化學試 題
注意事項：
1．本試卷分第I卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分。答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40
第I卷
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是
A．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
B．甲烷與Cl2的反應和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型
C．溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，說明二者分子中官能團相同
8．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用①分離NaCl溶液和NaOH溶液
B．用②蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用③配制100 mL 0．1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液
D．用④分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
9．分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構）
A．8種 B．7種 C．6種 D．5種
10．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．53 g碳酸鈉固體中含CO2—3的數目為0.5NA
B．分子總數為NA的丙烷中含C-H鍵的數目為10NA
C．常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數為10NA
D．標準狀況下，5．6 L NO和5．6 LO2混合后分子總數為0.5NA
11．下列離子方程式正確的是
A．碳酸鋇中加入稀硫酸：
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：
12．下列說法正確的是
A．沸水中滴加適量飽和FeCl3浴液，形成帶電的膠體，導電能力增強
B．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中
C．用0.2000 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定一定濃度的HCl和CH3COOH混合液，至中性時，溶液中的酸被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0．1 mol?L-1鹽酸、③0．1 mol?L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol?L-1AgNO3溶液中，Ag+濃度：④>①>②>③
13．下圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數的關系，有關說法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．五種原子的核外最外層電子數總和為23
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物
第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）
22．（5分）
26．（14分）
工業(yè)上可用鋁土礦來提取純凈的氧化鋁。鋁土礦的主要成分為Al2O3，其中還含有雜質SiO2和Fe2O3，用一定量的鋁土礦提取氧化鋁的簡要流程如下圖所示：
已知：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成難溶的硅鋁酸鹽，化學方程式為：
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br> （1）步驟1和步驟2中都涉及到的實驗操作是 。
（2）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為 、____ （寫出兩個即可）；固體X的成分為
。
（3）步驟2中通入過量CO2的目的是 ，步驟3的化學方程式為 。
（4）下列微粒結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是 （填字母代號）。
a．CO2—3 b．SiO23 c．AlO—3或Al(OH)-4
（5）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為 ；該反應中每生成2 mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為____ mol。
27．（14分）
鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途。請回答下列問題。
（1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂。（已知氮化鎂易與水反應）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝 ，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向連接裝置：a接 、 接 、 接 。
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為
。
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽
MgCO3（NH4）2CO3?H2O作原料制得。如右圖所示，按一定的固液比向
三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器
同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴
入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產品。
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是 。
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO3?3H2O，該反應的程式為____；此時開始滴加鹵水的目的是
。
③若制得的堿式碳酸鎂的質量為mg，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有
（填字母代號）。
a．堿式碳酸鎂的密度 b．充分灼燒后，剩余固體的質量
c．灼燒時的溫度和時間 d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積
28．（15分）
汽車是重要的交通工具，其排放的尾氣是造成空氣污染的原因之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等。請回答下列問題。
（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中充分燃燒的化學方程式為 。
（2）下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。
①對于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同學寫出如下的關系式：
請判斷該關系式是否正確并說明理由 。
②在（NH4）2SO4溶液中存在反應： ，常溫下該水解反應的平衡常數可表示為 ，若已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數的值為1．7×10-5，則K的值應為 。
③方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為____。
④方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示，
則陰極區(qū)放出氣體的成分為 （填化學式），陽極上的
HSO—3放電的電極反應式為 。
（3）科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO
和CO轉化成CO2和N2，反應的化學方程式如下：
