2009年高考已經(jīng)接束，雖然我們化學(xué)教師和我們的學(xué)生一樣心中有這樣或那樣的怨氣，但為了新一屆的高三學(xué)生，我們還是應(yīng)該認(rèn)真研究“過去時(shí)”的09年廣東高考化學(xué)試題。09年廣東高考是新課程的第三年高考，是以化學(xué)科名題的最后一年，也是廣東高考的又一個(gè)拐點(diǎn)，隨后化學(xué)這門學(xué)科的考察會(huì)以理科綜合的方式呈現(xiàn)。新的模式一定是新的題型嗎？一定不是，因?yàn)檎n程標(biāo)準(zhǔn)、考試大綱所要求掌握和考查的知識(shí)內(nèi)容不可能改變，所以考查的題型一定是化學(xué)單科試卷中有一定區(qū)分度和選拔功能的試題。新的考試模式有一定的軌跡可尋嗎？如果有，它是什么呢？我想應(yīng)該改是近三年乃至近五年廣東高考試題中重現(xiàn)率較高的試題。04年廣東做為新課改實(shí)驗(yàn)區(qū)實(shí)施新課程試點(diǎn)后，從05年高考開始，廣東高考Ⅱ卷試題考查力度明顯增加，題目以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)問題解決為中心，將信息獲取、加工能力的考查作為其中一項(xiàng)重要內(nèi)容，試題中設(shè)置了以具體實(shí)驗(yàn)裝置圖形、坐標(biāo)式圖表、生產(chǎn)工藝流程、數(shù)據(jù)、表格等形式的題干，題干中出現(xiàn)的是新問題情景，需要在考生讀懂信息、重新整理信息的基礎(chǔ)上答題，該類題目意在考查考生的信息閱讀、分析、整理、組合、應(yīng)用的綜合能力。在近五年的廣東高考試題中比較具有代表性的試題有：一是流程類試題，05年高考試卷中第一次出現(xiàn)后，連續(xù)5年的高考年年必考，重現(xiàn)率達(dá)100%；二是圖像、表格數(shù)據(jù)歸納類試題，05年出現(xiàn)后，每年都有，成為考試熱點(diǎn)；三是探究性實(shí)驗(yàn)題，新課程高考第一年，07年廣東試卷第一次出現(xiàn)考查假設(shè)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫的試題后，隨后兩年也是年年必考，重現(xiàn)率達(dá)100%。這些試題的出現(xiàn)是新課程改革催生的必然結(jié)果，試題一方面能夠凸現(xiàn)出新課程所強(qiáng)調(diào)的基礎(chǔ)性、選擇性和時(shí)代性（STSE），能關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，另一方面能夠突出對(duì)學(xué)生素質(zhì)的考查，體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的基本理念。這些試題都有著共同的特性，即“以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和方法的掌握程度以及運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決化學(xué)具體問題的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展”，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。認(rèn)真研究這些Ⅱ卷題型，對(duì)于即將到來的2010年的理科綜合備考應(yīng)該是大有裨益的。
一、流程類試題替代無機(jī)框圖推斷題
流程類試題最早出現(xiàn)在2000年的上海高考試題中，隨后在江蘇和廣東高考試題中相繼出現(xiàn)并逐步替代無機(jī)框圖推斷題。與無機(jī)框圖推斷題以元素特性為中心，以同種物質(zhì)間的框圖轉(zhuǎn)化為線索背景，以物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為考查點(diǎn)不同，流程類試題擯棄虛擬的框圖，以與工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)際密切相關(guān)的物質(zhì)的制備、分離和提純?yōu)橹行�，以流程圖為信息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、分離等為考查點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)、元素化合物及理論等內(nèi)容有機(jī)融合。與無機(jī)框圖推斷題相比，流程類試題的優(yōu)點(diǎn)是：素材來源廣泛，工業(yè)流程、最新科技成果信手拈來；流程中超綱的可以不設(shè)問，提問靈活，不受素材限制，有些小問的答案設(shè)計(jì)為開放或半開放也很方便；流程圖只提供一個(gè)素材背景，即使其中某些物質(zhì)推不出也不影響后面要回答的問題，減少了“連帶丟分”，降低了猜題押題的風(fēng)險(xiǎn)。
流程類試題就是將實(shí)驗(yàn)過程或化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與實(shí)驗(yàn)或化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。流程類試題一般涉及的是物質(zhì)的分類思想、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的推斷、物質(zhì)的鑒別、以及運(yùn)用物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系，側(cè)重于綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力，分析、推理能力和語(yǔ)言表達(dá)能力的考查，對(duì)思維的邏輯推理要求較高。
流程類試題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砘蚬に嚿a(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。如05年廣東22題：
[題頭]鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。
[題干]
[題尾]⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
⑵ 步驟①加鐵的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是__________________。
⑶ 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。
⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H = －393.5 kJ/mol② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H = －566 kJ/mol③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；△H = +141 kJ/mol則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。反應(yīng)
TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。
05年以來廣東高考試題中的流程類試題可見下表：
年份
題號(hào)
分值
題型
考查內(nèi)容
相關(guān)考點(diǎn)
05年
22
12分
實(shí)驗(yàn)
TiO2的制取流程
元素周期表、Fe3+的氧化性、物質(zhì)分離的方法、蓋斯定律和物質(zhì)制取過程中的保護(hù)方法等
06年
20
12分
實(shí)驗(yàn)
獲得純凈氧化銅的制取流程
不溶性物質(zhì)的分離、利用水解反應(yīng)除雜、可溶性物質(zhì)的分離與提純、水浴加熱、反應(yīng)速率的測(cè)定等
22
13分
無機(jī)
Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝
化學(xué)方程式書寫、熱化學(xué)方程式的含義和應(yīng)用、環(huán)保材料等
25
10分
有機(jī)
膠粘纖維的制取流程
有機(jī)分子是的書寫、有機(jī)反應(yīng)的判斷、有機(jī)基本概念等
07年
21
10分
實(shí)驗(yàn)
制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的流程
化學(xué)簡(jiǎn)單計(jì)算、常用的儀器主要用途、物質(zhì)的檢驗(yàn)及分離等
24
10分
無機(jī)
制備高純二氧化錳的流程
化學(xué)方程式的書寫、利用水解反應(yīng)除雜、電極方程式的書寫、物質(zhì)的分離等
08年
19
11分
實(shí)驗(yàn)
碳酸鈉的分離與提純的流程
常見離子的性質(zhì)、物質(zhì)的分離、蓋斯定律等
23
11分
無機(jī)
高純硅的制備的流程
化學(xué)方程式書寫、可燃性氣體的驗(yàn)純、硅元素化合物的性質(zhì)及用途、鹽類的雙水解等
09年
22
12分
無機(jī)
生產(chǎn)硼砂的固體廢料回收鎂的流程
