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【考綱點擊】
1．了解和非、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式。
3．理解離子共存的含義。
【命題規(guī)律】
離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點，題型主要以為主，高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點。
【重點知識梳理】
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.電解質(zhì)：凡是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。
2.非電解質(zhì)：凡是在溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。它包括大多數(shù)的鹽類、強酸和強堿。
2.弱電解質(zhì)：在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。它包括弱酸（HF、HClO）、弱堿（NH3?H2O）和水等。
(1)常見強電解質(zhì)的有：
　�、購娝幔篐Cl、H2SO4.HNO3等；
　 ②強堿：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；
　 ③大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常見弱電解質(zhì)的有：
　 ①中強酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；
　 ②弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；
　 ③水：H2O
三、電離方程式的書寫
H2SO4 == 2H++SO42? H2CO3 H++HCO3?
Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3 Al3++3OH-
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-
NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
四、離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下，有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)方程式
用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
3.離子反應(yīng)的的條件和實質(zhì)：
請完成下列離子反應(yīng)的離子方程式：
A.醋酸鈉溶液與鹽酸：CH3COOO +H+== CH3COOOH
B.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液：SO42?+ Ba2+ = BaSO4↓
C.硫酸與氫氧化鈉溶液：H+ + OH?== H2O
D.碳酸鈉溶液與硫酸：CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O
E.鈉和水反應(yīng)： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH + H2↑
從A→E可以看出離子反應(yīng)發(fā)生的條件
（1）生成難溶物
（2）生成難電離物質(zhì)
（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)
（4）發(fā)生
離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的某些離子的物質(zhì)的量減少 。
4.離子方程式的書寫：可按“一寫、二拆、三刪、四查”四個步驟進行書寫
5.離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某個具體或特定的反應(yīng)，而且還表示同一類型離子反應(yīng)。
五、離子共存
離子共存問題是離子反應(yīng)最直接應(yīng)用。所謂離子能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
【要點歸納探究】
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律
電解質(zhì)非電解質(zhì)
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
判斷依據(jù)電離特點水溶液中完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融態(tài)或水溶液不能直接電離
物質(zhì)種類強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水多數(shù)有機物、非金屬氧化物、NH3
溶液中的離子種類水合陽離子、水合陰離子、水分子、無溶質(zhì)分子水合陽離子、水合陰離子、溶質(zhì)的分子、水分子溶質(zhì)分子、水分子
結(jié)構(gòu)特點離子鍵或強極性鍵結(jié)合的離子化合物或共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合物極性鍵或弱極性鍵結(jié)合的共價化合物
【自主探究1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH
【解析】 A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但是氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。C.Na2O2溶于水導(dǎo)電，因為和水發(fā)生反應(yīng)生成強堿NaOH，不是過氧化鈉自身電離得到的離子而導(dǎo)電，但是過氧化鈉是電解質(zhì)！它是離子化合物，熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電！D.CH3OH是非電解質(zhì)，但是它的水溶液不導(dǎo)電。B.SO3是非電解質(zhì)，其溶于水生成了硫酸，電離出可以自由移動的離子，可以導(dǎo)電。
【答案】B
【特別提醒】
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子，使水溶液能導(dǎo)電。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能導(dǎo)電是由于它們和水反應(yīng)分別生成硝酸、亞硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能說硝酸、亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì)，N2O5.SO2.SO3.NH3是非電解質(zhì)。
3.電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。硫酸鋇、氯化銀等雖然不溶于水，但是溶于水的部分確是完全電離，所以他們是強電解質(zhì)。
4.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性未必強，弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性未必弱。溶液導(dǎo)電性只與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān)。若強電解質(zhì)溶液特別稀，自由移動的離子的濃度特別小，導(dǎo)電能力就弱。弱電解質(zhì)雖然不完全電離，但是溶液中自由移動的離子的濃度較大時，導(dǎo)電能力也可以比較強。
二、離子反應(yīng)以及離子方程式
1.離子方程式書寫基本規(guī)律要求
(1)遵事實勿臆造：必須以客觀事實為依據(jù)，不能主觀臆造產(chǎn)物或漏掉反應(yīng)。
(2)化學(xué)式要標準：化學(xué)式與離子符號使用正確，那些物質(zhì)拆，那些物質(zhì)不拆。
(3)寫符號要準確：連接符號（==、 ）、物質(zhì)狀態(tài)符號（↑ 、↓）要正確。
(4)細審題勿遺漏：分清類型，注意少量、過量，注意參加反應(yīng)的離子。
(5)記守恒時刻用：注意得失電子守恒、原子個數(shù)守恒、電荷守恒
(6)細心查把好關(guān)：結(jié)合離子方程式易出現(xiàn)的錯誤，以及電荷守恒、原子個數(shù)守恒細心檢查
【特別提醒】
（1）化學(xué)式的拆分：
①易溶易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體直接用化學(xué)式表示。
②物質(zhì)中的離子沒有處于自由移動狀態(tài)的不能拆分，如濃硫酸。
③單質(zhì)、氧化物寫分子式。
④微溶物：若是生成物，寫化學(xué)式；若是反應(yīng)物，處于溶液狀態(tài)時寫離子形式，處于濁液或固體時寫分子式。
⑤多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。
（2）注意遵守守恒定律：
離子方程式兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒。
（3）檢查：
查條件、查符號、查最簡、查守恒。
2.離子方程式正誤判斷
離子方程式錯誤的情況有以下幾種情況
(1)與客觀事實不符
這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，正確掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們在反應(yīng)中的生成物，則可以避免失誤。
(2)看連接符號（==、 ）、物質(zhì)狀態(tài)符號（↑ 、↓）是否正確。