一定條件下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度
如下表：
①前2s內的平均反應速率v（N2） ；CO的平衡轉化率為 。
②一定條件下，密閉容器中發(fā)生的上述氣體反應達到平衡時，下列措施能使該平衡向右移動的是 （填字母代號）。
a．擴大容器的體積 b．升高反應體系的溫度
c，降低反應體系的溫度 d．選用更有效的催化劑
③汽車尾氣中的一氧化碳還可通過反應： 降低其濃度。一定溫度下，某汽車尾氣中CO2、CO和O2的濃度分別為 和1．0×10-6mol?L-1。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4，mol?L-1，則相同溫度下尾氣中CO的濃度約為 mol?L-1。
36．[化學一選修2化學與技術]（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題。
（1）天然水中溶解的氣體主要有 、____。硬度為1°的水是指每升水含10 mgCaO或與之相當的物質（如7．1 mg MgO）。某天然水中 ，
，則此水的硬度為____ 。
（2）下圖為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：
活性炭的作用是 ；A和B中放置的物質是 ；O3消毒的優(yōu)點是 。
（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN—和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
I．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ，滴定：將吸收液調節(jié)至pH>ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN—==[Ag（CN）2]—。
根據以上知識回答下列問題。
①水樣預處理的目的是 。
②水樣預處理的裝置如右圖所示，細導管插入吸收液中的目的是____。
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是 。
③準確移取某工廠污水100 mL,經處理后用濃度為0．01000 mol?L-1的
AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的
含量為____ mg?L-1（以CN計，計算結果保留一位小數）。
37．[化學一選修3物質結構與性質]（15分）
已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，基態(tài)B原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，W原子基態(tài)時。S電子數與p電子數相等，X在元素周期表的各元素中電負性最大，Y的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子．Z是第28號元素。
請回答下列問題。
（1）A、B、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）A2—2與W 互為等電子體．W2+2的電子式可表示為 ，1 mol W2+2中含有的π鍵數目為 NA。
（3）BW—3空間構型為 ，其中B的雜化方式為 。
（4）基態(tài)悉Z原子的價電子排布式為 ，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。
Z（AW）4的晶體類型為 ，Z與AW間的作用力為 。
（5）X的液態(tài)氫化物的化學式有時可以寫成（HX）n的形式，
其原因是 。
（6）化合物YX2的晶胞結構如右圖所示，該離子化合物晶體的
密度為ag?cm-3，則該晶胞的體積為 cm3。
38．[化學一選修5有機化學基礎]（15分）
A為一元羧酸，4．4 g A與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下1．12 LCO2，由A和苯酚為原料合成的藥物F具有降血脂、降膽固醇的功效。它的一條合成路線如下：
請回答下列問題。
（1）A的分子式為 。
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，則B的結構簡式為 .
（3）反應C+E→F的化學方程式為 ，反應類型為 。
（4）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為 。
（5）A有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式為
。
（6）由C合成高聚物H的路線為： 的反應類型為 ；反應G→H的化學方程式為 。
7．C 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．A
26．（14分）
（1）過濾 （1分）
（2）Al2O3+2OH－=== +H2O SiO2+2OH－=== +H2O
2Na++2 + +2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4OH－ （任寫兩個即可，共4分）
Fe2O3和Na2Al2Si2O8 （2分）
（3）將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3 （1分） 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）
（4）abc （1分）
（5）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO （2分） 6 （1分）
27．（14分）
（1）①生石灰或氫氧化鈉 （1分）
②d（或e）e（或d） c b f （共2分）
③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （2分）
④Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ （2分）
（2）①反應物受熱均勻 （1分）
②MgCO3?(NH4)2CO3?H2O+H2O MgCO3?3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ （2分）
吸收復鹽熱解放出的NH3和部分CO2 （2分）
③b、d （2分）
28．（15分）
（1）4CmHn + (4m+n)O2===4mCO2+2nH2O （1分）
（2）①該關系式正確，可依據原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子個數比是2?1而得出
（2分）
②5.9×10－10 （2分）
③S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=－574.0 kJ?mol－1 （2分）
④H2 （1分） +H2O－2e－===3H++ （2分）
（3）①1.88×10－4 mol/(L?s) （1分） 25% （1分）
②c （1分）
③1.1×10－6 （2分）
36．［化學—選修2化學與技術］（15分）
（1）氧氣 （1分） 二氧化碳（或氮氣）（1分） 10° （2分）
（2）吸附水中的小顆粒雜質及有色物質（或去除水中的異味）（2分）
離子交換樹脂 （1分） 反應產物無毒無害 （1分）
（3）①將含氰化合物全部轉化為CN－ （2分）
②充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中 （2分） 防止倒吸 （1分）
③109.2 （2分）
37．［化學—選修3物質結構與性質］（15分）
（1）N、O、C （2分）
（2） （2分） 2 （1分）
（3）平面三角形 （1分） sp2 （2分）
（4）[Ar]3d84s2 （1分） 分子晶體 （1分） 配位鍵（或共價鍵）（1分）
（5）液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵作用 （2分）
（6） （2分）
38．［化學—選修5有機化學基礎］（15分）
（1）C4H8O2 （1分）
（2） （2分）
（3）
（2分）
取代反應 （1分）
（4）羥基、氯原子 （2分）
（5） （2分） （2分）
（6）消去反應 （1分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/71902.html
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