物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的分離與提純、常見離子的性質(zhì)等
由上表我們可以清晰地看到，流程類試題往往通過對(duì)某種重要化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖分析, 考查應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)、綠色化學(xué)以及以經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題的能力。
分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？如07年廣東24題：
[流程的目的]以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。（軟錳礦的成分有哪些？如何除去其中的雜質(zhì)？等問題是構(gòu)成流程的主線）
[流程外的信息]某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
[流程中相關(guān)的原理]氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的應(yīng)用和物質(zhì)分離提純的方法。
[流程中的反應(yīng)]二氧化錳在酸性條件下氧化亞鐵離子、三價(jià)鐵離子和鋁離子與氨水生成氫氧化物沉淀、銅離子和鋅離子與硫化錳反應(yīng)生成硫化物沉淀等。
解答流程題要注意的問題是：注意化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物、產(chǎn)物的分子式書寫要正確；化學(xué)方程式要配平，電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式一定要書寫正確；等號(hào)或可逆符號(hào)不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液等符號(hào)要標(biāo)明。注意評(píng)價(jià)或比較實(shí)驗(yàn)方案要全面，反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對(duì)環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實(shí)驗(yàn)步驟的多少。注意描述語(yǔ)言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，從化學(xué)原理的角度、用化學(xué)語(yǔ)言作答；要抓住主要問題，針對(duì)具體問題作具體分析；要看清題目要求，按要求答題。
【典型例題講評(píng)】（07年21題）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl g。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。
解析：該題目是涉及用化學(xué)知識(shí)來解釋工業(yè)上氯化銨的制備及后續(xù)處理問題，知識(shí)點(diǎn)有幾個(gè)：①溶解度曲線的使用方法；②對(duì)“蒸發(fā)濃縮”操作的理解和掌握；③如何使用溶解度曲線來解釋混合溶液的冷卻結(jié)晶的過程；④考查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作；⑤考查重結(jié)晶應(yīng)用及操作方法。（1）第一小問比較簡(jiǎn)單，只要把氯化鈉和硫酸銨制備氯化銨及硫酸鈉的復(fù)分解反應(yīng)寫出來，按照反應(yīng)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算就可以了，但要注意有效數(shù)字的寫法，由于給了10.7，小數(shù)點(diǎn)保留一位，后面的NaCl在求解的時(shí)候小數(shù)點(diǎn)也和給定的條件一樣保留一位。（2）寫出蒸發(fā)濃縮用到的主要的儀器關(guān)鍵點(diǎn)是蒸發(fā)濃縮是直接加熱，首先需要蒸發(fā)皿。（3）當(dāng)溶液冷卻到40℃時(shí)，氯化銨和硫酸鈉相比，溶解度最小，開始冷卻析出，一直到33℃，再低于該溫度時(shí)，硫酸鈉的溶解度小于氯化銨了，硫酸鈉開始析出，所以范圍只能是兩者之間,即33～40℃之間。(4) 題目要求不用其他試劑，這樣就排除了通過加入其他試劑進(jìn)行鑒定的可能性。氯化銨在加熱的條件下能分解成HCl和NH3，采用加熱法進(jìn)行鑒定是最可靠的方法。要鑒定產(chǎn)品是否純凈，不僅要采用加熱法，還要觀察產(chǎn)品是否有殘留，以確定是否只有氯化銨而沒有其他物質(zhì)。(5) 將兩種鹽進(jìn)行分離，常規(guī)的實(shí)驗(yàn)操作就是重結(jié)晶。
答案：（1）11.7（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈（5）重結(jié)晶
二、歸納類試題凸現(xiàn)考查理科素養(yǎng)
以圖像、數(shù)據(jù)、圖表為信息源的試題在05年以前的全國(guó)、上海和廣東高考試題中也有出現(xiàn)，但試題多數(shù)注重化學(xué)反應(yīng)與二維圖像、數(shù)據(jù)關(guān)系的表象識(shí)別、判斷及簡(jiǎn)單運(yùn)用，缺乏對(duì)圖像中的反應(yīng)規(guī)律和數(shù)據(jù)變化中的化學(xué)規(guī)律的深層剖析考查。05年及以后，廣東高考在圖像和數(shù)據(jù)表格歸納類試題上做了大膽而且非常有實(shí)效的探索和創(chuàng)新，這些年所出現(xiàn)的圖像和數(shù)據(jù)類試題，卻是要求能夠運(yùn)用控制變量的思想，從題干的問題情景（圖像和表格數(shù)據(jù)）中，認(rèn)識(shí)變量（外界條件如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、溶液酸堿性和取代劑的位置等）的變化對(duì)應(yīng)變量的影響，從而歸納得到條件與產(chǎn)物的存在形式、反應(yīng)的程度、反應(yīng)速率的快慢等的內(nèi)在關(guān)系；或者是通過分析圖像、表格數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算歸納得到變量和因變量的關(guān)系，解釋說明有關(guān)原理或事實(shí)和繪制反應(yīng)圖示。簡(jiǎn)單地說，這些試題可以簡(jiǎn)單地歸納為三類：
（1）05年廣東23題、06年廣東23題和07年廣東26題屬于要求從圖像中歸納出規(guī)律，運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問題。05年廣東23題分析如下：
[圖像]
[規(guī)律]一定條件下，改變反應(yīng)溫度，Xe和F2反應(yīng)不同，所得產(chǎn)物不同。
[應(yīng)用]①420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。（考查識(shí)圖能力，確定一定溫度時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，解答此文要注意第二小問的相關(guān)提示）
②600～800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) ， 其反應(yīng)熱△H_____0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是_______________________________。（考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提供新的情景僅僅是表象，陣陣的目的是考查中學(xué)階段重要的知識(shí)點(diǎn)）
③900K時(shí)，容器中存在的組分有_________________。（考查識(shí)圖能力和可逆反應(yīng)的特征）
（2）05年廣東25題、07年廣東22題、07年廣東28題、08年廣東24題、08年廣東26題和09年廣東20題屬于要求從表格數(shù)據(jù)中歸納出規(guī)律，運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問題。07年廣東22題分析如下：
[表格數(shù)據(jù)]
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol?L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol?L-
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
[規(guī)律]一定條件下，改變c（I―）或c(S2O82－)，反應(yīng)時(shí)間即反應(yīng)速率均發(fā)生變化，說明反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度都對(duì)反應(yīng)速率有影響。
[應(yīng)用] ①顯色時(shí)間t2＝ 。（考查運(yùn)用規(guī)律和處理數(shù)據(jù)能力，計(jì)算點(diǎn)可以是①和⑤或②和⑤）
②溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，提供新的情景僅僅是表象，陣陣的目的是考查中學(xué)階段重要的知識(shí)點(diǎn)）
（3）08年20題、08年24題、09年20題和09年24題屬于要求通過分析圖像、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算歸納出反應(yīng)變化的規(guī)律，運(yùn)用圖示表達(dá)反應(yīng)規(guī)律。
這些試題對(duì)信息閱讀、理解、分析、整理、組合和應(yīng)用的綜合能力要求較高，命題與考試說明中要求考生能夠“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”、“能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察”，提高獲取相關(guān)有效信息的素養(yǎng)相對(duì)應(yīng)。這樣的設(shè)計(jì)一方面能夠考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，圖像的識(shí)別與分析能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具能力，另一方面考查靈活運(yùn)用一些重要化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問題的能力。05年以來廣東高考試題中的歸納類試題可見下表：
年份
題號(hào)
分值
題型
考查內(nèi)容
相關(guān)考點(diǎn)
05年
23
9分
無機(jī)
氙（Xe）和F2反應(yīng)平衡分壓圖
圖像分析、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)、可逆反應(yīng)等
25
10分
有機(jī)
烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率表格數(shù)據(jù)
數(shù)據(jù)歸納及應(yīng)用、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫等
06年
23
8分
無機(jī)
水中鉛各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH關(guān)系圖
圖像分析、數(shù)據(jù)分析、鹽類水解、離子方程式書寫等
07年
22
8分
實(shí)驗(yàn)
“碘鐘”實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)歸納及應(yīng)用、化學(xué)簡(jiǎn)單計(jì)算等
26
12分
無機(jī)
磷酸鈣鹽中鈣離子濃度隨pH變化
圖像分析、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)等
28
10分
有機(jī)（選考）
取代苯甲醛發(fā)生Perkin反應(yīng)相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率數(shù)據(jù)
數(shù)據(jù)歸納、有機(jī)物命名、有機(jī)方程式書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)等
08年
20
11分
實(shí)驗(yàn)
CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖
影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單計(jì)算、繪制圖像等
24
12分
無機(jī)
有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖
繪制反應(yīng)過程圖像、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算等
26
10分
（有機(jī)選考）
催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果
有機(jī)方程式的書寫、數(shù)據(jù)歸納及運(yùn)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等
09年
20
10分
實(shí)驗(yàn)
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖等
化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單計(jì)算、數(shù)據(jù)歸納、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算、繪制一定條件下轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象等
24
11分
無機(jī)
溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖
化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)濃度配置的簡(jiǎn)單計(jì)算、
圖像類試題一直是廣東高考試題的特色之一，幾乎每年都有，從繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖（制備氨氣）到識(shí)別反應(yīng)過程圖（Xe與F2反應(yīng)，溶液中PH大小與鉛元素的存在形式，溶液中PH大小與鈣元素的沉淀形式），到繪制反應(yīng)過程圖（08年要求繪制物質(zhì)的生成量與時(shí)間關(guān)系圖和催化劑與反應(yīng)進(jìn)程圖，09年要求繪制轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖和硫酸鋁銨中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖），對(duì)學(xué)生的能力要求一年高于一年。化學(xué)圖形題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖像解決化學(xué)問題的題型，它考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等均可以此方式進(jìn)行考查。隨著高考改革的不斷深入及對(duì)學(xué)生綜合能力要求的不斷提高，這種以數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的題目會(huì)不斷增多。圖像是化學(xué)圖像題的主要組成部分，通過圖像把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于坐標(biāo)曲線上，簡(jiǎn)明、直觀、形象。解答圖像題必須抓住有關(guān)化學(xué)基本概念及理論（如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、溶度積等）和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及圖像特點(diǎn)，析圖的關(guān)鍵在于對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，其重點(diǎn)是弄清圖像的“原點(diǎn)”、“交點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的涵義。解圖像題一般思路為：首先需認(rèn)清縱、橫坐標(biāo)各表示什么量，然后再?gòu)那�的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)確定函數(shù)曲線的增減性；理解曲線斜率大小即曲線“平”與“陡”的意義；準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)（原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)、最高點(diǎn)及交叉點(diǎn)等）的含義；準(zhǔn)確理解某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)才能快捷地解答出答案。數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為圖像即繪制圖像時(shí)一定要具備尋找分段函數(shù)的能力和尋找特殊值的能力，明白任何方程均有其獨(dú)特的圖像表現(xiàn)能力，有時(shí)是連續(xù)線段、有時(shí)是不連續(xù)的跳躍線段、有時(shí)是交叉線段等。答題時(shí)能夠從數(shù)據(jù)中先理出幾個(gè)特殊點(diǎn)，連接時(shí)一定要注意是直線還是曲線，是變點(diǎn)還是不變點(diǎn)，是否有拐點(diǎn)。
【典型例題講評(píng)】（07年26題）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學(xué)式）。
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因 。
