2014屆 高三原創(chuàng)月考試題四
化學(xué)
答案
適用地區(qū)：大綱地區(qū)
考查范圍：電離平衡、幾種重要的金屬、電化學(xué)原理
注意事項：
1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號、姓名和科目。
2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
3. 本試卷共19小題。其中第I卷共12小題，每小題3分，共36分，第II卷共7小題，共64分。
4.本試卷答題時間為90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可提供解題時參考：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Pb 207
第Ⅰ卷
一、：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(< 900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀
2、（2010重慶卷）下列敘述正確的是（ ）
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4
B．AgI膠體在電場中自由運動
C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
3、(2014福建10) 常溫下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．將溶液稀釋到原體積的10倍
B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸
D．提高溶液的溫度
4、（2014全國卷9）室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )
A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
5、(2014福建11) 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動
D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
6．（2014四川6）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )
A．硫酸鋇可用于鋇餐透視
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
7、（2014四川8）下列說法正確的是( )
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強
8、(2014海南6) 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )
A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
9、（2014天津5）下列說法正確的是( )
A．25 ℃時NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3
D．100 ℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
10、(2014重慶理綜) 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
11、（2014浙江10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )
A．液滴中的Cl－由a 區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe (OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋
12、（09江蘇卷5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D. 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
第Ⅱ卷
二、非：本題共7小題，共64分。
13、(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填寫以下空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序為______________________(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
14、（2014浙江26) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO－3>Fe3＋>I2；還原性：S2O2－3>I－
3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O－3＋3H2O
KI＋I(xiàn)2??KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為______________________、
________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
________(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________________________。
(注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華)
(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①_________________________________________________
和②______________________________________________________。
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl－4和Al2Cl－7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是________________________________________________________________________。
16、(2014福建25) 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是____________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：__________________________
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________________________。
(5)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________________________________________________________________________
(填標(biāo)號)。
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。
17、(6分)(1)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NaOH，②HCl，③NaHCO3，④Na2CO3，⑤NaCl，⑥Na2SiO3，⑦NH4Cl，⑧H2SO4，⑨(NH4)2SO4，⑩Ba(OH)2。按pH由大到小的排列順序是(填寫序號)：____________________________________________________。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的下列五種溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④NH4HCO3，⑤(NH4)2CO3，按c(CO2－3)由大到小的排列順序是(填寫序號)：______________________。
18、（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A===H＋＋HA－ HA－ H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________ (用離子方程式或必要的文字說明表示)。
