【第Ⅰ卷 選擇題】
9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）。
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B. BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+ 對人體無毒
C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
【解析】煤的干餾屬于化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)；Ba2+為重金屬離子，有毒，BaSO4之所以能做鋇餐，是因?yàn)锽aSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B錯(cuò)；12C、14C是兩種原子，二者互為同位素，而同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)之間的關(guān)系，故C錯(cuò)；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不屬于膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生，故D正確。
【答案】D
【命題立意】聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際題，考查基本概念及常見物質(zhì)的性質(zhì)。此題屬于基礎(chǔ)題，難度較小。
【規(guī)律總結(jié)】高考注重考查基礎(chǔ)，不脫離課本，復(fù)習(xí)時(shí)要注重主干知識，注重基礎(chǔ)。
10.某段周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ �。�。
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
【解析】短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有鋰 和硅，而鋰是金屬，硅是非金屬。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故A正確；做光導(dǎo)纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)；非金屬性C＞Si，故氣體氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，D錯(cuò)。
【答案】A
【命題立意】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識為背景，考查元素及其化合物的性質(zhì)。此題屬于基礎(chǔ)題，難度較小。
【規(guī)律總結(jié)】物質(zhì)的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是高考復(fù)習(xí)的永恒話題。通過本題再次說明復(fù)習(xí)時(shí)要注重主干知識、注重核心物質(zhì)。
11.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
【解析】乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故D正確。
【答案】B
【命題立意】本題主要考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。本題綜合度較高，難度中等。
【規(guī)律總結(jié)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)題，是近高考的選擇題中的必考題型，通過此題，可以有效的進(jìn)行知識的覆蓋。
12.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ �。�
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al
【解析】鋁的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)；銅在空氣中放置，可以生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，故B錯(cuò)；因HCl易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故C正確；Fe3+、Cu2+、H+的氧化性須序?yàn)镕e3+＞Cu2+＞H+，故電解三種鹽溶液的混合物時(shí)，首先是Fe3++e-Fe2+,不能得到金屬單質(zhì)；當(dāng)Fe3+消耗完，Cu2+ +2e-Cu；當(dāng)Cu2+消耗完，2H+ +2e-H2,不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)。
【答案】C
【命題立意】本題考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)。涉及物質(zhì)的分類、性質(zhì)、鹽類的水解和電化學(xué)的相關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，難度中等。
【規(guī)律總結(jié)】電化學(xué)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，屬于高考必考的知識點(diǎn)。特別是新課標(biāo)實(shí)施后，對電化學(xué)原理的要求提高了。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該了解原電池、電解、電鍍及電化學(xué)腐蝕的基本原理和典型范例。
13.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（ �。�
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
【解析】有些元素的最高價(jià)不等于最外層電子數(shù)，如O、F等元素，故A錯(cuò)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)；元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過渡元素是指副族和第Ⅷ元素，故D錯(cuò)。
【答案】C
【命題立意】本題考查原子結(jié)構(gòu)及其元素周期律的基礎(chǔ)知識，屬于基礎(chǔ)題，難度較低。
【規(guī)律總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識一直是高考的熱點(diǎn)之一，比較注重考查化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、“構(gòu)、位、性”三者間的關(guān)系、化學(xué)鍵的分類、常見主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化合價(jià)、酸性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)、分子的空間構(gòu)型及分子極性的判斷、電子式或結(jié)構(gòu)式的書寫、晶體的類型、元素的推斷等。
14.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目是增多的，但粒子的濃度要減小，故A、C錯(cuò)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B正確；10mL pH＝11的NaOH溶液只能反應(yīng)掉10mL pH＝3的醋酸溶液中電離出的H+，還有大量的未電離的醋酸沒有反應(yīng)，故溶液顯酸性，D錯(cuò)。
【答案】B
