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【課前自主復習與思考】
1．完成《創(chuàng)新設計》P：76——主干知識整合；
2．閱讀并思考《創(chuàng)新設計》P：77——突破核心要點；
3．歸納解答物質的分離、提純和常見離子檢驗檢驗的關鍵點。
【結合自主復習內容思考如下問題】
1．下列鑒別方法可行的是
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO 和CO
C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2．下列實驗目的可以達到的是
A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
B．醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷
C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
【考綱點撥】
了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析；了解物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純；初步掌握中和滴定的原理和方法；了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。
【自主研究例題】
1．實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2?4H2O］的流程如下：
回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為 。
（2）操作a的名稱是 ，該操作使用的玻璃儀器有 。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是 ；“趁熱過濾”的原因是 ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。
答案：⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 ? + H2O
⑵過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯
⑶取最后濾出的洗滌液，無明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結晶而損失
⑷除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失
【高考鏈接】
【例1】（2010?重慶，9）參考《創(chuàng)新設計》P：78 例3
【例2】（2010?上海）除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
【例3】（2010?浙江）某鈉鹽溶液中可能含有 等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含 三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【例4】（2010?全國卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：
（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
【歸納與思考】
1.進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
2.學生對各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。要重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)別等逐步復雜化。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/77185.html
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