潮州市2012-2013年高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)本試卷共頁，共36小題，滿分300分。考試用時(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降脑�子量：I：127第一部分 選擇題（共118分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求。多選、錯選均不得分。7．下列說法不正確的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8．下列無色溶液中的離子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－9．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的ZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)11小題，共182分。30．（16分）姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤作用（）的 。31．（16分）I甲醇是一種燃料，工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 22O(g) ΔH3 。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝__________ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。II.工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（800℃）（1）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 。（2）其他條件不變，請?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。）III.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置正極的電極反應(yīng)為。32．（1分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為： 資料氫氧化物沉淀時(shí)的pH氫氧化物Fe(OH)Al(OH)3開始沉淀時(shí)的pH2.34.0開始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.75.2（）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為，除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________ _______ __。（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有 。濾渣主要成分的化學(xué)式 。（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：① ，②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃： 。（6）若所測樣品 CaCl2 ?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為 。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。（1）此消毒液NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量① ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加② 。 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；③ 則消毒液未變質(zhì)；④ 則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液b mL；②滴定分析。將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。7891011122223ACCBCDABAD30．（16分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羥基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2—二溴乙烷 ， （3）（4）31．（16分）IΔH1－2ΔH2＋ΔH3（3分）II. （1）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動。（分）（2）如右圖（分）（形狀分，標(biāo)注1分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始濃度（mol/L）: 1 1 0 0 變化濃度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8平衡濃度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8（平衡常數(shù)沒寫單位不扣分）III. O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－（3分）32．（1分）(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O Fe(OH)3沉淀完全) 燒杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3 、Al(OH)3（）除去過量的氫氧化鈣（合理則給分）；（）溫度太高CaCl2 ?2H2O會失水 （） Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏33、（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）② 澄清石灰水（2分）③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液不變渾濁(無變化)，則消毒液未變質(zhì)（2分）④若A中溶液不變藍(lán)色(無變化)，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)（2分）（3）②酸式 （2分）③（2ab ? 5vc）/ 50 （3分）www.gkstk.com700甲烷平衡含量(%)60001MPa水碳比121086426543甲烷平衡含量(%)20C．制NH3堿石灰NH4Cl固體D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物冷凝水溫度計(jì)B．比較的熱穩(wěn)定性澄 清石灰水NaHCO3Na2CO3NaOH溶液煤油FeSO4溶液A．制800900100051520253035溫度(℃)1MPa2MPaABC氣體→ 廣東省潮州市2013屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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