解析：本題考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解，考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程形式的能力、讀圖解析和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式，方法A與方法B對(duì)比，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH4NO3，原子利用率不高。本題后二問要利用平衡思想解決，人體pH基本上在7.39~7.41,所以鈣主要存在形式為Ca5(PO4)3OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒。
答案：（1）①10NH4NO3、3H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O（2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒
數(shù)據(jù)處理是自然科學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本能力,也是今后從事自然科學(xué)實(shí)踐的必備素質(zhì)。數(shù)據(jù)分析歸納型題目往往給出一定的實(shí)驗(yàn)記錄，要求從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，觀察數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，找出定量規(guī)律，建立數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而從物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)做出解釋。這是化學(xué)研究問題常用的一種方法，要求學(xué)生有較強(qiáng)的邏輯思維、信息轉(zhuǎn)換能力。含數(shù)據(jù)表格的化學(xué)試題，就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)提供的信息對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，按其內(nèi)在聯(lián)系抽象成知識(shí)與規(guī)律，進(jìn)而達(dá)到解決問題的題型。數(shù)據(jù)一般是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)測(cè)的，也可以是教科書中提供的物質(zhì)本身就具有的性質(zhì)數(shù)據(jù)，如溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。這類題目主要考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的靈活運(yùn)用和分析處理的能力。解答數(shù)據(jù)分析歸納類試題一定要注意區(qū)分變量（一般是反應(yīng)條件如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)，官能團(tuán)或烴基的影響如數(shù)目、位置等）和因變量（一般是時(shí)間、反應(yīng)速率、生成量、產(chǎn)率、平衡常數(shù)）。數(shù)據(jù)歸納時(shí)，反應(yīng)變量的確定非常重要，因?yàn)槿魏我粋�(gè)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論都是從反應(yīng)變量所表現(xiàn)出的數(shù)量、質(zhì)量或狀態(tài)的事實(shí)中推導(dǎo)或分析出來的，實(shí)驗(yàn)中很多反應(yīng)變量就是實(shí)驗(yàn)條件，解答試題時(shí)，應(yīng)該根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理來確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響的反應(yīng)變量。同時(shí)，對(duì)其他無關(guān)變量或非研究變量應(yīng)進(jìn)行控制。解答試題的方法一般是采用分組法，通過比較變量的共性和差異性確定分組，如可以是A一定，B變化，C的變化為一組；B一定，A變化，C的變化為另一組。通過分組使思考范圍縮小，減少分析的盲目性。有些題目的信息，隱含在所給數(shù)據(jù)中，需分析處理數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中得出信息和規(guī)律。解答試題時(shí)還要注意分析數(shù)據(jù)的變化，理清每組的變化趨勢(shì)，是遞增還是遞減？是否有不變數(shù)據(jù)？是先遞增后遞減還是先遞減后遞增？是正比還是反比？公倍數(shù)是多少？濃縮規(guī)律時(shí)要注意分析適用范圍（或前提條件）是什么？什么因素變化？引起了怎樣的變化結(jié)果？歸納規(guī)律一定要限制在題給數(shù)據(jù)的范圍之內(nèi)，不要隨意擴(kuò)大從題給數(shù)據(jù)所得出規(guī)律的適用范圍�；卮饐栴}時(shí)一定要明確具體（一般是題給的量，如07年22題碘鐘中濃度和時(shí)間，07年28題是甲基或氯原子的數(shù)目與位置或產(chǎn)率），不能太抽象模糊！一定要結(jié)合題目的具體情景回答，不能太空洞。
【典型例題講評(píng)】（07年22題）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol?L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42－)/mol?L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。
（2）顯色時(shí)間t2＝ 。
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。
解析：本題通過提供碘鐘實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，體現(xiàn)了對(duì)考生數(shù)據(jù)處理、提出假設(shè)與歸納推理等探究學(xué)習(xí)能力的考查。
（1）5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)每組都是兩個(gè)反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間對(duì)應(yīng)，反應(yīng)物濃度明顯地不是隨意任取的，而是經(jīng)過設(shè)計(jì)有規(guī)律地變化，顯色時(shí)間則間接代表了反應(yīng)速率，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱丝疾榉磻?yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。
（2）第①、②和⑤三組數(shù)據(jù)組成一個(gè)系列，其中c(SO42?)保持不變，而c(I?)按倍數(shù)遞增，比較第①、②組的t值發(fā)現(xiàn)它是按倍數(shù)遞減的，因此推斷在c(SO42?)保持不變時(shí)t與c(I?)成反比，因而t1 = 88.0 s × 0.040 mol?L?1 /0.120 mol?L?1 = 29.3 s。
（3）題中指出“溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律”，這個(gè)一般規(guī)律就是反應(yīng)速率隨溫度升高而增大。表中數(shù)據(jù)是20℃獲得的，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)增大，反應(yīng)時(shí)間則減小，即小于表中③所對(duì)應(yīng)的22.0 s，因此選擇A為答案。
（4）作為結(jié)論，應(yīng)當(dāng)總結(jié)出規(guī)律。定量型的探究實(shí)驗(yàn)應(yīng)得到定量型的規(guī)律。由上述對(duì)第（2）題的分析已經(jīng)推斷出c(SO42?)保持不變時(shí)t與c(I?)成反比，而比較第②、③兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)又可以分析得出c(I?)保持不變時(shí)t與c(SO42?)成反比。進(jìn)一步歸納，可得到t與c(SO42?)和c(I?)的乘積成反比，或者說反應(yīng)速率與兩個(gè)反應(yīng)物濃度的乘積成正比這樣的結(jié)論。
答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）
三、探究性實(shí)驗(yàn)題體現(xiàn)新課程的理念
