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
4、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是 （ ）
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下,1 L 0.50 mol?L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
5、下列說法正確的是 （ ）
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42―離子總數(shù)為6.02×1023
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣中含有的原子個數(shù)為1NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含的分子數(shù)為0.5 NA
6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g / ml 則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ）
A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)
C．1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240
7、V ml密度為ρg/ ml的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W % ,物質(zhì)的量濃度為c mol / L,那么下列關(guān)系式正確的是：（ ）
A. m = VρW / 1000 B. c = 1000ρW / M C. W% = ( cM/1000ρ )% D. c = 1000m / VM
8、 配制480ml 0.1mol/L的碳酸鈉溶液：
⑴ 應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體( Na2CO3?10H2O ) g ( 5克以下用游碼)
⑵ 若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質(zhì)量為： g
⑶ 使用下列儀器時的第一步操作是:
容量瓶 托盤天平
⑷ 下列操作的結(jié)果使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：（ ）
A 、 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 B、 容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥處理
C、 觀察液面時視線偏高
D、 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
【當(dāng)堂檢測】
1、設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是.
A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
2、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號3
[基礎(chǔ)知識]
一、
練習(xí)1.B 2.C
二、1.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
2.（1）n1/n2 （2）n1/n2 （3）M1/M2
練習(xí)3.D
三、1.①(1)計算需氯化鈉固體10.0 g,水90.0 mL(2)用托盤天平稱量10.0 gNaCl固體于燒杯中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解，即得所需配制的溶液
②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒
2. （1）①計算→稱量→溶解→恢復(fù)至室溫→轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶→洗滌→定容→搖勻
②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管
3. （1）偏低（2）偏高（3）偏 高（4）偏低
【合作探究、討論展示】1、D 2、A
【能力提升】
1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D
8.（1）14.3 （2）5.7 （3）檢查容量瓶是否漏水 ；調(diào)零
（4）A、D
【當(dāng)堂檢測】1、C2、C
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