(滿分：100分，完卷時間：90分鐘)
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 N 14
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）。
A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨
B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是（ ）。
A．HF的電子式： B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．8個中子的碳原子的核素符號： D．CH4分子的球棍模型：
3．下列判斷正確的是（ ）。
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中不一定存在化學鍵
C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D．電解質(zhì)都是離子化合物
4．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）。
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
5．下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（ ）。
6．下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù)) ( )。
A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5 NA個Cu2＋
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
7．下列說法正確的是（ ）。
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液
B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H >0、S <0）來消除CO污染
C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）。
A． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH－Al(OH)3↓
B． 電解飽和食鹽水 2Cl－+2H＋ H2↑+C12↑
C． 在稀氨水中通入過量CO2 NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3－
D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
9．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B． 1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6
10．下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是（ ） 。
A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。
B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。
C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色
D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。
二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
11．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（ ）。
A．加酚酞顯無色的溶液 B．含有H+的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH?)的溶液
12．已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－ ，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ）。
A．100mL蒸餾水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液
13．用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 （ ）。
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
14．
14.在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（ ）。
A．正反應(yīng)速率增大
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．逆反應(yīng)速率一直減小
15．工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（ ）。
A ④⑤ B ③④ C ②⑤ D ①②
16．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）。
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH??2e－=Fe (OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O
17．右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）。
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體
C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力
D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中
18．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）。
19．某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）。
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
B．圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）
D．當加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
20．9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（ ）。
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L
三、填空題（4小題，共50分）
21．（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。
單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。
（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。
22.（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：F ，H 。
若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是 。
（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。
（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液，觀察到的現(xiàn)象 ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是 。
23．（16分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 ，在圖1中曲線 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
圖1 圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3
C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
?
450
1/3
1
?
_
_
10
?
480
_
10
A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標圖2中，
畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式 。
24．（15分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH4Cl的化學方程式： 。
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_ _、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是 。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。
圖1 圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 ___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計了如圖2裝置，并進行了討論。
甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__ ____。
乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是 。
用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。
2011學年第一學期十校聯(lián)合體高三期初聯(lián)考
化學參考答案及評分標準
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
20
答案
D
C
B
B
C
B
D
C
D
A
二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
C
A
C
D
B
A
B
三、填空題（4小題，共50分）
21.(8分)(1)第三周期，ⅣA， (各1分)
（2）略（1分） 向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊儽O(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分)(2分)
(3)酸性(1分) NH＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)
22．(11分)（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）
（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O （2分）
（4）3.6×10－6 （2分） 白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分） Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更�。�2分）
23．（16分）（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H ＝ －92kJ/mol ，（2分） b （1分）
（2） B D （2分）
（3）0.2mol.L-1.min-1，（2分） 0.058, （2分） 減�。�1分）
（4）(表格全填對2分，畫圖2分)
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
?
?
_450
_ 1/3
?
_ 1/3
（5）N2 + 6 H+ + 6e－＝ 2NH3。（2分）
24．（15分）（1）(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）
（2）_蒸發(fā)皿_。（1分）
（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的勁口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；小于（各1分）；
（4）AD；（2分）
（5）重結(jié)晶___（1分）① __ A、B裝置間缺一個干燥裝置___。（2分）② __使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。
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