(2)常溫下，已知0.1mol?L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol?L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol?L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______ ______ _____ ________。
(3)0.1mol?L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___ _ _____。
19、（2014山東理綜29）（科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。
答案與解析
1、【答案】C
【解析】 加熱蒸發(fā)能促進(jìn)AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的鹽酸受熱揮發(fā)，AlCl3水解進(jìn)行到底得Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3。加熱雖然促進(jìn)NaHCO3水解，但由于水解產(chǎn)物NaOH的存在，溶液蒸干時得NaHCO3，灼燒時NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受熱時也能分解。只有MgSO4由于水分蒸發(fā)能得到MgSO4固體，且MgSO4受熱難分解。
2、【答案】C
【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgI膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的Cl2反應(yīng)，應(yīng)生成PCl5, D錯誤。
3、【答案】B
【解析】稀釋醋酸溶液會使弱醋酸的電離程度增大，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH應(yīng)小于(a＋1)，故A項錯誤；加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B項正確；加入鹽酸會使溶液的酸性增強，使醋酸溶液pH減小，故C項錯誤；提高溶液溫度會使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強，pH減小，故D項錯誤。
4、【答案】A
【解析】當(dāng)NaOH和CH3COOH按一定比例混合發(fā)生反應(yīng)有三種情況：①若恰好完全反應(yīng)，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。②若酸過量，則反應(yīng)后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此時溶液可能為中性或酸性，也可能為堿性(醋酸過量較少)。③若堿過量，則溶液為CH3COONa與NaOH的混合物，溶液顯堿性。因此A項錯誤。B項符合電荷守恒，即無論溶液以何種比例混合，溶液均呈電中性。溶液為中性時，酸一定過量，因此C項正確。D項則符合物料守恒。
5、【答案】C
【解析】鋰比鐵的金屬性強，故鋰應(yīng)做負(fù)極材料失電子，由題意知該原電池以LiOH為電解質(zhì)且加入水即可放電則應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依據(jù)方程式可以判斷水中氫在正極得電子，由＋1價被還原為0價，生成氫氣，且水做氧化劑，故答案A、B、D正確；C項中作為陰離子的OH－離子應(yīng)向原電池的負(fù)極移動，故C項錯誤。
6、【答案】C
【解析】鋇的原子序數(shù)高，不易被X線穿透，在胃腸道內(nèi)與周圍器官能形成明顯對比，所以含鋇的物質(zhì)可以用于鋇餐透視，而鋇離子有毒，所以能用于鋇餐的含鋇物質(zhì)必須不能溶于酸(胃液顯酸性)，所以硫酸鋇是最佳選擇，A對；鹽鹵中含有的輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)從溶液中凝聚出來(鹽析)，從而制得豆腐，B對；明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮物使之沉淀下來，達(dá)到凈水的作用，但是其不具有殺菌和消毒的功能，C錯；水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，醋酸顯酸性且酸性強于碳酸，所以能溶解水垢，D對。
7、【答案】A
【解析】單原子分子晶體中不存在共價鍵，A對；能電離出兩個H＋的酸為二元酸，B錯；由金屬離子組成的晶體有離子晶體和金屬晶體兩類，C錯；單質(zhì)的活動性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活動性遠(yuǎn)不如白磷，D錯。
8、【答案】D
【解析】當(dāng)為電池充電時，為電解池。與外電源正極連接的電極為電解池的陽極，發(fā)生反應(yīng)為氧化反應(yīng)，排除A、B選項；電極反應(yīng)式應(yīng)是將放電時的電極反應(yīng)式逆回去：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(氧化反應(yīng)，陽極)，2H2O＋2e－=== H2＋2OH－(還原反應(yīng)，陰極)，故答案為D。
9、【答案】
C【解析】 水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度一定，KW一定，A錯；SO2與I2發(fā)生，產(chǎn)物應(yīng)為SO2－4，B錯；與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故堿性條件下Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，C對；100 ℃下，KW＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液濃度大于pH＝2的鹽酸濃度，等體積混合后顯堿性，D錯。
10、【答案】B
【解析】明礬KAl(SO4)2?12H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意。CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深。氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O??NH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對NaHCO3溶液中HCO－3的水解無影響。
11、【答案】B
【解析】鐵板為鐵和碳的合金，滴入NaCl溶液，形成微小的原電池，顯然a區(qū)為負(fù)極，溶液中Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯；液滴邊緣為正極區(qū)，為溶解在溶液中的O2放電，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B對；液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C錯；改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極，D錯。
12、【答案】D
【解析】A項，明礬凈水的原理是 ，利用 的吸附性進(jìn)行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂。
第Ⅱ卷
13、【答案】 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3?H2O (3)小于
【解析】 由于溶液中同時存在四種離子，如果只有一種溶質(zhì)的話，只能是NH4Cl，此時由于NH＋4水解，溶液中相應(yīng)離子的濃度順序為c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，即①。(2)若③是正確的，說明溶質(zhì)呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O。(3)如果溶液呈中性，說明氨水不足，在體積相等的情況下，應(yīng)該是濃度大的氨水和濃度小的鹽酸混合。
14、【答案】(1)①Fe(SCN)3 ?I?? ?I?? ?
