化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三化學(xué)第一次模擬試卷，請考生練習(xí)。
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是( )
.維生素A: 它是一種溶于水的醇B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()。
選項 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該酸雨試樣中一定含有H2SO4 B 將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡 形成的原電池中鋅作負(fù)極，銀作正極 C 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛類化合物 D 配制FeCl2溶液時，先將Fe Cl2溶于適量稀酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化為Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ()。
A.五種元素中，原子半徑最大的是W
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)
C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
1.下列說法正確的是 ()。
A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)
B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
.A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是()
A.SB.SiC.AlD.Fe
下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
下列說法正確的是
A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D.三種物質(zhì)在一定條件下，均可以反應(yīng)1.010-12.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X2)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。
(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。
(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
C.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
(4)))(5)已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設(shè)計酸性條件下原電池，書寫其負(fù)極反應(yīng)式： 。
27.(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJmol-1。
則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJmol-1
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0，(填或)。
若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填增大、減小或不變)。
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32 -)= 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9]
(4)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
28.(1分)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。
(2)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。
(3)將研究小組分為兩組，按圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍(lán)色沉淀)
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是 。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?;溶液褪色可能的原因?yàn)?。
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是 。
(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36.[化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是.
為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，
通常還可以采取的措施有
(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl粗產(chǎn)品。從鹵水中步驟為：
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(H)2沉淀;
c在Mg(H)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl6H2O;
d.將MgCl6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的一定條件指的是，目的是。
②上述提取鎂的流程中為了中一點(diǎn)
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(0H)得到Mg0，再電解熔融的Mg制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
。
(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為(樹脂用HR代替)，
發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理 為。
(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭
37.(15分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
38.3對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有________種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)試劑C可選用下列中的________。
a.溴水 .銀氨溶液
c.酸性KMnO4溶液 .新制Cu(OH)2懸濁液
(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
()A、D、E中可以通過化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是 。
7C8B9C10D11D12D13A
26答案：(1)H-CN
(2)CN-+H2O===HCN+OH-
(3)CD
(4)小于 相同溫度和濃度情況下，HCN電離程度小于CN-的水解程度。
9.910-72mol/L
(5)2HCN-10e+4 H2O=N2+2CO2+10H+
27【答案】(15分)
(1)-93
(2)① c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)c6(H2)] ② 不變 ③ ABC
(3)2.810-4 mol/L
(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色 14
28.【答案】(1)MgO、CO2(2 分) (2)除CO2(2 分)點(diǎn)燃(1 分) (3)①Fe(2 分)
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2 分)
③Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色;(2 分) 假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其它合理答案均可給分) (2 分)
④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分) (2 分)
37.【答案】(共15分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)NC(2分)
(3)B的氫化物分子之間存在氫鍵(2分)
(4)[N=C=O]-(2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
(7)Cu=外圍電子3d10軌道全滿穩(wěn)定，Cu2=外圍電子3d9軌道電子非全滿和半滿狀態(tài)不穩(wěn)定，所以。。。
38. 【答案】(共15分)
(1)3 10 羥基 醛基
(2)bd(2分)
(3)略(2分)
(4)略(2分)
(5)ade(2分)
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