【命題立意】本題為基本原理題，主要考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的移動(dòng)、pH的計(jì)算，運(yùn)用基本原理解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，難度中等，有較好的區(qū)分度。
【規(guī)律總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡是高考的核心考點(diǎn)之一，這部分知識有時(shí)難度較高，復(fù)習(xí)時(shí)重在對原理的理解。
15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用
【解析】電鍍時(shí)Zn 為陽極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)；電鍍時(shí)，導(dǎo)線中每通過2 mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故B錯(cuò)；電鍍時(shí)保持電流保持恒定，則反應(yīng)的速率就不會改變，故升高溫度對反應(yīng)的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，鐵做正極受到保護(hù)，故D錯(cuò)。
【答案】C
【命題立意】本題考查鋼鐵腐蝕和防護(hù)的知識，為電化學(xué)應(yīng)用題，屬于基礎(chǔ)題，難度中等偏低。
【規(guī)律總結(jié)】電化學(xué)知識是高考中的熱門考點(diǎn)之一，近年有增強(qiáng)的趨勢。命題人更加關(guān)注學(xué)生如何應(yīng)用電化學(xué)知識分析實(shí)際問題，預(yù)示復(fù)習(xí)時(shí)要關(guān)注化學(xué)知識的實(shí)用價(jià)值。
【第Ⅱ卷 必做部分】
28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
利用反應(yīng)6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH＝ kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體職比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
。
【解析】(1) NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12 H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol NO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了24 mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2為×22.4L=6.72L。
(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)放出顛倒過來，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO22SO3+2NO，△H＝－83．6 kJ·mol-1，故NO2+SO2SO3+NO，△H＝－41．8 kJ·mol-1；本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1:1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
則:，故x=，平衡時(shí)的體積分別為、、和，故平衡常數(shù)為=。
(3)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過大，需要的動(dòng)力大，對設(shè)備的要求也高，故選擇。因?yàn)樵?50℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強(qiáng)。
【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO，6.72 (2)－41.8，b ，2.67或8/3
(3) ＜；在250℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。
【命題立意】本題是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題�？疾閷W(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析具體問題的能力；考查熱化學(xué)方程式書寫和概念理解，以及簡單的蓋斯定律計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算等，難度中等。
【規(guī)律總結(jié)】以實(shí)際應(yīng)用為背景，可以創(chuàng)設(shè)一個(gè)陌生的情境，引出陌生的知識，從而更好的考查學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力。同時(shí)，實(shí)際應(yīng)用情境為各知識塊的整合提供良好的載體，有利于提高試題的綜合度。此類題在新課程背景下可能會有所發(fā)展，當(dāng)然載體不一定都是化工生產(chǎn)，很可能是其他的情境�？梢钥闯龅氖牵榫硟�(nèi)容雖然是陌生的，但是解題時(shí)必須的信息都會在題目中給出，因此，并不需要在復(fù)習(xí)時(shí)補(bǔ)充大量信息知識，而是多訓(xùn)練學(xué)生的獲取信息、解決問題的能力。
29．（14分）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。
（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp; ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)? （用離子方程式表示）。
【解析】(1)乙醇與鈉反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。
(2)正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e- Sx2-；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動(dòng)的，故M的兩個(gè)作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207 g，則鉛蓄電池能提供的電子為2 mol，而鈉硫電池提供的電子為mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍。
(3) Na2S溶液中，存在的水解反應(yīng)為：H2O + S2- HS- + OH-，HS- + H2O H2S + OH-，其中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。加入CuSO4，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++ S2-==CuS，使水解平衡向左移動(dòng)，堿性減弱，pH減�。籒a2S溶液長期放置會析出硫，是因?yàn)镺2將其氧化的原因，離子方程式為：2S2-+ 2H2O+O2==2S+ 4OH-。
【答案】(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑；二硫化碳或熱的NaOH溶液
(2)xS+2e-Sx2-，離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5
(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；減�。�2S2-+ 2H2O+O22S+ 4OH-
