班級_______ 組別 姓名
【學習目標】
1、了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念；能準確書寫熱化學方程式。
2、小組合作探究蓋斯定律的靈活應用。
3、以極度的熱情全力以赴，體驗學習的快樂。
【 使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。
【課前導學】
一、化學鍵與化學反應中的能量變化
1．化學鍵的含義： _________原子間的____________________稱為化學鍵。
化學鍵的實質：____________________ ，其類型有：__________________________。
2．化學反應過程中的能量變化
拆開反應物的化學鍵————形成生成物的化學鍵
_________能量 _________能量
① 當拆開舊鍵所需要吸收的能量大于形成新鍵所釋放的能量時，化學反應需要______能量。
② 當拆開舊鍵所需要吸收的能量小于形成新鍵所釋放的能量時，化學反應需要______能量。
二、化學反應的反應熱
1．當化學反應在一定溫度下進行時，_________________________稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為___________，通常用Q表示，反應__ _ __時Q為正值，反應__ __時Q為負值。
2．△H的含義是_____________________________ 稱為___________�！鱄___0，反應為吸熱反應；△H___0，為放熱反應。
分析并完成下列兩圖
[小結] (1)若反應物總能量________ 反應產(chǎn)物總能量 ，即為放熱反應；若反應物總能量________ 反應產(chǎn)物總能量 ，即為吸熱反應；
(2)若舊鍵斷裂吸收的能量E1______新鍵形成放出的能量E2，即為放熱反應；若舊鍵斷裂吸收的能量E1______新鍵形成放出的能量E2，即為吸熱反應。
練習1．下列說法正確的是 ( )
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為反應放熱
C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量
練習2．請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣是釋放還是吸收能量____________________
3．列舉常見的放熱反應
列舉常見的吸熱反應
練習3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 ( )
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水
【合作探究】
1．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ?mol－1表示的含義是____________________
______________________________________________________________________________
練習4．已知298 K時1 mol二氧化氮氣體與足量水反應生成硝酸溶液和一氧化氮氣體放熱46 kJ，寫出該反應的熱化學方程式： _______________________________________
2．書寫熱化學方程式應注意的問題是：
★★練習5．已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) ΔH2＝－Q2 kJ?mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ) ( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
練習6．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
① C (g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1 C (g)＋1/2O2(g)＝CO (g)；ΔH2
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3 S (g)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH4
③ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH6
④ CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．②③
【課堂訓練】
1．下列說法或表示方法正確的是
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＜0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 molO2
充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量
D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
2．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s, 白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
② Sn(s, 灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③ Sn(s, 灰) Sn(s, 白) ΔH3＝2.1 kJ?mol－1，下列說法正確的是( )
A． ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
★3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1mol O－O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
4．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝49.0 kJ?mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ?mol－1下列說法正確的是( )
A．1molCH3OH完全燃燒放出的熱量為192.9 kJ?mol－1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變?yōu)镠2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：
CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞－192.9 kJ?mol－1
5．化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應
的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1) △H＝2(a－b－c)kJ?mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b－a)kJmol－1
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(1) △H＝( b＋c－a)kJ?mol－1
D．1/2N2(g)＋3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ?mol－1
6．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，下列說法不正確的是
A．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q，Q＞574kJ/mol
B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6mol
7．右圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成
CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出
NO2和CO反應的熱化學方程式：
8．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。請寫出反應的熱化學方程式________________________________；又知H2O(g)＝H2O(l)，△H＝－44kJ/mol，則11.2 L(標況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為 kJ
9．若N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝?534 kJ/mol請寫出肼與NO2完全反應的熱化學方程式______________ ____ ___。
【當堂檢測】
1．下列推論正確的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2
B．C(石墨, s)＝C(金剛石, s) △H＝＋1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，
金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0，△S＞0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行
2．(2009山東高考題28)已知：O2 (g)＝O2+(g)＋e－ H1＝1175.7 kJ?mol－1
PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g) H2＝—771.1 kJ?mol－1
O2+PtF6－ (s)＝O2+(g)＋ PtF6－(g) H3＝482.2 kJ?mol－1
則反應O2(g)＋PtF6(g)＝O2+PtF6－(s) 的 H＝__________ kJ?mol－1。
化學反應的熱效應參考答案 編號 24
【課前導學】
一、化學鍵與化學反應中的能量變化
1. 相鄰 強相互作用 靜電作用 離子鍵 共價鍵
2．化學反應過程中的能量變化
吸收 釋放 ①吸收 ②釋放
二、化學反應的反應熱
1. 反應吸收或放出的熱量 反應熱 吸熱 放熱
2. 產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差 反應焓變 �。� ＜
小結：⑴高于 低于 ⑵小于 大于
練習1、A
2、釋放能量，△H＝(436＋249－930)kJ?mol－1＝－245 kJ?mol－1
3. 常見的放熱反應:
①金屬與水或酸的反應 ②酸堿中和反應 ③燃燒反應
④大多數(shù)化合反應 ⑤鋁熱反應
常見的吸熱反應：
①大多數(shù)分解反應 ②鹽的水解反應 ③C＋CO2 2CO
④2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2?8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
⑤ C＋H2O(g) CO＋H2
[小結](1)高于 低于 (2) 低于 高于
[練習3] A
【合作探究】
1．298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)放出的熱量為285.8kJ
練習4、3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g) △H＝－138kJ/mol
2．書寫熱化學方程式應注意的問題
⑴ 要標明物質的聚集狀態(tài) (s 、g、 l 、aq)
⑵ △H后要注明反應溫度，若為298K時可省略不寫
⑶ △H的單位為kJ/mol或J/mol ，放熱時要標明“—”
⑷ 方程式中各物質的系數(shù)必須與△H的數(shù)值對應，系數(shù)加倍，數(shù)值也加倍；若反應為逆向反應，則△H改變符號，但絕對值不變。
練習5．D 6．C
【課堂訓練】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B
7．NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－231kJ/mol
8．B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165kJ/mol
1016.5 kJ/mol
9．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3 N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ?mol－1
【當堂檢測】
1．C 2．－77.6
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/72645.html
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