江西省贛州市四所重點中學（贛州一中、平川中學、瑞金一中、贛州三中）第一學期期末聯(lián)考高一化學試卷 可能用到的相對原子質量 H 1，C 12 ，O 16 ，Na 23，S 32，一、選擇題（每小題只有一個正確答案；共48分）1．根據(jù)化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（ ）A． CO+CuOCu+CO2 B． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C． Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D． 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NAC．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22．4LD．物質的量濃度為0．5 mol?L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA 3．下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑．一定要用玻璃棒的是（ ）A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤【答案】A【解析】4．關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是 （ ）A．通常情況下，它們的單質均為氣體 B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式 C．它們都有對應的含氧酸 D．每種元素都只有一種氧化物5．下列實驗操作中錯誤的是（ ）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上6．實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （ ）A．HCl　　　 B．Cl2 C．CO D．NH37．檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是（ ）A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水8．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ）A．Na和Mg都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2分別與CO2反應的產(chǎn)物相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿考點：本題考查金屬及其化合物的性質。9．下列離子方程式正確的是（ ）A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11．實驗室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（ ） A． 稱取4．77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液B． 稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液C． 稱取12．9 g Na2CO3?10H2O 固體溶于水配成450mL溶液D． 量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋12．還原某二價金屬的氧化物4克，需0．2mol電子，則該金屬元素的相對原子質量為（ ）A．24　　　B．40　　　C．56　　　　D．6413．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O214．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）物 質氧 氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g503223反應后質量/g24729x A．根據(jù)質量守恒定律，x的值應為0 B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素 D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素16有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是（ ） A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙二、填空題17．（14分）按要求回答下列問題。（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為 ，在標準狀況下的體積約為 ，所含原子數(shù)為 。（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：①Na2CO3固體(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2) ③Mg粉（Al） ④CO2(SO2) 18． （6分）中學常見的某反應的化學方程式為A＋B?→C＋D＋H2O(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為 。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為 。（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應。已知C是黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性寫出該反應的化學方程式 。19．（12分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體（2）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（3）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。（4）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：①寫出下列物質的化學式：XZ ，X2Y ，M 。②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是 （填化學式）③A的單質與Z的單質反應的化學方程式： ④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式： 。⑤X單質與Z單質的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為 。三、實驗題20． (14分)過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質。已知:過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。（1）提出假設:假設1:反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設2:反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設3:__________________________證明______________________。實驗探究:實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下: （2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: __________________________。四、計算題（共6分）21．配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的江西省贛州市四所重點中學（贛州一中、平川中學、瑞金中學、贛州三中）高一上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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