早在新課程以前，上海、廣東以及江蘇的高考試卷中都出現(xiàn)過探究意識(shí)的實(shí)驗(yàn)題，但這些試題多數(shù)是在設(shè)問上就某一現(xiàn)象或數(shù)據(jù)處理或方案評(píng)價(jià)等方面上體現(xiàn)探究意識(shí)，實(shí)際上前面所說的歸納類試題也是體現(xiàn)探究意識(shí)的體現(xiàn)研究性學(xué)習(xí)的試題。但用一道試題去考查研究性學(xué)習(xí)的全過程的試題一直沒有出現(xiàn)。07、08、09三年廣東卷中的探究性實(shí)驗(yàn)題是廣東化學(xué)高考試題具體表現(xiàn)新課標(biāo)精神的又一個(gè)大膽的探索與創(chuàng)新，這三年的探究性實(shí)驗(yàn)題都是以研究性學(xué)習(xí)的具體過程設(shè)計(jì)試題，首先給出相關(guān)的材料，然后依據(jù)材料提出假設(shè)，接著在假設(shè)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)，最后依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)過程。試題具有思維量比較大、綜合性強(qiáng)、題目信息新穎、綜合分析能力要求高、題設(shè)情境新、設(shè)問角度看似熟悉卻又感覺陌生的特點(diǎn)，能較好地考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和基本方法的應(yīng)用情況，對(duì)學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問題的能力提出了較高要求。07年以來廣東高考試題中的歸納類試題可見下表：
年份
題號(hào)
分值
題型
考查內(nèi)容
相關(guān)考點(diǎn)
07年
23
11分
實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在
鐵、鋁、銅等單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、常見物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法等
08年
21
12分
實(shí)驗(yàn)
催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)探究
稀HNO3的強(qiáng)氧化性、亞鐵離子的還原性、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)等
09年
21
12分
實(shí)驗(yàn)
三草酸合鐵酸鉀晶體受熱分解所得固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究
一氧化碳和二氧化碳的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)和鉀元素的檢驗(yàn)、鐵及其化合物的性質(zhì)及檢驗(yàn)等
研究性學(xué)習(xí)的程序是：發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→探究→解釋→得出結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)題雖然不可能考查實(shí)驗(yàn)具體的動(dòng)手操作能力，但可以考查研究性學(xué)習(xí)或者說科學(xué)探究的各個(gè)要素，如考查提出假設(shè)與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，考查運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法，考查運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析解決問題的過程，并做出合理解釋的能力等等。
探究性實(shí)驗(yàn)題考查的第一個(gè)點(diǎn)是猜想和假設(shè)。猜想和假設(shè)作為化學(xué)研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)因素，為研究活動(dòng)的開展指明了方向。在這個(gè)階段，要考慮的主要問題有：探究的問題具有哪些可能的假設(shè)？哪種（或哪些）假設(shè)可能性最大？應(yīng)優(yōu)先考慮哪種假設(shè)？根據(jù)所具備的條件、可能的假設(shè)及實(shí)驗(yàn)技術(shù)要求對(duì)探究應(yīng)作出怎樣的規(guī)劃等。試題考查的第二個(gè)點(diǎn)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)假設(shè)和猜想進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要從實(shí)際實(shí)驗(yàn)角度制定探究計(jì)劃，探究計(jì)劃要利用所給儀器與試劑，充分考慮相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和試劑用量的基礎(chǔ)上，形成具體的實(shí)驗(yàn)步驟。試題考查的第三個(gè)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)過程。運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及簡(jiǎn)潔的文字表達(dá)相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟，同時(shí)結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)給出對(duì)應(yīng)假設(shè)的相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。試題的設(shè)計(jì)著重考查能否根據(jù)問題提出假設(shè)，能否利用身邊的材料設(shè)計(jì)探究假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案（包括設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)），能否按照實(shí)驗(yàn)計(jì)劃準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)材料，有步驟地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否按照實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范要求完成實(shí)驗(yàn)，能否安全地使用各種實(shí)驗(yàn)器具，能否依據(jù)現(xiàn)象歸納得出結(jié)論等等。如07年廣東23題：
[材料] 已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
[假設(shè)] 提出假設(shè)
假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。
（假設(shè)1和假設(shè)2可依據(jù)假設(shè)3進(jìn)行分化，考查相對(duì)比較簡(jiǎn)單）
[設(shè)計(jì)方案] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在，我們首先要考慮到以下4個(gè)因素：① 該混合金屬粉末中有鋁、銅、鐵三種金屬粉末，要檢驗(yàn)則必需將金屬粉末溶解；② 溶解后，銅離子和鐵離子均有顏色，相互之間有干擾，所以在檢驗(yàn)銅、鐵之前必需將兩種金屬進(jìn)行完全分離；③ 鋁離子沒有顏色，不干擾銅、鐵離子通過顏色進(jìn)行檢驗(yàn)，但鋁離子的存在會(huì)導(dǎo)致銅、鐵檢驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解等，所以在檢驗(yàn)銅、鐵之前最好將鋁完全分離掉；④ 試題提供了三種試劑可用來溶解金屬粉末，其中，NaOH溶液僅能溶解鋁、稀硫酸溶液僅能溶解鐵，而硝酸對(duì)三種金屬均具有溶解作用。）
[實(shí)驗(yàn)過程]實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
[提示] I. 在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；II. 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①
②
③
④
（試題有兩個(gè)核心問題：銅和鐵的分離，在銅鐵沒有分離的情況下加稀硫酸，銅鐵離子相互干擾無法檢驗(yàn)；試劑用量的控制，量變引起質(zhì)變，稀硫酸和稀硝酸用量的控制非常重要。本年23題之所以平均分低，主要是以上兩個(gè)問題所導(dǎo)致。另外還存在三個(gè)普遍問題： 審題不正確；實(shí)驗(yàn)方案的邏輯性差；文字表達(dá)不夠科學(xué)性和規(guī)范性。）
