聿懷中學屆高三上學期期中考試化學試題7、下列有關物質性質、應用的說法中正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌、常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ w ww.gkstk. co mB．含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42-、Cl－ C．含有0.1 mol?L-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D．強酸性溶液：K+、Al3+、NO、F－．下列表示對應反應的離子方程式正確的是．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H+====H2↑+Cl2↑B．酸鈉： SO3-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+C．Fe2O3溶于足量的氫酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．CaCO3+2CH3COOH＝2H3COO-+Ca2++H2O+CO2↑B．裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe（OH）2C．裝置中外電路電子由b極流向a極D．裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，16g氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA1. 下列實驗的結論正確的是(　　)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B用一束強光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中一定含有SO42－D無銀鏡現(xiàn)象產生蔗糖未發(fā)生水解22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是(　　)A. 原子半徑的大小順序：rZ>rX>rYB. 氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4>YH3>HWC. Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵D. X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應23．下列敘述正確的是A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol?L-1NaOH都是20.0mLB．0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，cNa+）和cCO32－增大C．常溫D．CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）30．綠色有機合成是指采用無毒、無害的原料、催化劑和溶劑，選擇具有高選擇性、高轉化試回答下列問題：（1） ，1mol該物質完全燃燒需要消耗 molO2。（）反應①、②分別所屬的有機反應類型是： 、 。（）反應①的化學方程式為： 。） （）不能與布洛芬發(fā)生反應的物質是 （填字母） A、CH3CH2OH B、金屬鈉 C、溴水 D、H2（）某學生提議用Reppe反應一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O RCH(CH3)COOH，請照例寫出用一種有機原料合成布洛芬的化學方程式： 。31、運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分）白色沉淀轉化為黃色沉淀 （2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32（17）（1）除去鐵屑表面的油污。 （1分）（2）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。（2分）防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失（1分）。（3），蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中、蒸干時晶體會受熱分解或氧化（1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、（2分）。利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。（1分）（4）紅色石蕊、Ba(OH)2溶液。（2分）新制氯水，先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色 。（3分）（5） D ，酸式，14%。（4分）22（15分）【提出問題】與BaCl2溶液反應有沉淀生成【實驗探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【】Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似【問題討論】不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化通電廣東省汕頭市聿懷中學屆高三上學期期中考試化學試題
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