(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。如HCO3-不能寫成H++CO32-，而HSO4-通常應(yīng)寫成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫OH－與HCO3?生成CO32-的反應(yīng)，又不能漏掉下面的連續(xù)反應(yīng)Ba2+與CO32-生成BaCO3的反應(yīng)。
(5)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中符合兩個守恒：電荷守恒、質(zhì)量守恒，如果為氧化還原反應(yīng)則符合得失電子守恒。
(6)物質(zhì)混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致化學(xué)方程式不同的情況有：
①堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應(yīng)
②酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應(yīng)。
③ 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等.
④ 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應(yīng)。
⑤一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑時：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑
【自主探究2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +BaSO4↓
B.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D.往氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
解析：A中的離子方程式不符合反應(yīng)配比，氫氧化鋇是過量的，應(yīng)當生成偏氯酸根離子；C中加入的是過量CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，不拆開；D中電荷不守恒。
答案：B
【特別提醒】
特別注意題設(shè)條件：“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加的先后順序。
3.離子大量共存的問題
⑴不能大量共存離子的原因
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成
BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。
如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等。
（2）題干隱含信息與要求
題干隱含信息：
①隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍色）。
②隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。
③隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。
④隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。
⑤隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。
⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強的氧化性。
題干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【自主探究3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
【解析】選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
【答案】B
【特別提醒】NO3－在酸性條件下具有強氧化性。如在堿性條件下NO3－能與Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性條件下因氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存。再如S2－、SO32－在堿性條件下能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
【考點突破】
考點一　離子方程式的書寫及正誤判斷
例1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)
A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
E．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
F．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
G．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
NH＋4＋OH－===NH3?H2O
解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能生成Fe2＋；E項正確，氫氧化鋇溶液過量，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO－2，SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀；F不符合客觀事實，錯誤，硝酸有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，稀硝酸被還原為NO；G項錯誤，在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和。
答案：AE
變式探究1下列離子方程式正確的是(　　)
①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O　②CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋�、跘lCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O　④等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析　Ba(OH)2和H2SO4都完全電離，OH－、H＋和H2O前都有化學(xué)計量數(shù)2，①錯；CuSO4和H2SO4全部電離，H2S是弱電解質(zhì)，CuS難溶于水，②正確；AlCl3和NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于過量氨水，③錯；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質(zhì)的量反應(yīng)，且是稀溶液，不放出NH3，④正確。
考點二　離子能否大量共存的判斷
例2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
解析　酸性條件下，NO－3可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO－3在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由c(H＋)c(OH－)＝1012且KW＝c(H＋)?c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝ 10－1 mol/L，C項中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。
答案：C
名師點撥
1.離子共存的限制條件
(1)限制溶液為無色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色或綠色)、MnO－4(紫色)等離子的選項。
(2)限制溶液酸堿性
①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍)；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。
(3)限制反應(yīng)類型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。
(4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO－3)＝0.1 mol/L的溶液。
(5)限制溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍色)的沉淀。
2．發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存
(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。
(2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO－3、SO2－3、HSO－3和OH－與NH＋4等。
(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。
(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3＋與AlO－2，F(xiàn)e3＋與HCO－3，Al3＋與HS－、S2－、HCO－3、CO2－3等離子。
(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，F(xiàn)e2＋與NO－3(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO2－3等。
(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3?H2O生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)HCO－3、HS－、HSO－3在強酸性(H＋)、強堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。