試題模擬化學(xué)探究性學(xué)習(xí)過程，將科學(xué)探究?jī)?nèi)容置于具體的真實(shí)的情境中進(jìn)行，對(duì)探究過程的某些環(huán)節(jié)側(cè)重考查，除了考查學(xué)科知識(shí)外，還考查學(xué)生的概括歸納能力、語(yǔ)言組織表達(dá)、探究能力等高層次的能力。因此在復(fù)習(xí)過程中要有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提出問題，問題的歸納和表達(dá)要做到化學(xué)用語(yǔ)要規(guī)范，語(yǔ)言要精練、嚴(yán)謹(jǐn)而符合邏輯；學(xué)會(huì)提出猜想與假設(shè)，猜想和假設(shè)不能停留在“猜”的層面，應(yīng)該是利用原有知識(shí)和題中所讀出的信息進(jìn)行大膽猜想與假設(shè)，猜想與假設(shè)要全面，不要有個(gè)別遺漏；學(xué)會(huì)制定計(jì)劃，計(jì)劃要從實(shí)際實(shí)驗(yàn)角度制定，步驟要循序漸進(jìn)、操作要嚴(yán)謹(jǐn)可行、現(xiàn)象明顯。
解答探究類實(shí)驗(yàn)題的一般步驟是，首先對(duì)題目中給出的信息進(jìn)行處理，對(duì)于題中的異�，F(xiàn)象要根據(jù)自己的原有知識(shí)進(jìn)行大膽的排查、推測(cè)，弄清是對(duì)實(shí)驗(yàn)的哪一方面進(jìn)行探究；然后深入分析實(shí)驗(yàn)，依據(jù)題目中提出的實(shí)驗(yàn)假設(shè)或自行提出的實(shí)驗(yàn)假設(shè)，在保證其科學(xué)性的基礎(chǔ)上要求思維盡可能發(fā)散，合理運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，巧妙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的客觀事實(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性驗(yàn)證。解答試題的關(guān)鍵點(diǎn)是，審題要清晰、全面，要特別注意試題中包含的一些限定條件，如對(duì)儀器、試劑等的限制；對(duì)于在混合體系中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，要特別注意組分之間可能存在的相互干擾及消除相互干擾的方法，以及混合組分中各組分的分離問題；要注意對(duì)試劑用量的控制，在一些涉及到檢驗(yàn)和分離的試題中要特別留意；文字?jǐn)⑹鲆?jiǎn)練、規(guī)范，要有很好的邏輯性和科學(xué)性。對(duì)于涉及到用文字?jǐn)⑹鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論時(shí)，要把握住核心和重點(diǎn)，不可遺漏，但同時(shí)還要言簡(jiǎn)意賅，切不可長(zhǎng)篇大論，否則該答的核心內(nèi)容沒有答出，反而容易出現(xiàn)錯(cuò)別字、科學(xué)性錯(cuò)誤等問題，導(dǎo)致丟分；每道試題只有一個(gè)最佳答案和解題思路，答題時(shí)只答最有把握的，切不可畫蛇添足，將所有可能的解題方法、操作、答案等全部寫上去。
【典型例題講評(píng)】（09年21題）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol?L-1 HNO3、1.0 mol?L-1鹽酸、1.0 mol?L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol?L-1 KI、0.1 mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實(shí)驗(yàn)過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
步驟2
步驟3
……
解析：（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3 [Fe(C2O4 )3]?3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。（3）由于草酸根中C為+3價(jià)，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià)，一氧化碳中碳為+2價(jià)，存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，說明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價(jià)不難得出，其一定會(huì)降低，可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn)，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn)，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。
答案：（1）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。 （2）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過濾，取出固體另一試管B中備用。
若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。
若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。
步驟二：往試管B的固體加過量1 mol/L鹽酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1 mol/L HNO3溶液。
加鹽酸后，固體部分溶解。
若加入少量1 mol/L HNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。
若加入少量1 mol/L HNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立
步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 mol/L的鹽酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/L HNO3溶液。
加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立。
以上三類試題雖然不是廣東高考試題的全部，但這些試題的重現(xiàn)率充分說明廣東高考的命題在體現(xiàn)新課程理念上所做的努力與創(chuàng)新，也充分說明了這些題型在廣東高考試題中的主流地位。在進(jìn)行新一輪的不同模式的高考備考時(shí)，我們是否應(yīng)該從這些試題的命題依據(jù)、命題方式，以及高考過后的信度與區(qū)分度等方面，去思索和探討我們的備考呢？
四、2010年理科綜合（化學(xué)）復(fù)習(xí)的想法和建議
高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時(shí)期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績(jī)�；仡檲�(zhí)教過高三，其實(shí)也沒太所經(jīng)驗(yàn)，教訓(xùn)倒有不少，所以在這里把自己不斷反思，不斷完善，并且一些淺薄的想法提出，供同行參考，以期拋磚引玉。
1、有關(guān)考試模式的思考
不管高考模式如何改變，可以肯定的是“萬變不離其宗”，基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法是構(gòu)建高三總復(fù)習(xí)的磚瓦，脫離基礎(chǔ)奢談發(fā)展能力無異于緣木求魚、空中樓閣。根據(jù)高考命題以“知識(shí)立意”向以“能力立意”轉(zhuǎn)換的特點(diǎn)，在抓好基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的前提下，要注重培養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力，復(fù)習(xí)時(shí)雖然不能隨意超出課本的內(nèi)容，但在能力上應(yīng)盡力超越課本，培養(yǎng)課程理念下運(yùn)用知識(shí)的綜合能力和思維速度。因?yàn)?010年是廣東高考模式改變后的第一年，高考肯定會(huì)更加關(guān)注試題難度的穩(wěn)定和新課改理念的具體體現(xiàn)，具體包括以下兩個(gè)方面：一是平穩(wěn)過渡。試題難度穩(wěn)定或適中是高考模式改變后關(guān)心的首要問題，命題會(huì)充分考慮試卷的難度穩(wěn)定，確保模式改變第一年的平穩(wěn)過渡；試題的設(shè)置梯度更為明顯，具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度，有利于高校選拔人才。二是進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)新課程理念，更能體現(xiàn)特色，有所創(chuàng)新、有所突破�；瘜W(xué)科的試卷長(zhǎng)度將會(huì)減小，但會(huì)增大思維容量，重點(diǎn)考查考生的思維能力、獲取信息的能力及表述能力；以近三年廣東新課程高考的成果為藍(lán)本，試題會(huì)貼近現(xiàn)實(shí)生活、強(qiáng)化理論聯(lián)系實(shí)際、突出學(xué)科內(nèi)的知識(shí)整合，兼顧學(xué)科間的聯(lián)系，注重考查學(xué)生多層次、多角度的分析、解決現(xiàn)實(shí)問題的思維能力；命題會(huì)以考綱為依據(jù)，絕不超出考試說明的范圍，試題編制源于教材，但不拘泥于教材，淡化版本的區(qū)別；能力考查會(huì)注重探究性能力的考查，探究性試題將會(huì)在考卷中體現(xiàn)的，以考查考生的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)過程以及創(chuàng)新能力。
