第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)
班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：
【課前自主自記】
一、酸堿鹽在水溶液中的電離
１．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為。酸、堿、鹽等在水溶液中能發(fā)生電離，寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4
２．從電離角度看，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子 的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1．離子反應(yīng)： 在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。
2．離子方程式：用 來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用： 來(lái)表示。書(shū)寫(xiě)離子方程式可按① 、② 、③ 、④ 四步進(jìn)行。
3．離子方程式的意義：不僅表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且表示 的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來(lái)表示。
4．判斷一個(gè)離子方程式的正誤
①是否符合反應(yīng)事實(shí)，如銅與鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出的離子方程式自然是錯(cuò)誤的；
②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和絕大部分可溶性鹽有無(wú)寫(xiě)成離子形式；
③方程式兩邊是否滿足原子守恒；
④方程式兩邊是否滿足電荷守恒。
5．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問(wèn)題
下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。
①生成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH－不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)
②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32－和H+不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)
③生成水（難電離的物質(zhì)）。如：H+和OH－不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)
【考綱點(diǎn)撥】
１．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
２．能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式；
３．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。；
４．初步學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
【自主研究例題】
1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是： （ ）
A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl—
B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑
C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D.氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42?====BaSO4 ↓
2.能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
3.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
【我思我疑】
【教師點(diǎn)評(píng)】
【小高考連接】
【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是 ①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼是否含碳酸鈣 ④食鹽中是否加碘
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【例2】在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A、H+、Na+、SO 、Cl- B、Ba2+、NH 、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO 、NO3-
【例3】在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
【例4】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
【歸納與思考】
【自主檢測(cè)】
1．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－
2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3?、SO42? B．CO32?、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．H+、Cl?、NO3?、Ag+
3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g.。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為
(4)請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過(guò)程）
(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol
B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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