第I卷

一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．下列有機化合物中沸點最高的是

A．乙烷     B．乙烯     C．乙醇     D．乙酸

解析：四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。

答案：D

2．下列化合物的俗稱與化學式不對應(yīng)的是

A．綠礬－FeSO4·7H2O         B．芒硝－Na2SO4·10H2O      

C．明礬－Al2(SO4)3·12H2O     D．膽礬－CuSO4·5H2O

答案：C

解析：對常見物質(zhì)俗稱識記。

3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子                  B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體                   D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

解析：同位素是同種元素不同種原子間互稱。

答案：C

4．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl + Mg ＝ Mg2++ 2Ag +2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應(yīng)為AgCl + e－＝Ag+Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

解析：根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。

答案：D

5．已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)      △H1

2 H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)                         △H2

C(s) + O2(g)＝CO2(g)                                 △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)的△H為

A．12△H3 + 5△H2－2△H1          B．2△H1－5△H2－12△H3 

C．12△H3－5△H2－2△H1          D．△H1－5△H2－12△H3

解析：蓋斯定律常規(guī)考查。

答案：A

6．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A．a(chǎn)－b－c－d－e－e－f－g－h(huán)        B.a－e－d－c－b－h(huán)－i－g

C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g       D.a－c－b－d－e－h(huán)－i－f

解析：裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”。

答案：B

二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7．下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

答案：D

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是

A．c(H+)＞c(F-)                      B．c(H+)＞c(HF)

C．c(OH-)＞c(HF)                    D．c(HF)＞c(F-)

解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)＞c(F－)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH－)為10－12。

答案：B、C

9．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有

A．2－甲基丙烷                      B．環(huán)戊烷

C．2，2－二甲基丁烷                 D．2，2－二甲基丙烷

解析：等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。

答案：B、D

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：

NH4++ HCO3－+2OH－＝ CO32－+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl－

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O

解析：B選項明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。

答案：A、C

11．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

A．滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗

B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱

C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口

D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃活塞

解析：B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口

答案：A、D

12．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

  A

MgSO4

CuSO4

  B

AgNO3

Pb(NO3)2

  C

FeSO4

Al2 (SO4)3

  D

CuSO4

AgNO3

解析：題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中含有金屬元素，且在金屬活動順序表中（H）以后，只有D符合題意。

答案：D

第II卷

本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13．（9分）

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

解析：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN－、OH－，產(chǎn)物為CO32－、NH3，配平即可，此時CN－中C為+2價，N為－3價。

答案： （1）H   O   Na  （2）NaOH   Na2O2   

（3）H2O2    5 H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

                H2O2 + CN－+OH－ ＝ CO32-+NH3

14.（9分）

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                      。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)＝2CuBr(s)+ Br2(g)     △H＝+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為        。

解析：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。

（2）正電性的原子或原子團結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。

答案： （1）Cl2   3 Br2+6 CO32－+3H2O＝5 Br－+ BrO3－+6HCO3－

                        (或3 Br2+3CO32－＝5 Br－+ BrO3－+3CO2)

（2）Br   BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa＜ p(Br2)≤4.66×103Pa

15．（9分）

反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1     T2，平衡常數(shù)K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為        。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝        。

解析：（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。

答案：（1）小于  小于  （2）①0.085mol   ②0.082mol/L        ③0.007mol/(L·min)

16．（8分）

2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2－丁烯與氫氣反應(yīng)的化學方程式為_________ ，反應(yīng)類型為_____。

（2）烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為           ；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為          ，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為              。

解析：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。

17．（9分）

BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是             。

（2）計算BaCl2·xH2O中的x=           （要求寫出計算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果           （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。

答案：（1）蒸餾水   取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)冼凈。

（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)＝＝5.000×10－3mol

樣品中BaCl2的質(zhì)量為m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g·mol－1＝1.040g

n(H2O):n(BaCl2)＝ : 5.000×10－3mol＝2.02≈2

（3）偏高

選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）

    第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。

18．[選修5——有機化學基礎(chǔ)]（20分）

18－I（6分）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有

A．已烷                             B．已烯

C．1，2－二溴丙烷                   D．乙酸乙酯

解析：同分異構(gòu)體常規(guī)考查。

答案：B、D

18－II（14分）

肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

 

 

已知以下信息：

①       ；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為             。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學方程式為                      。

（3）F中含有官能團的名稱為             。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學方程式為            ，反應(yīng)類型為                。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有           種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為                 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

解析：（1）A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)條件，E與F反應(yīng)為酯化，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，醇那部分結(jié)構(gòu)就明了；（5）F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構(gòu)則醚有4種異構(gòu)體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構(gòu)則醚有2種異構(gòu)體，共6種。

答案： （1）苯甲醇 （2）  

（3）羥基（4）    取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

（5）6     (CH3)3COCH3

19．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）

19－I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是

A．CaC2     B．N2H4    C．Na2S2       D．NH4NO3

答案：A、C

19－II（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是          ，其晶胞中的原子數(shù)為       ，晶體類型為        。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是       ，原因是       ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化軌道類型為          。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，中心原子的雜化軌道類型為          ，屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。

解析：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。

答案：（1）金剛石   8   原子晶體    （2）1s22s22p63s23p5       

（3）H2O   分子間形成氫鍵   V形（或角形）  sp3 （4）HCl（5）COCl2  sp2 極性

20．[選修2——化學與技術(shù)] （20分）

20－I（6分）下列敘述正確的是

A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

解析：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。

答案：A、D

20－II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有        。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，怕和該反應(yīng)的化學方程式為        ；碳化硅又稱        ，其晶體結(jié)構(gòu)與        相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和        。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

解析：大多為常見知識考查。（3）比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。

答案：（1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）  （2）石英砂、純堿和石灰石

（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑       金剛砂  金剛石（或單晶硅）  ②精餾（或蒸餾）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl                         （4）H2、HCl

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/77524.html

相關(guān)閱讀：