—學年度高三年級化學試卷本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共個題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共個題，60分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（選擇題 共40分）單項選擇題（每小題分，每小題分每題只有一個正確選項）1．下列說法正確的是(　　)A．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體B．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇、汽油的使用設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NAB.78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC. 常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．2NAD.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽；②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA；④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；⑤1 molC10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31 NA；⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物A.①②⑤ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦4．下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①② B.③④ C.①③ D.②④5．下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是（ ）A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用裝置②制備Cl2C．用裝置③ 陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性①有新單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。 ②熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應。 ③ Mg比A1活潑，在Mg和A1形成的原電池中，Mg必定做負極。④難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小。⑤燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量。⑥干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色A． 1 B．2 C． 3 D． 48.下列事實解釋準確的是 A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為: Fe-2e- = Fe2+ B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為: 2H2O十O2+4e- =4OH- C．用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應:2C1-—2e-=C12↑ D．鉛蓄電池的正極反應為:PbO2 +4H+ +2e- =Pb2+ +2H2O9．期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A．其分子式為C15H22O4B．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOHC．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．>②>③>④B．>③=①>④ C．>②>④>① D．=③>②>④11.將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標準狀況下）的體積是（ ）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L A.兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變B.某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol A和2 molB發(fā)生反應:3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g)。平衡時測得n(C)=1.6mol ,反應的化學平衡常數(shù)表達式為C.溫度一定時，當溶液中( Ag+)?c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1, c(B-)=y mo L?-1，則Ksp值為4xy213.下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A．圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?℃時KNO3的不飽和溶液D．圖表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知時v正 ＜ v逆1．已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol2 mol3 molNaHCO36 mol5 mol4 mol3 molA．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應 C．a(chǎn)電極的反應式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24 L16.某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④17.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關(guān)反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（ ）18.向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）A. 原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4B.在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應為CO32-+H==HCO3-C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　)A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．溫度升高可實現(xiàn)由C點到D點20． 室溫下，向20.00 mL 1.000 mol?L－1氨水中滴入1.000 mol?L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)Kw(d)21．某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連D．放電時，電池的正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO222．某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol?L－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol?L－1，則反應的ΔH>0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)
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