【命題立意】本題為以鈉和硫的元素化合物知識為依托而設(shè)計(jì)的新型化學(xué)電源和水溶液中的離子平衡的綜合考查題，屬于反應(yīng)原理應(yīng)用題，難度中等偏大，區(qū)分度較好。元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)的基石，其中元素化合物知識不僅是高考考查的一個(gè)方面，而且還是基本概念、基本原理考查的根基，更是各種能力的生長點(diǎn)，因此元素化合物知識是高考化學(xué)考查的熱點(diǎn)內(nèi)容之一。復(fù)習(xí)時(shí)注重主干知識，要抓住典型元素，以點(diǎn)代面。
【規(guī)律總結(jié)】復(fù)習(xí)時(shí)要關(guān)注到以元素化合知識為載體，可以輔射到以下八個(gè)方面進(jìn)行考查：
(1)立足基礎(chǔ)、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，檢驗(yàn)、判斷陰、陽離子的存在。
(2)利用元素化合物的性質(zhì)考查元素的性質(zhì)。
(3)以物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，如“鋁三角”“鐵三角”等關(guān)系，考查圖像、圖表的分析和簡單計(jì)算。
(4)以元素及其化合物知識為載體，結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合能力的考查。
(5)結(jié)合元素周期律的相關(guān)知識和元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行框圖推斷題的處理。
(6)以環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)為背景，考查硫、碳、氮的氧化物的相關(guān)知識。
(7)結(jié)合試劑的存放和實(shí)驗(yàn)安全問題，考查元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。
(8)通過實(shí)驗(yàn)題的形式綜合考查元素及其化合物知識和化學(xué)基本概念、基本理論等。
30.（14分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，
流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶
液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。
酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。
開始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OH-)=1.8 mol·L-1
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，
Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，
立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，
錯(cuò)誤在于 。
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
。儀器器自選。
供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4
溶液、品紅溶液、pH試紙。
【解析】(1)通入氯氣后Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的儀器是分液漏斗；又因下層得到的是溴，故使用的萃取劑是四氯化碳。
(2)因?yàn)榧尤隒aO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；為了不使Ca2+沉淀，pH的理論值為11.0≤pH＜12.2；酸化時(shí)，為不引人新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸。
(3)裝置的選擇，應(yīng)從發(fā)生裝置，除雜裝置和收集裝置三個(gè)方面分析。a中收集方法不對； c中的長頸漏斗應(yīng)插在液面以下；b、d是合理的。
(4)要通過測pH判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱，兩種酸的濃度必須是相等的，而SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的，兩飽和溶液的濃度不相等，故該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。
驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱，最常用的原理是強(qiáng)酸制取弱酸，故可利用此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：將SO2通入NaHCO3溶液中，生成的氣體再通過酸性高錳酸鉀除去過量的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后通入飽和石灰水中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅不褪色，飽和石灰水變渾濁。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。
【答案】(1) 四氯化碳 ，分液漏斗 (2)除去溶液中的SO42-， 11.0≤pH＜12.2，鹽酸 (3)b、d
(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等。
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。
【命題立意】本題是由粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)演變而來，結(jié)合化工生產(chǎn)流程及化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)綜合題，是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}。
【規(guī)律總結(jié)】實(shí)驗(yàn)題的考查關(guān)注實(shí)驗(yàn)原理，而不是記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。因此，解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)，盡管實(shí)驗(yàn)原理簡單，實(shí)驗(yàn)過程也并不是很復(fù)雜，但是如果不能結(jié)合題目的信息，了解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理，就很難寫出后續(xù)的操作、現(xiàn)象，也不能準(zhǔn)確敘述實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９试谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)時(shí)，要多關(guān)注反應(yīng)原理，多思考為什么。
【第Ⅱ卷 選做部分】
31.（8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為：
（寫出一個(gè)即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過
（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱
為 。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是 。
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的 。