2、有關(guān)復(fù)習(xí)方向的思考
（1）認(rèn)真研究《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》。課程標(biāo)準(zhǔn)是教材的依據(jù)，考綱是高考命題的依據(jù)，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)過程中不僅要讀《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想，考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等等，對(duì)于《考試大綱》中對(duì)測(cè)試內(nèi)容要求為理解（掌握）層次的重點(diǎn)知識(shí)，要花足時(shí)間、深刻理解、重點(diǎn)突破。（2）認(rèn)真研究高考試題。高考試題的取材不是憑空捏造出來，它依據(jù)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和學(xué)生的能力水平，高考試題不僅是高考要求的具體體現(xiàn)，而且代表了高考考查的方向和深廣度，因此要加強(qiáng)對(duì)07、08、09三年廣東高考化學(xué)試卷和課改區(qū)的理科綜合試卷化學(xué)部分的研究和對(duì)比，找出它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，準(zhǔn)確把握教學(xué)的深廣度，提高課堂教學(xué)效率。對(duì)化學(xué)高考題來說，主干知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)�？汲Ｐ�。不變的知識(shí)點(diǎn)，變化的只是情景。因此我們?cè)诮虒W(xué)中，要嘗試著不斷引入“鮮活”的材料作情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和“活化”學(xué)生的知識(shí)。（3）認(rèn)真研究三種版本的教材。高考試題萬變不離其宗，追根還應(yīng)源于課本，從課本知識(shí)點(diǎn)，能力點(diǎn)衍生而來。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)，即使教材的版本不同，但都是以課程標(biāo)準(zhǔn)來編纂的。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過好教材關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替教材。高考知識(shí)體現(xiàn)課本內(nèi)容，高考的落腳點(diǎn)是課本。因此在復(fù)習(xí)過程中切忌舍本逐末，重教輔輕教材，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀，要指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。閱讀課本時(shí)，要全面看課本的內(nèi)容。
3、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的思考
在第一輪的復(fù)習(xí)中，我們首先復(fù)習(xí)的內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)部分的三個(gè)專題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法；物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)），然后依次進(jìn)行元素及其化合物、基本概念、基本理論、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)與可持續(xù)性發(fā)展等內(nèi)容的復(fù)習(xí)。之所以如此調(diào)整，是因?yàn)槲覀兺ㄟ^兩年來的高考備考實(shí)踐深刻地認(rèn)識(shí)到：化學(xué)是一門自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，近幾年來加大了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查力度。但實(shí)驗(yàn)試題的得分仍然較低，這暴露出一部分考生對(duì)實(shí)驗(yàn)只知其然不知其所以然的現(xiàn)象。從近幾年課改區(qū)的高考試題走向也可以看出，新課程高考命題力圖較好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，突出考查中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)和基本技能，尤其注意考查化學(xué)研究的基本方法（如實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法、探究的方法、推理的方法，定量研究的方法等）的掌握，關(guān)注科學(xué)探究經(jīng)歷的思維過程�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)具有內(nèi)容多而分散但又與其它化學(xué)知識(shí)體系不可分割的特點(diǎn)，首先復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，能夠使學(xué)生具有一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備和基本實(shí)驗(yàn)技能，有利于以實(shí)驗(yàn)為主線帶動(dòng)其它知識(shí)塊的復(fù)習(xí)。在進(jìn)行元素及其化合物、基本概念、基本理論等部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)時(shí)，學(xué)生可在老師的指導(dǎo)下利用初步掌握的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作技能，進(jìn)行一些相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)鑒別實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行較準(zhǔn)確地分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行較正確地處理。由于他們已經(jīng)初步了解如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的方法。教師可以引導(dǎo)他們進(jìn)行一些相關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，如：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、探索性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等。這樣就可使學(xué)生在進(jìn)行這些知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，能夠比較順利地通過相關(guān)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步理解元素化合物的知識(shí)、理解基本概念和基本理論，理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，可以使學(xué)生逐步提高運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決化學(xué)問題的能力，提高復(fù)習(xí)效率。
4、有關(guān)減少非智力因素失分的思考
高考制度的改革使學(xué)生對(duì)于化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生差異，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重視與否，直接影響著教學(xué)的效果和課后知識(shí)的鞏固，學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式的死記硬背，學(xué)生對(duì)于課本上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很不熟悉，學(xué)生對(duì)于一些基本概念，記憶模糊甚至根本不記得。這些是新課程教學(xué)對(duì)學(xué)生造成的“傷害”。學(xué)生生是復(fù)習(xí)備考的主人，讓由被動(dòng)學(xué)習(xí)向主動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變，不能僅僅為了多講兩個(gè)題目、追求所謂的課堂效率而剝奪學(xué)生深入思考、合作探究和相互討論的權(quán)力，要由知識(shí)型復(fù)習(xí)向能力型復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)變，由題海型復(fù)習(xí)向反饋思維型復(fù)習(xí)轉(zhuǎn)變。重視
