浙江省杭州外國語學校屆高三3月月考理科綜合能力測試試卷本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。 選擇題部分（共120分） 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7．國際化學年的主題是“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（ ▲ ）A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B．推廣使用應用原電池原理制成的太陽能電池和氫動力汽車，減少化石能源的使用C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質不同8．下列說法不正確的是（ ▲ ）A．膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。 C．紅外光譜儀、質譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結構，同位素示蹤法可用于研究化學反應歷程D．為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。 9． X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。 下列說法中正確的是（ ▲ ）A．原子半徑由小到大的順序為：Y c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)13．2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同學得出的結論正確的是（ ▲ ） B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2 C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O326. （14分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。含有農藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進行處理。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水。在堿性條件下（PH=8.5~11），氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO-）。 寫出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時的離子方程式 ▲ 。 在用液氯不便的地區(qū)，可用漂 *** 處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，寫出反應的離子方程式 ▲ 。 ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式 ▲ 。ClO2消毒（氧化）效率是同質量消毒劑NaClO的 ▲ 倍 。 數(shù))⑷. 某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定。實驗過程如下：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL ，則：①水樣中Cl-的物質的量濃度是 ▲ ；②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為 ▲ 。（已知KSP（AgCl）= 1.77×10 -1 0 ， KSP（Ag2CrO4） = 2.70×10-1 2 ）. (CN)2被稱為擬鹵素， CN( 則被稱為擬鹵離子，它們的性質類似于鹵素單質（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）。 寫出（CN）2與NaOH溶液反應的離子反應式 ▲ 。 寫出CN(的電子式 ▲ 。③已知1g氣態(tài)（CN）2完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫出（CN）2 （g） 在O2 （g） 中燃燒的熱化學反應方程式 ▲ 。27.（1分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH ▲ 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ?mol－1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ?mol－1則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ ▲ 。工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L－1，則CO的轉化率為 ▲ 。 合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質H2COCH3OH濃度/（mol?L－1）0.20.10.4比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 ▲ v逆 （填“>”、“
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