編號(hào) 32
沉淀溶解平衡 班級(jí) 組別 姓名
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握沉淀溶解平衡的影響因素及溶度積。
2、小組合作探究靈活應(yīng)用沉淀溶解平衡解決實(shí)際問(wèn)題。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。
【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、沉淀溶解平衡與溶度積
1、基本概念（1）以PbI2為例，當(dāng)Pb2+和I- 的速率與PbI2固體 的速率相等時(shí)，固體的質(zhì)量 ，得到 ____，這樣就達(dá)到了一種平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱
（2）Ksp只與 ____________ 有關(guān)，而與 _____ 無(wú)關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使 ，并不改變
（3）Ksp反映了 。當(dāng) ___________________ 時(shí)，Ksp數(shù)值 ____________的難溶電解質(zhì)，在水中的溶解能力越強(qiáng)。
練習(xí)1、下列關(guān)于溶度積的說(shuō)法正確的是 （ ）
A、溶度積大的化合物溶解度肯定大
B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同
C、溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)
D、將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
練習(xí)2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①10ml蒸餾水中；②30ml 0.1mol?L-1鹽酸；③5ml 0.5 mol?L-1食鹽溶液； ④10ml 0.2 mol?L-1氯化鈣溶液中。均使氯化銀溶液達(dá)到飽和，此時(shí)所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是 （ ）
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時(shí)間后達(dá)如下平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對(duì)沉淀溶解平衡的影響
溶液的變化
操作平衡移動(dòng)mCa(OH)2固體PH值Ca2+的濃度Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水
加熱
加少量Ca(OH)2
加入少量CaO
【小結(jié)】①升高溫度，沉淀溶解平衡一般向 __________移動(dòng)（ 除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移動(dòng)，溶液中離子濃度 固體的質(zhì)量會(huì)
③ 加入含有該固體電離出的離子，會(huì)使平衡向 ______移動(dòng)，固體的質(zhì)量會(huì)
④ 加入少量的該固體，平衡 _移動(dòng)，離子濃度
練習(xí)3、寫(xiě)出鐘乳石形成過(guò)程所涉及的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1、沉淀的溶解與生成
寫(xiě)出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；
其Ksp表示式為 ；其濃度商Qc的表達(dá)式為 ____________。
若Qc=Ksp，則 ；若Qc>Ksp，則 ；
若Qc
★練習(xí)4、將等體積的4×10-3 mol?L-1AgNO3和4×10-3 mol?L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3?L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是
___________________________________________________________________________
【小結(jié)】使一種離子沉淀完全的方法是 __________
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是________________________________。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化成_______________的沉淀，兩種難溶物的__________________差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大，處理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的廢水，常用的沉淀劑有___________________________________
【思考1】從沉淀溶解平衡的角度解釋ZnS是怎樣轉(zhuǎn)化成CuS的？并寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式
_______________________________________________________________________
★【思考2】 含有較多___________離子的水叫硬水，水垢的重要成分是______________，除去水垢的方法是（用化學(xué)方程式表示）____________________________________________。
請(qǐng)解釋鍋垢是怎樣形成的(用離子方程式表示)____________________________________
____________________________________________________________________________.
練習(xí)5、常溫下,將一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反應(yīng),得到只含一種溶質(zhì)A的溶液,且PH＞7,向該溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作鋇餐,若誤用了B,可用5%的鈉鹽溶液C處理,請(qǐng)回答：
(1)用離子方程式表示A溶液PH＞7的原因 .
(2)用離子方程式表示B不可用作鋇餐的原因 .
(3)用離子方程式表示出誤用B后可用C處理的原因 .
