例題：在相同條件下，aolNa、bolg、colAl分別與 ol?L-1的vL鹽酸充分反應(yīng)，生成等量的n olH2，下列有關(guān)比較中肯定正確的是（    ）

A．a(chǎn)?b?c       B．a(chǎn)=2n=b      C．v=2n         D．a(chǎn)≤ 3c

解析：由于題設(shè)三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為字母，即各種物質(zhì)均有可能過量，故解題時應(yīng)全面討論各種物質(zhì)過量的可能性。

當(dāng)鹽酸過量時，三種金屬均完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒與生成等量的n olH2知：2n= a=2b=3c，故有a?b?c。這種情況金屬均過量時不成立。

當(dāng)三種金屬均過量時，由鹽酸的物質(zhì)的量決定生成H2的物質(zhì)的量；但過量的鈉可與鹽酸中的水反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)生成的H2最多，此時生成的H2不等量，不合題意。

當(dāng)g和Al兩種金屬均過量、Na與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)氫元素守恒與生成等量的n olH2知：v=2n。這種情況鹽酸過量時不成立。

綜上分析，選項(xiàng)A、C均為不能肯定的答案，選項(xiàng)B 中a=b是錯誤的。選項(xiàng)D中a=3c成立，當(dāng)Al過量不會與水繼續(xù)反應(yīng)，故a≤3c正確。

答案：D。

思考：1.定量分析金屬與酸反應(yīng)的習(xí)題時，若幾種金屬均能將酸中的氫離子置換出來生成H2，思路分析一定要全面：既要考慮酸過量，又要考慮金屬過量，還要考慮極活潑的金屬(如鈉)與酸中溶質(zhì)反應(yīng)完后，過量的鈉還能跟水繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2。

2.幾種金屬與酸反應(yīng)生成H2的有關(guān)規(guī)律：相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。（實(shí)為電子守恒的關(guān)系）比較相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可將金屬的質(zhì)量換算成金屬的物質(zhì)的量后再進(jìn)行比較。

3.鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的有關(guān)規(guī)律：等量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的體積比為n(酸H2) ∶n(堿H2)=1∶1；足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成H2的體積比為n(酸H2) ∶n(堿H2)=1∶3。在任何情況下，參加反應(yīng)的鋁與生成的H2一定滿足電子守恒：2n(H2)=3n(Al)。

訓(xùn)練：1．常溫下將各1ol的鈉、鐵、鋁分別投入到體積、物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下（ ）

A．鈉可能最多                    B．鋁鐵不可能一樣多

C．鋁一定最多                    D．無法判斷

2．相等質(zhì)量的鎂、鋁分別跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣，下列敘述中可能符合題意的是（ ）

A．g、Al均過量

B．g、Al都恰好完全反應(yīng)

C．Al過量而g恰好跟酸完全反應(yīng)

D．g過量而Al恰好跟酸完全反應(yīng)

3．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(   )

A．甲、乙中都是鋁過量           B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量       D．甲中酸過量、乙中堿過量

（提示：可利用假設(shè)法假設(shè)兩溶液中鋁都不足量或鋁都過量，進(jìn)行分析兩種假設(shè)下生成氫氣的量與5∶6比較得出結(jié)論。也可利用鋁分別與硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，直接對生成氫氣的體積比為5∶6進(jìn)行逆推過量物質(zhì)求得結(jié)果。）

答案： 1.A   2.AC   3.B

 

 

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