變式探究2 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　)
A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.KWc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
解析　H＋與HSO－3不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋ 與AlO－2水解相互促進生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C項不正確；KW＝1.0×10－14(mol/L)2，KWc(H＋)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，則c(OH－)＝1.0×10－1 mol/L，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiO 、NO－3可以大量共存，D項正確。
答案：D
考點三　離子反應(yīng)的應(yīng)用??離子推斷
例3　今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子K＋、NH＋4、H＋、Ba2＋
陰離子Cl－、CO2－3、SO2－4、OH－
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
請回答以下問題：
(1)100 mL溶液中c(SO2－4)＝ 。
(2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示) 。
(3)上述澄清溶液中除SO2－4以外，一定大量存在的離子是 。
解析　由實驗②可以斷定溶液中含有NH＋4，其濃度為0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由實驗③可以斷定溶液含有SO2－4、CO2－3，SO2－4的濃度為：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，則一定存在陽離子K＋。
答案（1）0.1 mol/L
(2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(3) NH＋4、K＋、CO2－3
方法技巧
有關(guān)離子的推斷題關(guān)鍵是尋找題目的題眼，以一些特殊的實驗現(xiàn)象為突破口，并作出合理假設(shè)，逐步推導(dǎo)出各離子后，重新代入相關(guān)實驗驗證，看能否得出相同的實驗現(xiàn)象，最后得出正確結(jié)論。
變式探究3 有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、 Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 (　　)
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定沒有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定沒有K＋、NH＋4、Cl－
高考失分警示
1．在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯的地方，能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他均應(yīng)保留化學(xué)式。
如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為Na＋和HCO－3，而不是 Na＋、H＋和CO2－3。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。
2．判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。
3．書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計量數(shù)。
如NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。
【高考真題精解精析】
【2014高考】
1．（2014?上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。
答案：A
2．（2014?上海）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O
解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4?Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。
答案：BC
3.（2014?四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42 －
C．丙溶液含有Cl－
B．丁溶液含有Mg2＋
4.（2014?安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案：B
5.（2014?北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是
A．用NaS去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：
解析：S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO，反應(yīng)的方程式為
2CO＋2NO N2＋2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。
答案：B
6、（2014?廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是
A、H＋、I?、NO3?、SiO32－ B、Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3? D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
答案：C
解析：此題考查離子共存知識。在H＋存在時NO3?表現(xiàn)強氧化性，能氧化I?，A排除；Ag＋和Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3?能大量共存，C符合； NH4＋和OH－能生成弱電解質(zhì)氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。
7.（2014?江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【答案】C
【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。
8.（2014?江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【答案】B
【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。
A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。
B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁的課本內(nèi)容。
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本選項對部分學(xué)生有難度，但在單項可以用排除法解決。
9.（2014?全國新課標）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32－，C不正確。所以答案是D。
答案：D
10.（2014?大綱版）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－ B.H＋ 、NH4＋ 、Al3＋ 、SO42－
C.Na＋ 、S2－ 、OH－ 、SO42－ D.Na＋ 、C6H5O－ 、CH3COO－、HCO3－
1．（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．將銅屑加入 溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；
【答案】A
2.（2010全國2）8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．將銅屑加入 溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；
【答案】A
3.（2010天津卷）5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。
答案：A
4.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO?、NO3? B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
5.（2010廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
6.（2010上海卷）9．下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
6.（2010上海卷）19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
答案：AD
解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。
7.（2010江蘇卷）3．下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。
8.（2010江蘇卷）6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水電離的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項。
