命題：高三化學備課組計算所需相對原子質量：Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Ag:108 C:12 H:1一、選擇題（每小題分，共分，每小題只有一個正確選項）．下列化學用語正確的是A．鋁離子的結構示意圖： B．CaH2的電子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核內有8個中子的碳原子： 元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（　　）。A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強下表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是( )XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質化合物純凈物C．氫氧化鐵分散系膠體D．置換反應氧化還原反應放熱反應物質發(fā)生化學變化時，下列各項在反應前后肯定不變的是 ：①電子總數 ②原子總數 ③質子總數 ④物質的總質量 ⑤物質所含的總能量 ⑥物質的種類 )A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④5.由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數為NA個，則C、O原子個數比為( )A．1:3 B． 2:3 C．1:1 D．4:36．某有機物的結構簡式為，它可發(fā)生的反應類型有(　　)。①取代　②加成�、巯�去�、芩�解　⑤酯化�、拗泻汀、哐趸��、嗉泳跘．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )A．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3?H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑在阿司匹林的結構簡式(下式)中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共同加熱時，發(fā)生反應時斷鍵的位置是(　　)。A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A．在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數大于0.1 NAB．1mol O2 作氧化劑時轉移電子數一定為4NAC．標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數為NAD．10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質量分數為9. 8%R2O8n—在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，R2O8n— 變?yōu)镽O42—，5∶2，n值為( )A．1 B．2 C．3 D．4一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )A．通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4 L B．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO313.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是( ) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．反應的化學方程式為：NaAlO2＋CO2+H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al1向200mL 1.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體的質量為( )A．.6 g 　　　 　 B．.4g　　　　　 C．2.4g　　 　　 D．.8g二．非選擇題（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。 溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－a kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－b kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式： （3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉化形式為 。②該電池負極的電極反應為 。③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為 。17.(18分)如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”）,電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。18.（8分）某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：(2)反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。?（3）請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。19.( 15分)化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉化關系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1HNMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據以上信息回答下列問題：(1)下列敘述正確的是________。a．化合物A分子中含有聯苯結構單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(2)化合物C的結構簡式是________，A→C的反應類型是________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)________。a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(4)寫出B→G反應的化學方程式______________。(5)寫出E→F反應的化學方程式______________。一、選擇題（每小題分，共分，每小題只有一個正確選項）答案題號9101112131415得分答案 二．非選擇題（1）① ② ， 。（2） （3）① 。② 。③ 。17.(18分)（1） ， ， 。（2） 。（3） ， ， ， 。（4） 。18.（8分）（1）(2) ， 。?（3）(4) 。19.( 15分)(1) ________。(2) _________________________ ____， ____ ____。(3) ___________ ____。 _______ _______ ， _______ (4) __________________________________________。(5) __________________________________________。20．答案：(1)cd高三化學期中考試試卷雙向細目表分值試題難度題型主要知識及主要思想方法A 易B中C難13√選擇題化學用語23√選擇題物質結構33√選擇題物質分類43√選擇題化學變化53√選擇題化學計量63√選擇題有機化學反應類型73√選擇題離子反應之離子共存83√選擇題離子反應之離子方程式書寫93√選擇題有機化學結構103√選擇題阿伏加德羅定律113√選擇題氧化還原反應電子守恒的應用123√選擇題二氧化碳與氫氧化鈉反應的計算133√選擇題化學工藝143√選擇題同分異構體的書寫153√選擇題守恒法化學計算1614√填空題反應熱及化學平衡的計算、熱化學方程式書寫1718√填空題化學實驗：電化學，原電池、電解電鍍、電極反應，計算188√填空題氧化還原反應方程式的書寫、配平、電子轉移、計算1915√填空題有機化學推斷，結構式、性質，反應的化學方程式合計100！ 湖南省新田一中屆高三上學期期中檢測（教師命題比賽）化學試題
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