黃浦區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷（滿分150分，考試時(shí)間120分鐘） .1相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)3．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)歷程 D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率4．符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是 A．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高 B．氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸5．a(chǎn)、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑ B．2KMnO4+ SH218O2+ 3H2SO4→2MnSO4+ 518O2↑+ K2SO4+ 8H2O C．NH4C1+2H2ONH3?2H2O+ HC1 D．K37ClO3+ 6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O7．物質(zhì)問常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是 A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D．無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+8．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石CAlSi3O8和橄欖石(Mg或Fe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是 A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2 C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣 D．橄欖石中鐵為+2價(jià)9．甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的兩根石墨棒C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的石墨棒C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是 A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同 D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小10．由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是 A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B．X可能是金屬，也可能是非金屬 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性11．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)為：下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯的結(jié)構(gòu)C．1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．1 mol迷迭香酸最多與含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)12．在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- C．水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+13．已知25℃時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某幾種，并且由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是 A．溶液的pH=l或13 B．溶液中一定沒有Fe3+、Na+ C．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3- D．當(dāng)Cl2過量時(shí)，所得溶液只含有兩種鹽14．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合： c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]Fe3+。下列說法正確的是 A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ B．Ceoz溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI→CeI4+2H2O C．用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ D．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進(jìn)行篩選、富集；電解熔融CeO217．一些烷烴的燃燒熱( kJ/mol)如下：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列推斷正確的是A．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJC．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量就越多D．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/mol左右三、選擇題（本題共2O分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分） 對上述流程中的判斷正確的是 A．試劑X為稀硫酸 B．反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3- C．結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH->AlO2->CO32- D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 19．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是 A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化2O．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B．2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl- C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl- D．4Fe2++2Br-+2I- +4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-21．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）由此可得出的結(jié)論是A．反應(yīng)速率a>b>cB．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．若T2 >T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a22．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是 A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol第II卷（共84分）四、（本題共分）五、（本題共分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中有著重要作用。26．下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。27．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)， 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498…K(mol?L-1)24.1×106K1K2…比較K1、K2的大�。篕1_______K2（填“>”、“=”或“c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) b．c(Cl-)>c([N2H5?H2O]+)>c(H+)>c(OH-） c．2 C(N2H62+)+ c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) d．2 c(N2H62+) +2 c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4?2H2O)= c(Cl-)六、（本題共分）___________________________。30．t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________________________。31．該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol。32．若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為，則n(Cl-)=____mol（用含a的代數(shù)式來表示）。七、（本題共分）___________________________。34．該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I不可通過收集并上海市黃浦區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（純WORD版）
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