專題3 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比
【考試要求】
1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。
2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強、弱電解質(zhì)進行對比。
3.掌握強、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較方法和反應(yīng)時反應(yīng)速率及物質(zhì)的量之間存在的關(guān)系。
【化學(xué)視窗】
電解質(zhì)（electrolyte ）指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物。它們在水溶液中都能自動地離解為陽離子和陰離子。電解質(zhì)可以相對地分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，所謂相對，即意味著強弱之間還存在一些中間狀態(tài)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，酸有強酸（如鹽酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，堿也有強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）和弱堿（如氨、有機胺）之分。除少數(shù)例外，鹽通常都是強電解質(zhì)。
一般可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
⑴強酸、強堿和大多數(shù)鹽以及所有的離子化合物都是強電解質(zhì)。
⑵弱酸、弱堿、中強酸和水等化合物都是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是在溶解時電離生成的陰離子和陽離子很少的一類物質(zhì)的總稱。一般常見的弱電解質(zhì)
【自主梳理】
1．酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ�，是因為在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 。從電離的角度重新給酸、堿、鹽進行定義：酸是電離時生成的陽離子全是 化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是 的化合物，鹽是指電離時生成 和 的化合物。
2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于
。1 mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的醋酸溶液相比， 的導(dǎo)電能力強。
3、強弱電解質(zhì)比較：
比較項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
化合物類別：
電離程度：
電離過程：
溶液中的粒子：
實例：
電離方程式：
[活動與探究]
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，按如下方案實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象
①測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
[重點剖析]
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；
2.同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【例題解析】
[例1] 在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：()
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少
[例2] 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( )
(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%
[例3]pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的( )
A．H＋的物質(zhì)的量相同 B．物質(zhì)的量濃度相同
C．H＋的物質(zhì)的量濃度不同 D．H＋的物質(zhì)的量濃度相同
[例4] 常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ；稀釋100倍,pH= ； 稀釋10n倍后,pH= 。將pH=1的HAc溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= .
(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ；
稀釋100倍,pH= 稀釋10n倍后,pH = 。
(3)將PH=13的強堿溶液與PH=3的強酸溶液等體積混合，所得溶液的
PH= 。
[例5] 濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）
（A）剛開始反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
（B）剛開始反應(yīng)時，鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多
[例6]1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。
開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，
最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。
pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。
開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 __________________，
最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ________________
[例7]、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)在速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
【鞏固練習(xí)】
1．下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）
A．氯化氫極易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．氯化氫不易分解 D．氯化氫可以導(dǎo)電
2．醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程
中，溶液導(dǎo)電性的變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：
3．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
4． PH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若VHX>VHY，則下列說法正確的是( )
A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
5．常溫時，以下4種溶液PH最小的是（ ）
A．0.01mol?L－1醋酸溶液
B．0.02mol?L－1醋酸與0.02mol?L－1NaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol?L－1醋酸與0.01mol?L－1NaOH溶液等體積混合液
D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液
6．對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是( )
A．甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍
B．甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的 倍
C．甲、乙溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10 c(乙)
D．甲中的c(0H-)為乙中c(OH-)的lO倍
7．使用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計一個實驗，證明在25oC、101KPa下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量濃度和體積均相同時，與足量且不同質(zhì)量的鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相同,但兩者反應(yīng)速率不同。通過這個實驗，不能說明的問題是：( )
A．Mg(OH)2不具有兩性 B．常溫下，鎂難和水反應(yīng)
C．鎂粉和強酸、弱酸均能反應(yīng)且酸性強弱為鹽酸>醋酸 D．醋酸為一元酸
8．將0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
9．能證明醋酸是弱酸的事實是( )
A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.醋酸能被弱堿氨水中和
C.常溫下醋酸鈉溶液的pH大于7
D.常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol/L
10.在下列敘述中,能說明鹽酸比醋酸強的是( )
A.將pH=4的鹽酸和醋酸,稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大
D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
11．0.1molL-1的醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若使H+的物質(zhì)的量濃度減小，可加入的物質(zhì)是：( )
A．醋酸鈉晶體 B．0.1molL-1的鹽酸
C．氯化鈉晶體 D．通入氨氣
12．足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列正確的是( )
A．開始反應(yīng)時二者速率相同 B．鹽酸放出H2多
C．二者放出H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn多
13．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列敘述正確的是( )
A．CH3COOH的電離度增大，H+離子濃度增大
B．電離平衡向生成CH3COOH方向移動，H+離子濃度減小
C．CH3COOH的電離度減小，pH減小
D．電離平衡向生成CH3COO-、H+離子方向移動，pH減小
14．等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的鹽酸中加少量食鹽；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率從大到小的正確排列順序可表示為( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．④②①③
15．冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是( )

16、物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同），下列說法中正確的是：（ ）
A、鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率；B、鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率；
C、鹽酸產(chǎn)生的CO2氣體比醋酸更多；D、鹽酸與醋酸產(chǎn)生的CO2氣體一樣多；

17.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是( )
　　A.原酸溶液的濃度cA＝cB
　　B.原酸溶液的濃度cA>cB
　　C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
D.若2B
18、鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量固體CH3COONa，產(chǎn)生H2的速率為（ ）
A．變快 B．變慢 C．不變 D．先變快后變慢
19．在a、b兩支試管中，分別取形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。
（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 ；原因是 。
（2）a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積開始時是V(a) V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a) V(b)；原因是 。
20．在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖3?6所示，請回答：
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是 ；
(2)a、b、c三點溶液中c(H+)由小到大的順序是 ；
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是 ；
(4)若使c點溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)減小，
可采取的措施主要有：① ；② ；③ ；④ 。
21．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100mL，
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、＝)。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)。
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/79900.html

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