9.（2010浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
△H=-38.6kJ?mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：
10.（2010四川理綜卷）9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
D.向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
答案： A
解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤； 中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。
11.（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有 等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含 三種陰離子。
請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
答案：B
解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。
根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。
12.（2010全國卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：
【答案】(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液，D 為Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
13.（2010天津卷）3．下列鑒別方法可行的是
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO 和CO
C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
答案：C
解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1?溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2?溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。
14.（2010廣東理綜卷）32（16分）
碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 -鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前， -鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）要增強溶液的堿性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化 為 ，石灰乳和 使得 沉淀
（4）步驟Ⅲ生成的沉淀是 ,離子方程式為：
（5）母液中的溶質(zhì)是 、 ，可以回收 。
答案：（1）加快反應(yīng)速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5） 。
【2009高考】
1、（2009安徽）10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O
C.Na+、K+、 、CL2
D.Na+ 、、CH3COO-、 、OH-
【答案】D
【解析】A項中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。
【考點定位】本題主要考查離子共存問題。
2、（2009四川）8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
【答案】D
【解析】A項中H+與HSO3?不能大量共存；B項中NO3?在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I?，C項中Fe2+和AlO2?因雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，SiO32?可大量存在。
3、（2009重慶）8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
【答案】D
【解析】B項中的NO3?在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Fe2+，C項中的NH4+和OH?不能大量共存。A項中的Mg2+和AlO2?會因發(fā)生雙水解而不能大量共存。
4、（2009江蘇）7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：
B.含有 的溶液中：
C.含有 的溶液中：
D.室溫下， 的溶液中：
【答案】D
【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的 ，所以 不能共存（ ）；B項， 和 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（ ）；C項， 和 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存
5、（2009全國1）6．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是
A．Ba2+、NO、NH、Cl B．Ca2+、HCO；、NH、AlO
C．K+、Ba2+、Cl、HSO D．Mg2+、NH 、SO 、K+
【答案】D
【解析】A中加入OH?會與NH4＋ 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，不合題意；B中HCO3－ 與AlO2－ 發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3 沉淀，不合題意；C中OH－與HSO3－ 生成SO32 －，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但沒有氣體生成，不合題意；D項，OH－與NH4＋ 可以產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋可以產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
6、（2009上海）18．下列離子方程式正確的是
A． 與 溶液反應(yīng)：
B． 溶液吸收 氣體：
C． 溶液中加入過量的濃氨水：
D．等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：
【答案】BD
【解析】A、離子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系數(shù)2 ；B正確；C、Al3＋與過量的氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁，而不能進一步生成偏鋁酸鹽，故C錯。D正確
7、（2009廣東）12．下列離子方程式正確的是( )
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH?=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】A項中的氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應(yīng)式時應(yīng)書寫化學(xué)式；因為三價鐵有氧化性，I-還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，離子方程式應(yīng)為3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C對；氯氣具有強氧化性，離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯。
8、（2009寧夏）12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量 ：
B. 向次氯酸鈣溶液通入 ：
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：
9、（2009江蘇）11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．漂白粉溶液在空氣中失效：
B．用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：
C．向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3：
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
【答案】C
【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為 ，那么該反應(yīng)的離子方程式是 ，A項錯；實驗室制取 的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為 ，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成 ，所以D錯。
10、（2009廣東理基）32．下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀 反應(yīng)： ↑
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D. 溶液與 溶液混合：
11、（2009全國1）8．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
【答案】B
【解析】在堿性環(huán)境中，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32 －，所以B項錯，其他正確。