②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2
(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH 否 KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華
(3)AC
(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋
【解析】 (1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為?I?? ?I?? ?。②第二份試液中加入足量KI固體，IO－3、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑不合適，因為KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑能與I2反應(yīng)生成KI, Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑，根據(jù)提供信息，堿溶液可以使I2自身氧化還原，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。(4)檢驗加碘鹽中含有Fe2＋，可以先加入氯水，同時將Fe2＋和I－氧化，再加入KSCN溶液檢驗Fe3＋。
15、【答案】 (1)①Fe2O3＋2Al=====高溫Al2O3＋2Fe
②3SiO2＋4Al=====高溫2Al2O3＋3Si
(2)HCl，氯化鋁 NaCl
(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，
H＋＋OH－===H2O
(4)陽 Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7
(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
【解析】 (1)結(jié)合題意，即是Fe2O3、SiO2和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；(2)雜質(zhì)中還存在H2，與Cl2結(jié)合形成HCl，高溫下Cl2也能與Na和Al反應(yīng)生成NaCl和AlCl3(700 ℃時升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體Cl2和HCl均能與堿液反應(yīng)；(4)電鍍時，鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3＋，Al3＋再與AlCl－4結(jié)合形成Al2Cl－7；(5)防止腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。
16、【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)c、d (6)25%
(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中(或其他合理答案)
【解析】 (1)Al(OH)3具有兩性，可以和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(2)向濾液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3，加入過量鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：HCO－3＋H＋===CO2＋H2O↑，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：通入CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生；加入鹽酸后有氣體生成。
(3)空氣通過NaOH溶液后，空氣中的CO2已經(jīng)被吸收，空氣流可以保證把碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2全部排入C裝置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(4)由于Ba(OH)2足量，所以該反應(yīng)只生成BaCO3，而不生成BaHCO3。
(5)因為空氣中CO2會與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，需排凈裝置內(nèi)的CO2，故a正確；緩慢滴加鹽酸目的是使其與指示劑中的摩擦劑充分完全反應(yīng)，且可以減少HCl氣體的揮發(fā)，故b項正確；空氣中的水蒸氣不能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，故無需添加濃硫酸干燥裝置，C項錯誤；添加飽和NaHCO3溶液后，B裝置中鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體會與其反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與C裝置中的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，使實驗結(jié)果偏高，故d項錯誤。
(6)由題意知n(BaCO3)＝n(CaCO3)＝3.94 g197 g?mol－1＝0.02 mol，則m(CaCO3)＝2 g，則樣品中碳酸鈣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 g8 g×100%＝25%。
(7)B裝置中的空氣流攜帶水蒸氣和鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體都會進(jìn)入C裝置，故不能只測定吸收的CO2前后質(zhì)量差
17、【答案】 (1)⑩①⑥④③⑤⑦⑨②⑧ (2)①⑤②④③
【解析】 (1)首先，將根據(jù)溶液pH與7的關(guān)系分為三組：酸性組②⑦⑧⑨；中性組⑤；堿性組：①③④⑥⑩。其次，再按照電離程度>鹽的水解程度。再次，電離程度：多元強堿(酸)>一元強堿(酸)>一元弱堿(酸)。(2)①Na2CO3和⑤(NH4)2CO3都直接電離產(chǎn)生CO2－3，但由于NH＋4能促進(jìn)CO2－3的水解使⑤<①；②NaHCO3和④NH4HCO3都先直接電離出HCO－3，然后再依靠HCO－3電離才產(chǎn)生CO2－3，但由于NH＋4能促進(jìn)HCO－3的水解使④<②；而H2CO3則依靠第一步電離出的HCO－3再進(jìn)行第二步電離才產(chǎn)生CO2－3，故③電離出的CO2－3最少。
18、【答案】 (1)堿性 A2－＋H2O HA－＋OH－
(2)小于 H2A第一步電離的H＋對HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋
(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
【解析】 (1)由二元酸的第二步電離特點可知，Na2A溶液呈堿性。(2)因0.1mol?L－1NaHA溶液中，pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol?L－1，因二元酸的第一步電離徹底，其產(chǎn)生的氫離子抑制了第二步電離，故選“小于”。(3)因HA－只存在電離，故NaHA溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H＋、OH－，故不難排出離子的濃度大小順序。
19、【答案】(1)2CH3CH2OH＋2Na?→2CH3CH2ONa＋H2↑ CS2(或熱NaOH溶液)
(2)xS＋2e－===S2－x(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)
離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 4.5
(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) 減小
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na－2e－＝2Na＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：xS＋2e－＝S2－x。在鉛蓄電池中，鉛作負(fù)極，當(dāng)鉛蓄電池消耗a g Pb時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a207 mol，而鈉硫電池消耗a g Na時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為a23 mol，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍。
(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－和HS－＋H2O??H2S＋OH－，故溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。當(dāng)加入CuSO4時，Cu2＋與S2－結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個平衡均向左移動，使溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。而Na2S溶液長期放置有硫析出，則是由于S2－被空氣中的氧氣氧化所致。
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