【合作探究、討論展示】
★1、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH?(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3?L-3。
（1）某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol?L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH使之大于 。
（2）要使0.2 mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為
★2、已知室溫下BaCO3、BaSO4的Ksp分別為5.1×10-9mol2?L-2、1.1×10-10mol2?L-2現(xiàn)欲使BaCO3固體轉(zhuǎn)化為BaSO4時(shí)，所加Na2SO4溶液的濃度至少為（ ）
A、7.14×10-5mol/L B、3.3×10-5mol/L C、1.54×10-6mol/L D、5.1×10-9mol/L
★★3、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)?c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
【課堂訓(xùn)練】
1、下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A、兩種難溶電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先沉淀
C、難溶電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D、同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
2、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2?L-2、2.0×10-12mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下列敘述正確的是 （ ）
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的
C、兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力 D、都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義
3、已知25℃，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3，現(xiàn)向1L0.2 mol?L-1HF溶液中加入1L0.2 mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液的pH=1 B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中，Ksp（CaF2）=1/Ka（HF） D、該體系中有CaF2沉淀生成
4、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 （ ）
A、溶液中鋇離子數(shù)目減小 B、溶液中鋇離子濃度減小
C、溶液中氫氧根離子濃度增大 D、pH減小
5、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨 的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變
為不飽和溶液
6、在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________。
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 單位已略去。
7、已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液顯堿性，現(xiàn)向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2（固） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+＋H2O NH3?H2O＋H+ ②
H+＋OH－ H2O ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡①右移，沉淀溶解。
乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固） Mg2+(aq)＋2OH－(aq) ①
NH4+＋OH－ NH3?H2O ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-離子結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______________（填寫(xiě)編號(hào)）
A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3?H2O
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由______________________________________________
(3)丙同學(xué)將所選擇試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式__________________________________________________
山東省昌樂(lè)二中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號(hào) 32
【課前導(dǎo)學(xué)】
一、沉淀溶解平衡與溶度積
1、基本概念（1）沉積,溶解, 不再減小, PbI2的飽和溶液, 溶度積常數(shù)或溶度積, Ksp
(2)難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度, 沉淀的量, 使平衡移動(dòng), 溶度積
(3)難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力, 化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同, 越大
練習(xí)1、 B 練習(xí)2、B
2、
溶液的變化
操 作平衡移動(dòng)
的方向Ca(OH)2固體的質(zhì)量溶液的PHCa2+的濃度Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水右減小不變不變不變
加熱 左增加減小減小減小
加入少量的Ca(OH)2不移動(dòng)增加不變不變不變
加入少量CaO左 增加不變不變不變
【小結(jié)】
①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向, 不變, 減小
③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不變
練習(xí)3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1、沉淀的溶解與生成
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=[An+]m[Bm-]n Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n
處于平衡狀態(tài) 平衡向生成沉淀的方向移動(dòng) 平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)
2、生成沉淀的條件和沉淀完全的判斷
練習(xí)4、是
【小結(jié)】增大能和它生成沉淀的離子濃度
3、沉淀的轉(zhuǎn)化
沉淀溶解平衡的移動(dòng),更難溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S
【思考1】ZnS的懸濁液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí),發(fā)生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)，使S2- 的濃度降低，ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,總反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
【思考2】Ca2+ 和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2,
CaCO3+2CH3COOH= CO2↑ +H2O+(CH3COO)2Ca
Mg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O
硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+CO2↑ +H2O Mg(HCO3)2 MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
MgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq) CO32- +H2O HCO3-+OH-使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言，Qsp>Ksp生成Mg(OH)2,持續(xù)加熱最終MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，水垢的成分就成為CaCO3 和Mg(OH)2。
練習(xí)5、 (1)CO32-+H2O HCO3-+OH-
(2)BaCO3+2H+ ＝Ba2++H2O+CO2↑
(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)＝BaSO4(S)+ CO32-(aq)
【合作探究】
1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C
【課堂訓(xùn)練】
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B
6、Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2NH3?H2O 2Cu(OH)2＋2NH4+
7、（1）B
（2）甲同學(xué)依據(jù)NH4+水解顯酸性使Mg(OH)2溶解，乙同學(xué)依據(jù)NH4+和OHˉ結(jié)合生成氨水促進(jìn)Mg(OH)2溶解 ，CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液中，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確 。
（3）乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/76713.html
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