聿懷中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌、常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ w ww.gkstk. co mB．含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42-、Cl－ C．含有0.1 mol?L-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D．強(qiáng)酸性溶液：K+、Al3+、NO、F－．下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H+====H2↑+Cl2↑B．酸鈉： SO3-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+C．Fe2O3溶于足量的氫酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．CaCO3+2CH3COOH＝2H3COO-+Ca2++H2O+CO2↑B．裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe（OH）2C．裝置中外電路電子由b極流向a極D．裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，16g氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA1. 下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B用一束強(qiáng)光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42－D無(wú)銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 原子半徑的大小順序：rZ>rX>rYB. 氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4>YH3>HWC. Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵D. X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)23．下列敘述正確的是A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol?L-1NaOH都是20.0mLB．0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，cNa+）和cCO32－增大C．常溫D．CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）30．綠色有機(jī)合成是指采用無(wú)毒、無(wú)害的原料、催化劑和溶劑，選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化試回答下列問(wèn)題：（1） ，1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗 molO2。（）反應(yīng)①、②分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是： 、 。（）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。） （）不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （填字母） A、CH3CH2OH B、金屬鈉 C、溴水 D、H2（）某學(xué)生提議用Reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O RCH(CH3)COOH，請(qǐng)照例寫出用一種有機(jī)原料合成布洛芬的化學(xué)方程式： 。31、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 （2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32（17）（1）除去鐵屑表面的油污。 （1分）（2）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。（2分）防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失（1分）。（3），蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中、蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化（1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（2分）。利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。（1分）（4）紅色石蕊、Ba(OH)2溶液。（2分）新制氯水，先加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色 。（3分）（5） D ，酸式，14%。（4分）22（15分）【提出問(wèn)題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似【問(wèn)題討論】不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化通電廣東省汕頭市聿懷中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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