紅色六校屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題7．下列說法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA9．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物CaCN2中含有非極性鍵C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 10．AlO2－、OH－、CO32－AlO2－、OH－、CO32－FeBr2、Fel2I－、Br－、Fe2＋Ba(OH)2、KOHCO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3Fe3＋、Cu2＋、H＋Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1?212．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：有關(guān)敘述不正確的是A．上述三種有機(jī)物中共有種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH共熱，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚．把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全該混合溶液中c(Na+)為A．l0b - 5a）)mol/L B．2b-a）mol/L C．（）mol/L D．（5b-）mol/L（1分）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。27．（15分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：⑴反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。28．（14分）硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問題：完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________A.B.CuO C.A12O3 D.⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不變”)。 36．（15分）化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題:工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。⑵上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　 　,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁⑶陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。在鋁陽(yáng)極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________ 。下列說法正確的是　　　　。A. 陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B. 鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C. 鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D. 鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色37．（15分）化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：X元素在周期表中的位置是 ，屬于 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為 。⑵XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為? 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ? 。元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）�；瘜W(xué)——選修氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以為原料合成氯吡格雷的路線如下：完成下列填空：C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，C→D的反應(yīng)類型是 。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，在一定條件下Y與BrCl（氯化溴與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有 種。C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)該反應(yīng)的化學(xué)程式 。由E轉(zhuǎn)化氯吡格雷時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2＝CH2—13 DACDDCA26．（14分）(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O （2分） (2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（1分） AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）；坩堝（1分）(3) Al(OH)3（2分） Al3++ 3NH3?H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+（2分）(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸氣（1分）；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)（1分）(5) 8.00（2分）27．（15分）1）吸熱（2分）（2）=（2分） K1?K2（2分）；（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO+ 2H2O（2分）（5）×10－7（3分）28.36、（15分）【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】 （1）降低Al2O3熔點(diǎn) （2分） （2）Al- 3e-= Al3+（2分） D（2分）（3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）（4）鋁陽(yáng)極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓。（3分） （5）B、D（4分）37、（15分）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）（2）V形（1分）sp型雜化（1分） SO2 （2分） SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（2分）江西省紅色六校屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
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