反應(yīng)熱是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要概念，反應(yīng)熱問題則是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，處理好相關(guān)題目的關(guān)鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。
一、概念本質(zhì)剖析
任何化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中都伴隨著能量的變化，而這種能量常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，此熱能的大小之度量以及反應(yīng)過程中吸、放熱情況都可以用到反應(yīng)熱的概念。
要點(diǎn)：⑴符號(hào)：ΔH
⑵單位：kJ/ol。
⑶判斷：ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物） 其中∑E表示物質(zhì)具有的總能量。
具體地：
①若ΔH＞0 ∑E（生成物）＞ ∑E（反應(yīng)物），物質(zhì)所具能量升高，反應(yīng)吸熱。
②若ΔH＜0 ∑E（生成物）＜ ∑E（反應(yīng)物），物質(zhì)所具能量降低，反應(yīng)放熱。
二、解題方法總結(jié)
1．圖像分析法
圖像的特點(diǎn)是直觀、形象，尤其適合問題分析與推斷時(shí)使用。
例1 （2004年全國(guó)）已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ·ol－1
C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·ol－1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）。
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
解析：根據(jù)題意知石墨與金剛石的燃燒都為放熱反應(yīng),據(jù)此作出下圖。
由圖很容易看出，金剛石能量比石墨能量要高，即完成由石墨制備金剛石的過程需要吸熱。故答案為 A
2．鍵能計(jì)算法
反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂與形成過程中的能量變化的綜合，鍵能直接反映了化學(xué)鍵的斷裂與形成過程中的能量變化，因此反應(yīng)熱與鍵能有著密切的聯(lián)系，可以通過鍵能計(jì)算出反應(yīng)熱。
具體地：
ΔH＝∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物）＝∑Ｕ（反應(yīng)物）－∑Ｕ（生成物）
其中∑E表示物質(zhì)具有的總能量,∑Ｕ表示物質(zhì)所含化學(xué)鍵的總鍵能。
例２ 已知H-H鍵能為436 KJ/ol,H-N鍵能為391 KJ/ol，根據(jù)熱化學(xué)方程式
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)； ΔH= －92.4KJ/ol,則 N≡N的鍵能是（ �。�
Ａ.431 KJ/ol Ｂ.946 KJ/ol Ｃ.649 KJ/ol Ｄ.869 KJ/ol
解析：ΔH=U(N≡N)＋3U(H-H)－6U(N-H)= －92.4 KJ/ol
代入相應(yīng)數(shù)據(jù),計(jì)算得E(N≡N)= 945.6 KJ/ol 故選擇Ｂ
3．定義解析法
燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩個(gè)基本概念，它們的考查多圍繞定義展開，因此，理解定義內(nèi)容、抓住定義要點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。
⑴燃燒熱定義：在101 kPa時(shí)，1 ol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
定義要點(diǎn)：
①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。
②規(guī)定以1 ol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。
④燃燒熱為放出的熱量，故為正值。
⑵中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
定義要點(diǎn)：
①必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。
②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)中和熱均為 57.3 kJ?ol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ ol-1。
③以生成1 ol水為基準(zhǔn)，測(cè)定放出來(lái)的熱量，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 ol水為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例3（2006天津）
已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/ol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/ol
下列結(jié)論正確的是（ �。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/ol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/ol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/ol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 ol水，放出57.3 kJ熱量
解析：A項(xiàng)考查燃燒熱的概念， 根據(jù)燃燒熱的定義要點(diǎn)，結(jié)合題給信息，由C(s)到CO（g），CO（g）到CO2（g）的過程均為放熱過程，故A正確。
B項(xiàng)考查反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱要注意正負(fù)號(hào)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故①的反應(yīng)熱為－221 kJ/ol，故B錯(cuò)誤。
C項(xiàng)考查中和熱的概念，中和熱為放出的熱量，為正值，故Ｃ錯(cuò)誤。
D項(xiàng)要注意醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸收熱量，則最終放出的熱量將小于57.3 kJ。
4．蓋斯定律法
1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（能量）只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。如：
有：△H1＝△H2＋△H3＋△H4
蓋斯定律的主要應(yīng)用是計(jì)算無(wú)法直接用實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)之反應(yīng)熱。
例4 （2006年江蘇）
下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ �。�
①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4
③H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解析：
③根據(jù)物質(zhì)變化與能量變化一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，可知發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，則|△H5 |＜|△H6|，即△H5＞△H6
④碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7＞0；CaO下H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH8＜0,顯然 ΔH7＞ΔH8
故答案為C
此題中的①、②的確定就是根據(jù)蓋斯定律。
利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵為：合理設(shè)計(jì)變化過程。
總之，解決反應(yīng)熱問題的一個(gè)基本思路就是抓住定義要點(diǎn)、選擇最佳方法，從而以不變應(yīng)萬(wàn)變，在高考中取勝。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/706750.html
相關(guān)閱讀：高中三年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)