過程與方法，這是學(xué)生掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、提高認(rèn)識(shí)、豐富學(xué)習(xí)經(jīng)歷的重要途徑。重視情感態(tài)度價(jià)值觀，這是一種升華，是構(gòu)建完善素質(zhì)、人格和高質(zhì)量生活觀、世界觀的重要保證。要減少學(xué)生的非智力因素失分，我個(gè)人認(rèn)為應(yīng)該做好下面幾項(xiàng)工作：
（1）培養(yǎng)學(xué)生自我反思的能力，讓學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中建立錯(cuò)題集，把平時(shí)做錯(cuò)的題目記下來，找出錯(cuò)誤的原因，如審題錯(cuò)誤，記憶錯(cuò)誤，理解錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤，過失性錯(cuò)誤等等，并且時(shí)常翻出來看看，這樣就能減少重復(fù)錯(cuò)誤。（2）培養(yǎng)學(xué)生了解身邊的熱點(diǎn)問題、一些生活、生產(chǎn)中的化學(xué)問題和身邊的化學(xué)，如廚房中的化學(xué)問題、生活和生產(chǎn)中的化學(xué)常識(shí)等。利用時(shí)間了解一下近期的社會(huì)熱點(diǎn)問題。但一般只需關(guān)注和了解，不一定要深究，要理性看待熱點(diǎn)。中學(xué)生應(yīng)該關(guān)注自然科學(xué)的新成就，但最重要的還是本學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)。大多數(shù)情況下熱點(diǎn)問題僅僅是作為素材，考查學(xué)生的還是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生審題的能力，經(jīng)常有學(xué)生考完后因?yàn)榭村e(cuò)題目而失分，所以在平時(shí)訓(xùn)練中就要時(shí)常注意，因?yàn)閷忣}能力不是短時(shí)間可以解決的。（4）培養(yǎng)學(xué)生良好的心理素質(zhì)，提高應(yīng)試能力。在平時(shí)訓(xùn)練中要體現(xiàn)“平時(shí)是高考，高考是平時(shí)”的訓(xùn)練思維，這樣在高考中才能沉著應(yīng)考，不會(huì)緊張，把平時(shí)掌握的水平發(fā)揮出來。
5、有關(guān)評(píng)講的思考
復(fù)習(xí)課，既講題也講法，注重知識(shí)的梳理，形成條理、系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)框架，章節(jié)過后學(xué)生頭腦中要清晰。要講知識(shí)的重、難點(diǎn)和學(xué)生容易錯(cuò)的地方，要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)橫向推廣，縱向串聯(lián)。復(fù)習(xí)不等于重復(fù)也不等于單純的解題，應(yīng)溫故知新，溫故求新，以題論法，變式探索，深化提高。（1）要使評(píng)講有針對(duì)性，達(dá)到評(píng)講的作用，就需要對(duì)學(xué)生的習(xí)題、試卷在主裁判閱的基礎(chǔ)上進(jìn)行有目的的分析統(tǒng)計(jì)，分析出學(xué)生的錯(cuò)誤點(diǎn)和錯(cuò)誤種類，然后分析出學(xué)生出錯(cuò)的根本原因在哪里，是知識(shí)性錯(cuò)誤還是方法、習(xí)慣性錯(cuò)誤，從而確定出一個(gè)題評(píng)講的重點(diǎn)，哪些該講，哪些不講，讓學(xué)有所得，起到評(píng)課真正能解決學(xué)生問題的作用。（2）評(píng)講課的作用之一就是教會(huì)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)處理問題所以老師在評(píng)證明一個(gè)題時(shí)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生怎樣閱讀題目，怎樣抓住關(guān)鍵狀態(tài)和關(guān)鍵條件審題。（3）習(xí)題、試卷評(píng)講中不僅僅是糾正學(xué)生在某題中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，而是要達(dá)到讓學(xué)生認(rèn)識(shí)某一類型題目的分析求解方法，不讓學(xué)生重復(fù)犯某一類的錯(cuò)誤，在糾錯(cuò)中得到知識(shí)深化提高，所以在評(píng)講中將以往做過的類似的題目放在一起，讓學(xué)生進(jìn)行比較有哪些相同、不同的地方，處理方法有何不同，歸納出普遍性的思想方法和處理方法，讓學(xué)生在錯(cuò)誤中得到提高，認(rèn)識(shí)達(dá)到一個(gè)新的層次。
6、有關(guān)學(xué)科能力的思考
高考試題從知識(shí)立意過渡到當(dāng)前的能力立意，這就要求考生應(yīng)通過自己讀書、質(zhì)疑、探究、思考來獲得知識(shí)，解決問題，逐漸形成自學(xué)的能力和思維能力，不斷的提高化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素質(zhì)。思維能力是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中能力培養(yǎng)的核心，它與觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、自學(xué)能力有緊實(shí)的聯(lián)系。思維能力對(duì)學(xué)生當(dāng)前的學(xué)習(xí)和未來的發(fā)展都有十分重大的意義。近年來，高考化學(xué)對(duì)考生思維的敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等四個(gè)方面進(jìn)行了著重的考查。那么能力是如何提高的呢？（1）熟練掌握所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，把化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)都轉(zhuǎn)化為常識(shí)性知識(shí)牢固。（2）在記牢化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)后，要把這些知識(shí)進(jìn)行學(xué)科內(nèi)整和，力求使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化和模式化。（3）要經(jīng)常站在“量”的高度審視化學(xué)事實(shí)。（4）要善于自我檢測(cè)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自身的問題（特別是不同于其它同學(xué)的問題），及時(shí)解決。（5）要有堅(jiān)忍不拔的思想意志品質(zhì)，排除非智力因素造成的干擾。注意了上述的各個(gè)環(huán)節(jié)，就可以使同學(xué)們獲得化學(xué)所需的大部分能力了。
總之，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益�？茖W(xué)地安排復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)挠行У膹?fù)習(xí)方法，正確處理好課本、教學(xué)大綱、考試大綱、練習(xí)題、模擬題之間的相互關(guān)系，想方設(shè)法地培養(yǎng)學(xué)生的各種能力，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)再加工的能力。只要我們?cè)诳倧?fù)習(xí)中堅(jiān)持以課本為依托，以《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱》為依據(jù)，注意突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在以實(shí)驗(yàn)為主線帶動(dòng)其它知識(shí)塊的復(fù)習(xí)，基礎(chǔ)知識(shí)到位，主干知識(shí)系統(tǒng)化到位，相關(guān)知識(shí)綜合化到位，分析問題和解決問題的能力到位，就能取得良好的復(fù)習(xí)效果。
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