理科綜合能力測試(化學(xué)試題及答案)
7．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( )。
A．石墨烯與石墨互為同位素
B．0.12 g石墨烯中含 6.02×1022個碳原子
C．石墨烯是一種有機(jī)物
D．石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合
8．北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S－誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是( )。
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基
9．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( )。
A
B
C
D
存放濃硝酸
分離水和乙酸乙酯
準(zhǔn)確量取9.50 mL水
實驗室制取乙烯
10．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )。
A．NH、H、NO、HCO B.K、Al、SO、NH3·H2O
C．Na、K、SO、Cl2 D.Na、CH3COO、CO、OH
11．汽車發(fā)脾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
NO( g ) + CO( g ) N2( g ) + CO2( g ) △H＝－373.4 kJ·mol-1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )。
12．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu + H2O Cu2O + H2↑。下列說法正確的是( )。
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1 mol 生成電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O 生成
13．向體積為V a的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vｂ的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是( )。
A．Va＞Vbｂ時：c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO) ＞ c(K)
B．Va＝Vbｂ時：c(CH3COOH) ＋ c(H) ＝ c(OH)
C．Va＜Vbｂ時：c(CH3COO) ＞ c(K) ＞ c(OH)＞ c(H)
D．Va與Vbｂ任意比時： c(K)＋c(H) ＝ c(OH)＋ c(CH3COO)
25．（17分）
W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________ (填“強(qiáng)”或“弱”)。
⑵Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
⑶Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________
⑷已知下列數(shù)據(jù)：
Fe (s) + O2(g) = FeO (s) △H＝-272.O kJ·mol-1
2 X(s) + O2(g) = X2O3 (s) △H＝-1675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。
26．(12分)
是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
⑴A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
⑵B→C的反應(yīng)類型是____________________。
⑶E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。
⑷寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________________
⑸下列關(guān)于G的說法正確的是________________。
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c．1 mol G最多能和3 mol 氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
27．(12分)
某廠廢水中含0.05×10-3mol·L-1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為 +3、+2)，設(shè)計了如下實驗流程：
⑴第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
⑵第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________。
⑶第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________________。
⑷欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
28．(17分)
Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實驗設(shè)計] 控制p-CP的初始濃度相同，測定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
⑴ 請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
[數(shù)據(jù)處理] 實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。
⑵ 請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50 ~ 150 s 內(nèi)的反應(yīng)速率：
ν(p-CP) = __________________________ mol·L-1·s-1。
[解釋與結(jié)論]
⑶ 實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，請從 Fenton 法所用試劑H2O2的角度分析原因：__________________________________。
⑷ 實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，____________________________________。
[思考與交流]
⑸實驗時需要在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：___________________________________。
2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試安徽理綜化學(xué)答案
7.D 8.A 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C
25．(17分)
⑴ 二 ⅤA 弱
⑵ 1s22s22p63s23p4 大
⑶ Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
⑷ 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H＝-859.7kJ·mol-1
26．(12分)
⑴ CH3CHO
⑵ 取代反應(yīng)
⑶
⑷ + 3NaOH + CH3COONa + CH3OH + H2O
⑸ a、b、d
27.(12分)
⑴ Cr2O + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H2O
⑵ 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
⑶ Fe(OH)3、Fe(OH)2
⑷、13．9
28．(17分)
⑴
實驗
編號
實驗?zāi)康?/p>
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液這pH對降 解反應(yīng)速率的影響
⑵ 8.0×10-6
⑶ 過氧化氫在溫度過高時迅速分解。
⑷ 反應(yīng)速率趨向于零(或該降解趨于停止)。
⑸ 將所取樣品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/73302.html
相關(guān)閱讀：2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學(xué)部分試題分析