考試用時90分鐘
相對原子質(zhì)量：H 1 Na 23 C 12 O 16 Ca 40
第I卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本題包括l4小題，共42分，每小題只有一個選項符合題意）
1．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是
A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為2?1
C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2
2．某化學研究小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化，加入氯化鈉固體后反應順利進行。下列有關(guān)說法不正確的是
A．硫酸銅溶液短時間難反應，是由于Cl－能破壞氧化鋁表面薄膜，而SO42－不能
B．鋁片上產(chǎn)生大量氣泡是氫氣，且該反應是放熱反應
C．實驗前可用熱氫氧化鈉溶液浸泡或用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜
D．鋁片和鎂條用導線連接后浸在濃硝酸中，負極反應為Al―3e―=Al3+
3．下列反應所得的有機產(chǎn)物只有一種的是 （ ）
A．等體積的甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應
B．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應
C．在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應
D．甲苯與液溴以溴化鐵催化劑發(fā)生取代反應
4．室溫下，稀氨水中存在電離平衡，有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．加入氯化銨固體，溶液中減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強
C．加水稀釋，增大
D．加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動
5．鉛蓄電池是最常見的二次電池，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是 （ ）
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時的正極反應為
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42―(aq)+2e―=PbSO4(s)+2H2O(l)
C．該電池充電時，兩個電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050olCl2，這時電池內(nèi)消耗H2SO40.10ol
6．下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2O22― = 4OH― + 18O2↑
B．甲酸的銀鏡反應：HCOOH + 2Ag(NH3)2+ + 2OH―→CO32― + 2NH4+ + 2Ag↓+ 2NH3 + H2O
C．用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2―=HgS↓
D．用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O = 2NH4++SO32―
7．五種短周期元素X、Y、Z、、N的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、最組成蛋白質(zhì)的基礎元素，原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N22可用于潛水艇中作為氧氣的，下列說法錯誤的是 （ ）
A．與Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光導纖維
B．由X、Z、形成的化合物一定是共價化合物
C．X和形成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵
D．等物質(zhì)的量的N2Y3粉末和NXY3粉末分別與等濃度的鹽酸反應，后者反應速率要快
8．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 （ ）
A．0.1ol?L―1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿OH溶液等體積混合：
c（+）=c（X―）>c（H+）=c（OH―）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO―）>c（CO32―）>c（C6H5O―）
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：
c（K+）=c（H2X）+c（HX―）+c（X2―）
9．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列說法不正確的是 （ ）
A．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染
B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉(zhuǎn)移0.8ol電子
10．在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是 （ ）
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋ B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．殘余固體可能為鐵、銅混合物
11．在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是 （ ）
反應前： 反應后：
1 3 1 1
A．2:7 B．7:2 C．5: 4 D．8:1
12．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ?ol―1）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1olH2、3olH2
2olNH3
4olNH3
NH3的濃度(ol?L―1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出aKJ
吸收bKJ
吸收cKJ
體系壓強(Pa)
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
下列說法正確的是 （ ）
A．2c1?c3 B．a(chǎn)?b?92.4 C．2P2?P3 D．α1?α3?1
13．下列說法正確的是 （ ）.
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/ol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
14．海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備gO的實驗方案：
模擬海水中的離
子濃度(ol/L)
Na＋
g2＋
Ca2＋
Cl―
HCO3―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10―5 ol/L，可認為該離子不存在.實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10―9；Ksp(gCO3)＝6.82×10―6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10―6；Ksp[g(OH)2]＝5.61×10―12。
下列說法正確的是（ ）
A．沉淀物X為CaCO3和g(OH)2
B．濾液中存在g2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在g2＋、Ca2＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y只含g(OH)2
化學周練答題卷
班級_______姓名_________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第II卷（非選擇題，共58分）
15．（10分）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）
回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為 L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 %。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為 。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是
，相應的離子方程式為 。
（4）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：
與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是
。
16．（8分）火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用。
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
T℃時，取2ol CO2和4ol H2混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數(shù)為25%，計算氫氣的轉(zhuǎn)化率 。T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K= 。
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物。設煙氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應的化學方程式（不要求配平） 。加熱硫酸銨固體，其氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，則被氧化的N原子和未被氧化的N原子的個數(shù)之比為 。
17．（10分）某同學利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑
⑴過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是
⑵過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
⑶過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是 。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學方程式是 。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是 。
⑷將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示：
實驗編號
水溫/℃
液面上升高度
1
25
超過試管2/3
2
50
不足試管2/3
3
0
液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是
②查閱資料：
a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O = HNO2+HNO3
3HNO2 = HNO3+2NO↑+H2O
b．HNO2不穩(wěn)定。
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
。
18．（10分）扁桃酸又名苦杏仁酸，化學名α―羥基苯乙酸，分子式C8H8O3，是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）扁桃酸分子中含氧官能團名稱為 、 。
（2）工業(yè)上合成扁桃酸常以苯甲醛為原料，其合成路線如下
①步驟I的反應類型為 。
②苯甲醛可由苯甲醇氧化生成，寫出該反應的化學方程式
。
（3）用質(zhì)譜法測定扁桃酸得到的質(zhì)譜圖中，最大的質(zhì)荷比是 。
扁桃酸的核磁共振氫譜圖中，共有 種吸收峰。
（4）同時符合下列四個條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體有3種。用結(jié)構(gòu)簡式表示這些同分異構(gòu)體 。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應
③能使FeCl3溶液呈紫色 ④能發(fā)生銀鏡反應
（5）將任意數(shù)量的由扁桃酸與組成的混合物完全燃燒，只得到n(CO2):n(H2O)=2：1的兩種物質(zhì)，下列有關(guān)判斷錯誤的是 。
A．可能是α―羥基苯乙酸 B．可能是乙二酸
C．可能是苯 D．可能是丙烯
19．（10分）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_____。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ?ol―1
若該反應中有4ol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________ol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
（5）X和N元素組成晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如上右圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個N3―被 個等距離的X+離子包圍。
20．（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72―和CrO42―，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42―（黃色）+2H+Cr2O72―（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
a．Cr2O72―和CrO42―的濃度相同 b．2v正 (Cr2O72―) =v逆 (CrO42―)
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1ol Cr2O72―離子，需要________ol的FeSO4?7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)
×c3(OH―)＝10―32，要使c(Cr3+)降至10―5ol/L，溶液的pH應調(diào)至 。
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72―的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為 。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
參考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
D
C
A
B
D
C
D
B
D
B
D
15.
(1) 2.24×107L 90.9
(2) CaSiO3
(3) 通入CO2的量不易控制，使得生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解。
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3－
(4) 不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染。
16.
(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/ol
(2) 75% 1
(3) NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH4)2SO4+NH4NO3
(4) 1：2
17.（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率
(3)①打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣 Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②將玻璃管中的NO2排出
(4)①溫度越低，進入試管中的溶液體積越多
②溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量越少，且生成的NO所占體積小，所以進入試管中的溶液體積增大。
18.
(1) 羥基 羧基
(2) ①加成反應
②
(3) 152 6
(4)
(5) D
19.（1）2s22p3（1分） （2）N＞O＞C（1分）
（3）①三角錐形（1分） sp3（1分） ②3 ③d
（4）c （4）3：1（1分） 6（1分）
20.（1）橙 （2）c （3）6 （4）5
（5）陽極反應為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+
（6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3
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