【解析】(1)硬水是含Mg2+、Ca2+較多的水；暫時(shí)硬水加熱時(shí)的分解反應(yīng)為：
Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-MgCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)應(yīng)先通過陽離子交換劑 HR ；后通過陰離子交換劑 ROH；若先通過陰離子交換樹脂，
SO42- + ROH RSO4 + OH-，生成的OH-發(fā)生：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2，能使交換膜發(fā)生堵塞。
（3）反滲透又稱逆滲透，一種以壓力差為推動(dòng)力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。因?yàn)樗妥匀粷B透的方向相反，故稱反滲透。電滲析法的是利用離子交換膜在電場作用下,分離鹽水中的陰、陽離子,從而使淡水室中鹽分濃度降低而得到淡水的一種膜分離技術(shù)。電滲析裝置是利用離子在電場的作用下定向遷移,通過選擇透過性的離子交換膜達(dá)到除鹽目的。
(4)水中的離子濃度越小，導(dǎo)電性越差，故可通過測量溶液的電導(dǎo)率來檢驗(yàn)蒸餾水的純度。
【答案】(1)Mg2+、Ca2+；Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-MgCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)HR，先通過陰離子交換膜可能產(chǎn)生等沉淀而影響樹脂交換效果 (3)反滲透法，電勢差（或電場力）
(4)電導(dǎo)率（或電阻率）
【命題立意】本題考查硬水軟化問題，屬于基礎(chǔ)題，難度較小。
【規(guī)律總結(jié)】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。
32.（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個(gè)。
（2）H2O分子內(nèi)的O?H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。
的沸點(diǎn)比高，原因是 。
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H?O?H鍵角比H2O中
H?O?H鍵角大，原因?yàn)? 。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。[來源:Z,xx,k.Com]
【解析】（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，4個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個(gè)。(2)共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O—H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵。（3）H3O+價(jià)層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)镠3O+中的氧原子有一對孤對電子，排斥力較小，使得鍵角變大。而H2O分子中的氧原子有兩對孤對電子，排斥力大，使得鍵角變小。（4）每個(gè)晶胞中含有CaO為4個(gè)，則晶胞中CaO的質(zhì)量為4×56/NA，則CaO晶胞體積為cm3。
【答案】（1）2（2）O—H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，故前者比后者的沸點(diǎn)要高。（3）sp3；H3O+中的氧原子有一對孤對電子，排斥力較小，使得鍵角變大。而H2O分子中的氧原子有兩對孤對電子，排斥力大，使得鍵角變小。（4）
【命題立意】本題把物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與有機(jī)化合物的性質(zhì)融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出，難度不大。
【規(guī)律總結(jié)】選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分�？磥磉�是要狠抓重要知識點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用。
33.（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
美國化學(xué)家R.F·Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。
a.取代反應(yīng) b.酯化反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.加成反應(yīng)
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是__________。[來源:學(xué)科網(wǎng)] D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（3）在A → B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。
（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
__ 。
【解析】(1)M中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成、氧化、水解等反應(yīng)，故選ad。
(2)由第(4)問可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2；根據(jù)反應(yīng)條件，A→B發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C→D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故B為CH2=CHCOOH，A為CH2=CHCHO，C為HOCH2CH2CH(CH3)2，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH(CH3)2，D發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為。
(3)若A未完全氧化，則還含有醛基，可使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)。
(4)符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的NaOH反應(yīng)的方程式為：。
【答案】(1)ad (2) CH2=CHCH(CH3)2，。
(3)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 (4)
【命題立意】本題所給信息為偶聯(lián)反應(yīng)，首先考查學(xué)生對典型官能團(tuán)的掌握情況，考查官能團(tuán)的性質(zhì)，要求學(xué)生能夠正確書寫結(jié)構(gòu)簡式、名稱，根據(jù)性質(zhì)判斷官能團(tuán)，或者根據(jù)官能團(tuán)推斷性質(zhì)。其次著重考查了學(xué)生獲取信息、應(yīng)用信息的能力，要求學(xué)生能夠根據(jù)題目信息，確定有機(jī)物中存在的官能團(tuán)。此外，本題還考查學(xué)生是否能夠根據(jù)題目信息確定有機(jī)物基本結(jié)構(gòu)。
【規(guī)律總結(jié)】解答有機(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。
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