東營市一中2011級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周測(cè)試（）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的2下列判斷不正確的是 （ ）B．化學(xué)鍵的變化不一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列3以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布 C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同 D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素4X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是 （ ）A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定5．某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是 （ ）A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物6下列敘述正確的是 （ ）A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化7下列離子方程式正確的是 （ ）A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH 4++ OH?＝NH3↑+ H2O B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl? + 2H + H2↑+ Cl2↑C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I? ＝ 2Fe2++I2 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32? + 6H+ + 2MnO4?＝5SO4 2? + 2Mn2+ +3H2O8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NAB．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA9CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 ( ) A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g10已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H”、“”、“”或“
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