湖南省澧縣一中、益陽(yáng)市一中、桃源縣一中屆高三上學(xué)期三校聯(lián)考化學(xué)試題時(shí)量：90分鐘 總分：100分 可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32 Ⅰ卷（選擇題，共4分）一、選擇題（本題共21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 D．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理2下列正確的是A．： B．C．D．放熱反應(yīng)：酸堿中和、金屬的緩慢氧化 、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)3下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A． 2HgO 2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn C． 2AlCl3 2Al＋3Cl2 ↑ D．4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl5.下列說(shuō)法正確的是A．HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱D．HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同6.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向CaOH)2溶液中通入Cl2C．向蒸餾水中加入少量金屬NaD．向SO4溶液中滴入OH溶液下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是 A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH下列說(shuō)法正確的是A苯酚沾在手上應(yīng)立即用NaOH溶液清洗B給試管中液體加熱時(shí)液體不超過(guò)試管容積的C向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體224L，所含電子數(shù)為16NA B．01mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C．1L 02mol／L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D．室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA10某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A．用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ B．用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH值為2.1 D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g11下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響13正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2 H2OB．Fe溶于硝酸：Fe+2H+?Fe2++H2↑C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O14A．1:4 B． 1:3 C．1:2 D． 1:115下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?，則反應(yīng)的C．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D．反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移17.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．PbO2是電池的負(fù)極　　　B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e? = PbSO4C．PbO2得電子，被氧化　　D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)1如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJB．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-120.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是① ② ③ ④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X為，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)21．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題包括個(gè)小題，共分）22．（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+ （1）在反應(yīng)中，氧化劑是 。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式） （3）乙醇（C2H5OH）和醚（CH3OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、℃，分離二者混合物的方法是 ，乙醇比醚的沸點(diǎn)高的原因是 23．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)， B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）0.1 mol／L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 （3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。w.w.w.gkstk.c.o.m化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱) ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào)) ；a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種，它們均有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)的方程式為 ；24．(14分) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 （2）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝ （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH （填增大、不變、減小）。③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)c電極的電極反應(yīng) ，當(dāng)00mL乙溶液的pH為13時(shí)，在甲醇為，電解后向甲中加入適量，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)(填寫編號(hào)) A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO325．（13分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。(1) 實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和 為原料可制取Cl2。(2) 利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將氯水滴入品紅溶液Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生②請(qǐng)你評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性否合理？ ________________若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）：________________________________________(3) A、C、E相連，可設(shè)計(jì)湖南省澧縣一中、益陽(yáng)市一中、桃源縣一中屆高三上學(xué)期三校聯(lián)考化學(xué)試題
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