本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

答題前務(wù)必在答題卡規(guī)定的位置填寫自己的姓名、考號、所在學(xué)校和班級。

答第Ⅰ卷時，必須使用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指定的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。

 

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14   O 16  

 

第Ⅰ卷  選擇題(42分)

    本卷共14題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

 

1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（    ）。

   A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

   B．開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等新能源符合“低碳經(jīng)濟”戰(zhàn)略

   C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

 

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）。

A．22.4 L C2H4氣體，一定含有分子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24 L C5H12一定含有分子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH 數(shù)為NA

 

3．下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（    ）。

   A．HClO 電子式：     B．CH4 比例模型：  

   C．乙炔結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH       D．質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子  Cs

 

4．下列對有機物的認識錯誤的是（    ）。

A．淀粉、纖維素、蔗糖都是糖類，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．蛋白質(zhì)是生命活動的基礎(chǔ)物質(zhì)，水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

C．含有醛基的有機物能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．烴或烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)

 

5．下列比較正確的是（    ）。

   A．原子半徑： Cl > S       B．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2

   C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3      D．沸點：HCl>HF

 

6．根據(jù)右圖，判斷下列說法中錯誤的是（    ）。

  

 

 

 

 

 

 

 

 

　A．石墨電極為正極，Ag電極為負極

   B．負極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－== Fe2+

  

 　C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

   D．總反應(yīng)為：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋

 

7．下列各組離子或分子一定能在溶液中常量共存的是（    ）。

   A．K+、NH、SO 、HClO

   B．Na+、CO、SO 、AlO

   C．Al3+、Ba2+、NH3?H2O、Cl－

   D．Fe3+、Fe2+、SCN－、Cl－

 

8． 下列實驗不能達到預(yù)期目的是（    ）。

    A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色

B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成

D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

 

9．已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。

則下列說法正確的是（    ）。

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．該反應(yīng)的?H > 0

  　 B．b代表50℃下E的Y-t曲線

   　C．m點(66，0.113)時有： ?n (E，20℃) = ?n (E，50℃)

   　D．升高溫度可以縮短達到平衡的時間，提高E的轉(zhuǎn)化率

 

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）。

    A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O

    B．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

    C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH－+ H+ == H2O

    D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+ OH－ == NH3?H2O

 

11．常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過程中的說法正確的是（    ）。

   A．滴定終點時：溶液的pH=7

B．滴定終點時：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)

C．當溶液pH=7時：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

D．接近滴定終點時：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

 

12．下列實驗過程中始終沒有明顯現(xiàn)象的是（    ）。

   A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

   B．往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4

   C．CO2通入飽和Na2CO3溶液中

   D．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀HCl溶液

 

13．Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制�。�

□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  == □Na2FeO4 + □NaCl + □H2O + □ N 

   下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（    ）。

   A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

   B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

   C．M與N分別是NaOH和H2SO4

   D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4

 

14．在含0.075 mol KHCO3的溶液中，加入0.025 mol KOH，然后向溶液中滴加1.0 mol /L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積與生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（    ）。

A

B

C

D

 

第Ⅱ卷   非選擇題(58分)

 

15．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

 

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

 

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于           晶體。

 

⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）       ；XY2的電子式是            ，分子中存在        個σ鍵。

 

⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有                      。陰、陽離子的個數(shù)比為       。

 

⑷W的基態(tài)原子核外電子排布式是                     。

 

⑸廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ?mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ?mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ?mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：

　                                                        　。

16．(15分)阿司匹林()具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥。

  ⑴阿司匹林的分子式是              ，含氧官能團的名稱是         、          。

 

⑵寫出阿司匹林跟足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                        

⑶水楊酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐()在催化劑作用下生成阿司匹林。則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式是           ，該制取反應(yīng)的反應(yīng)類型是          。

 

⑷同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有       種。

 

①分子中有苯環(huán)；②能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種。

寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式                        。

 

⑸一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如下：

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物。這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

 

17．（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

            

     ⑴下列敘述中正確的是(填序號)                 。

    

 A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。

   

  B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。

      C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。

    

 D．當硝酸密度大于1.3 g?cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

          

 ⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g?cm-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號）           。

 A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

 B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

 C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

 

⑶ 密度為1.26 g?cm-3，質(zhì)量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是        mol?L-1。

 

⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g?cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

 

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：

 

①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號)，理由是                        。

 

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

 

③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。

第2步：驗證E中有NO。

 

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。

確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                    。

 

18．(15分)

水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。

⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：

                                              。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。

 

臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br-)時，臭氧可氧化溴離子(Br-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。

 

⑵水中的氯離子(Cl－)對BrO－　3測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl－)。

 

裝置中Ag是       極(填電極名稱)，

Ag電極的電極反應(yīng)式是                               。

 

⑶ O3氧化溴離子的原理如下：

 

已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO－　3主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。

對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)②和假設(shè)③)

假設(shè)①：反應(yīng)的溫度。

假設(shè)②：                   

 

假設(shè)③：                    

 

⑷設(shè)計實驗驗證假設(shè)①。

 

驗證實驗操作：

 

配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液  

a．  的pH基本不變)，并將溶液分為2份。

b．                                                                      

         實驗中要測定的量是                    　                           

         實驗結(jié)論是                                                             

 

 

黃山市2012屆高三“七校聯(lián)考”

化學(xué)參考答案及評分標準

選擇題每題3分共42分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

D

C

A

A

C

B

B

C

C

B

D

D

C

D

 

說明：以下答案僅供參考，只要答案合理，均給分

 

15. (14分)

⑴ IV A (1分)    原子(1分)

⑵ O (1分)      (2分)     2 (1分)

⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分)    1∶2  (1分)

 

⑷ [Ar]3d104s1  (2分)

 

⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)   ?H = - 319.6 kJ / mol (3分)

 

16. (15分)

 

⑴ C9H8O4(2分)     羧基、酯基(2分)

   ⑵ + 3NaOH →  + CH3COONa +2 H2O (3分)

 

 (可分步給分，每步1分)

 

 ⑶ (2分)  取代反應(yīng) (1分)

   ⑷  3 (1分)  (2分) [或或]

   ⑸  (2分)

 

17. (14分)

 

⑴ ABD (3分)    ⑵ B (2分)   ⑶ 10 (2分)

 

⑷ ① B (1分)    可利用N2排除裝置中的空氣，以防NO被氧化(2分)

   ② 3 6 7 5  (2分)

 

⑸ 試管中液面高度低于試管容積的二分之一(或余氣大于試管容積二分之一。

或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一，或其他合理答案) (2分)

 

18. (15分)

  ⑴ 生成的HClO具有強氧化性，可以殺菌(2分)

 

⑵ 陽(1分)  Ag + Cl－ + e- = AgCl  (2分)

 

⑶ 溶液的pH (2分)  Br－ 的濃度(或通入O3的速率) (2分)

 

⑷ 分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3 (相同時間)  (2分)

   測定：分別測定相同時間內(nèi)生成BrO- 3 的濃度(2分)

 結(jié)論：若測得BrO- 3 的濃度不同，則假設(shè)①正確，

若測得BrO- 3 的濃度相同，則假設(shè)①不正確(2分) 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/78368.html

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