【2014高考押題】
1. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)
A.K＋、Br－、CO2－3 B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4 D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：從題干要求看，溶液中的離子應(yīng)該不能和Cl－反應(yīng)，不能與NH3?H2O反應(yīng)，而選項B中的Al3＋、H＋與NH3?H2O反應(yīng)，C中的Fe3＋與NH3反應(yīng)，D中的Ag＋與Cl－反應(yīng)，Ag＋、Cu2＋與NH3反應(yīng)，故選A。
答案：A
2．有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是(　　)
A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4 B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定沒有K＋、HCO－3、MnO－4 D．肯定沒有K＋、NH＋4、Cl－
解析：由無色溶液可知，不存在MnO－4；由①可知，溶液中不存在NH＋4，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，說明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在SO2－4；由③可知肯定存在Na＋，故A正確；對選項C，實驗不能確定有沒有K＋，需要進一步驗證，由于HCO－3與Al3＋不可以大量共存，故HCO－3不存在。
答案：A
3．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是(　　)
A. Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3 B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO2－4
C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋
解析：A項與NH4HCO3不反應(yīng)，C項MnO－4有顏色，D項Fe2＋和OH－不能大量共存，故只有B項符合題意。
答案：B
4．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)
A. 能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－
B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO－3、SO2－4
C．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO2－3
解析：A項中能與Na反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項中H＋、NO－3能氧化Fe2＋；D項中Ba2＋與CO2－3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。
答案：C
5．下列離子方程式正確的是(　　)
A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：因B項電荷不守恒，D項中HNO3可將Fe2＋氧化為Fe3＋，不符合事實。
答案：AC
6．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 氨氣通入醋酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4
B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H＋=====電解Cu＋H2↑
解析：醋酸是弱酸不能拆成離子的形式，A不正確；B項中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；D項中正確的是：2Cu2＋＋2H2O=====電解2Cu＋O2↑＋4H＋。
答案：C
7．能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　)
A. Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析：Ba2＋、Mg2＋與CO2－3不共存，A錯；B選項中加過量的NaOH無白色沉淀生成；C正確；D加過量的NaOH產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。
答案：C
8．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)
A. 在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO－3存在的強酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO2－3
解析：A項中ClO－與H＋不大量共存；B項中SO2－4與Ca2＋不大量共存；C項中NO－3、H＋、Fe2＋相互結(jié)合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中無離子反應(yīng)，可以共存。
答案：D
9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)
A. 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4
C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋CO2－3===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
解析：B中的CuSO4應(yīng)寫成離子形式，SO2－4不參與反應(yīng)；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此C6H5OH與Na2CO3反應(yīng)不能放出CO2，只能生成NaHCO3；D中BaCO3為難溶鹽，應(yīng)寫成分子式；因此只有A正確。
答案：A
10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A. 在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
解析：Ca(ClO)2具有強氧化性，而SO2具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有強氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和S；等物質(zhì)的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O。
答案：A
11．在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－�、贔e2＋、NO－3、Cl－、Na＋�、跭＋、Mg2＋、CH3COO－、SO2－4　④K＋、H＋、SO2－3、I－�、軳a＋、NO－3、SO2－4、I－
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
解析：能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。①中Ag＋和Cl－因反應(yīng)生成沉淀AgCl而不共存，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不共存，③中CH3COO－與H＋不能共存，④中H＋、SO2－3反應(yīng)生成SO2而不共存，但③④是非氧化還原反應(yīng)，⑤中發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO－3＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O而不共存。
答案：A
12．下列離子方程式不正確的是(　　)
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋=====電解H2↑＋Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－??→水浴加熱CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－?→C6H5OH＋HCO－3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：
5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O
解析：A項中的反應(yīng)物是H2O而不能寫為H＋；注意C項中產(chǎn)物是生成HCO－3而不能生成CO2－3；B和D都正確。
答案：A
13．HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)的消毒劑，已知HgCl2的熔點為276℃。熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是(　　)
A. HgCl2屬于共價化合物 B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì) D．HgCl2屬于強電解質(zhì)
解析：HgCl2的熔點低且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故為共價化合物，弱的導(dǎo)電性說明屬于弱電解質(zhì)。
答案：A
14. 下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是(　　)
A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水
C．苯酚鈉溶液和二氧化碳 D．硝酸銀溶液和氨水
