1.（2011江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。
答案：C
2.（2011安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案：B
3. （2011廣東高考）能在水溶液中大量共存的一組離子是
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：本題考察離子共存問題。SiO32－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3－具有氧化性能氧化I－生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag＋與Cl－和SO42－均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4＋和HCO3－均與OH－結(jié)合分別形成氨水和CO32－，因此D也不正確，所以答案是C。
答案：C
4．(2011全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
解析：SiO32－與CO2反應(yīng)；OH－與CO2反應(yīng)；C6H5O－與CO2反應(yīng)。
答案：B
5.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2+
解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
6．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。
答案：A
7.（2011江蘇高考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO32－
解析：A選項(xiàng)電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等，正確的方程式是：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+；B選項(xiàng)NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子；C選項(xiàng)用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：
CaCO3 + 2CH3COOH === 2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑；D選項(xiàng)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是
Al(OH)3↓＋HCO3－，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：
AlO2－+ CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3－。
答案：B
8．（2011北京高考）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是
A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=== HgS↓
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：
CxHy + (x－y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O
解析：S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為
2CO＋2NO N2＋2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。
答案：B
9.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ === Fe2+ + H2S↑
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－ +OH－ === CO32－ +H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－ + SO2 + H2O === C6H5OH + HSO3－
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4+ + HCO3－+ 2OH－ === CO32－+ 2H2O + NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32－，C不正確。所以答案是D。
答案：D
10. (2011海南高考)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。
答案：D
11.（2011上海高考）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A．Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ === BaSO4↓+ Fe(OH)2↓
B．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4+ + Fe3+ +3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O
解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。
答案：B、C
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