班級(jí) 組別 姓名 .
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠準(zhǔn)確地判斷離子濃度的大小。
2、小組合作探究守恒法判斷離子濃度的方法。
3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。
【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案，收齊后及時(shí)批改。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，然后針對(duì)不會(huì)的問(wèn)題討論10分鐘，學(xué)生展示教師點(diǎn)撥20分鐘，最后用5分鐘搞好落實(shí)并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
【基礎(chǔ)自學(xué)】
離子濃度大小比較
1、單一溶質(zhì)溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列)
Na2CO3溶液 _____________________________________________
NaHCO3溶液 _____________________________________________
2、混合溶液：
例1．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )
A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)
練習(xí)1．將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列關(guān)系式正確的是 ( )
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L
【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：
3、不同溶液中同一離子濃度大小比較：
例2．等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：
4、溶液中的守恒關(guān)系：
例3：在Na2CO3 溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( )
A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)
B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
【合作探究】
★★1、某二元酸(化學(xué)式H2A 表示)在水中的電離方程式為：H2A＝H+ + HA－；HA－ H+ + A2－ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)
__________
⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質(zhì)的量濃度可能
0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是
⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ______
2、現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液：
⑴ 你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________________________。
為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的過(guò)程：________________________________
⑵ 同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過(guò)其總量的10?，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)____________________________________________________
_______________________________________________________________________
⑶ 同學(xué)乙就該溶液中粒子間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_______
A．c(Na + )＝2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
⑷ 水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：__________________________。
【課堂訓(xùn)練】
1．PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合，在混合溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是 ( )
A．c(NH4+)＝c(Cl－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)＝c(NH3?H2O)－c(H+)
2．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 ( )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)
C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+)
3．(09上海)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 、 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ( )
A．
B．
C．
D．
★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應(yīng)后，有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是 ( )
A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)
5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)
B．1L 0.1mol/L CuSO4? (NH4)2SO4? 6H2O的溶液中，存在如下關(guān)系：
c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)＞c(HCO3－) +3c(CO32－) +c(OH－)
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
6．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度，有關(guān)敘述正確的是( )
A．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．H2Y在電離時(shí)：H2Y+H2O HY－+H3O+
D．HY－水解方程式為：HY－+H2O Y2－+H3O+
7．(09全國(guó))用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )
A． ＞ , ＞
B． ＝ , ＝
C． ＞ , ＞
D． ＞ , ＞
8．(09廣東)下列濃度關(guān)系正確的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
9．(09北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3 。下列各項(xiàng)排序正確的是 ( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞②
10．(09四川) 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3?H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+ 四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： ( )
① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H + )
② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H + )＞c(OH－)
③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H + )＞c(OH－)
④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H + )
⑴ 若只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_____ 。上述四種離子濃度的大小順序______ (填編號(hào))。
⑵ 若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是____________ _。
⑶ 若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和堿中c(OH－)的關(guān)系是：c(H + ) _______ c(OH－)。
離子濃度大小比較參考答案 編號(hào)：31
【基礎(chǔ)自學(xué)】
離子濃度大小比較
1、 Na2CO3溶液 c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
NaHCO3溶液 c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)
2、混合溶液：例1．D 練習(xí)1．B
【小結(jié)】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：
①寫(xiě)出有關(guān)電離和水解方程式
② 通過(guò)分析電離和水解程度的相對(duì)大小來(lái)比較有關(guān)微粒濃度的大小。
3、例2．C
【小結(jié)】 不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：先寫(xiě)出該離子的水解反應(yīng)，再分析溶液中其他離子的存在對(duì)該離子水解程度的影響，進(jìn)而比較其大小關(guān)系。
4、例3．A
【小結(jié)】 溶液中存在的守恒關(guān)系是：
① 電荷守恒：陽(yáng)離子所帶正電荷總量＝陰離子所帶正電荷總量。
② 物料守恒：即元素守恒。
③ 其他等量關(guān)系可由電荷守恒、物料守恒來(lái)推導(dǎo)。
【合作探究】
1、⑴ 堿性 A2－＋H2O HA－＋OH－
⑵ ＜ 理由：H2A第一步電離出0.1 mol/L的H+，對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－電離出的H+濃度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L
⑶ c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)
2、⑴ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32－水解。
⑵ 用PH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH＜12，則證明水解的CO32－不超過(guò)其總量的10%。
⑶ B、D
⑷ Kh＝
【課堂訓(xùn)練】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B
11．⑴ CH3COONa ① ⑵ CH3COONa、CH3COOH ⑶ 小于 小于
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