解析：A項鹽酸過量和偏鋁酸鈉過量時的離子方程式分別為：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；B項中磷酸二氫鈉過量和石灰水過量的離子方程式分別為2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C項無論誰過量，離子方程式均為 ＋H2O＋CO2?→ ＋HCO－3；D項硝酸銀溶液過量和氨水過量的離子方程式分別為：
2Ag＋＋2NH3?H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案：C
15．(原創(chuàng))近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是 ，肯定沒有的離子是 ，
可能含有的離子是 。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？
解析：本題利用社會熱點問題結(jié)合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應(yīng)問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。
答案：(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO2－3、SO2－4　K＋、Cl－　(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。
16．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO－3、NO－3。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：
(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有[Al(OH)4]－生成，則溶液中一定含有大量的 離子，
還可能含有大量的 離子。
(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。
解析：(1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，則溶液一定含有大量的OH－，所給離子中可與OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO－3，但溶液中必須有陽離子存在，故Na＋一定大量存在。
(2)溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生Al3＋，則溶液中一定含有大量的H＋。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3，但因NO－3在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。Ag＋與Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋。
答案：(1)OH－、Na＋　Cl－、NO－3　(2)OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋
17．某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問題
(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的離子方程式為 。
(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。
(3)沉淀丙是 ，如何用一化學(xué)實驗來確定其成分？ 。
(4)綜合上述信息，溶液中可以肯定存在的離子有 。
解析：確定沉淀甲較為關(guān)鍵。若甲是AgBr，即溶液中含Ag＋，則所有陰離子均不可能大量存在，轉(zhuǎn)而分析的是S2－、SO2－3與H＋反應(yīng)生成S，從而使思路暢通。
答案：(1)S　2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al(OH)3　Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)一定有BaCO3，還可能有BaSO4　向沉淀丙中加入過量的稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，說明其中有BaSO4
(4)S2－、SO2－3、[Al(OH)4]－、Na＋
18．實驗室為自然科學(xué)(化學(xué))興趣小組的同學(xué)準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式： 。
(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是AA，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是 。還需繼續(xù)完成的實驗是
(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(3)丙組同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是AA____。
解析：(1)檢驗Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性質(zhì)(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。
(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O，MnO－4具有氧化性可將S2－、SO2－3氧化，因而可組成為(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。
答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸　紅色退去；產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)　另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色退去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液。或：另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加KMnO4酸性溶液，紅色退盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液。或：另取未鑒別出的兩待測液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測液中，紅色退去，取退色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
19．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理。
。
(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為： 。
(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？ 。
(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
解析：用化學(xué)知識解釋、解決生活、社會問題很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后高考的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既與強酸反應(yīng)，又與強堿反應(yīng)，Al(OH)3和HCO－3在離子方程式中不可拆寫。
答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病�！�(5)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，　OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
20. (1)已知液氨中存在著平衡2NH3 NH＋4＋NH－2�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH＋4生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3?H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3?H2O＋H＋ NH＋4＋H2O
加堿時：NH＋4＋OH－ NH3?H2O
由于(NH4)2SO4和NH3?H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H＋)與c(OH－)基本保持不變。
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加酸時： ；
加堿時： 。
解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH3 NH＋4＋NH－2，加入CsOH會生成CsNH2，從而釋放出更多的NH＋4和OH－，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N4、H2和H2O，故可得總反應(yīng)方程式為：8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。
(2)依據(jù)信息提示：加H＋時HPO2－4結(jié)合H＋生成H2PO－4；加OH－時H2PO－4結(jié)合OH－生成HPO2－4，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。
答案：(1)8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O
(2)HPO2－4＋H＋ H2PO－4
H2PO－4＋OH－ HPO2－4＋H2O


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