理綜化學試題7．下列說法正確的是A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定C．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜D．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8．用 nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為1 nAB．常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5nAC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA D．1 mol氨基（—NH2）中含電子數(shù)為10 nA9．下列離子方程式正確的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+10．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是：選項陳述I陳述IIA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性C Al有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應11．室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝1312．下列實驗操作正確的是：A．保存液溴時，上層用水液封并裝在帶橡膠塞的試劑瓶中B．在蒸發(fā)皿中加熱Na2CO3?10H2O使其脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。丙位于IA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丁 B．原子半徑：甲＜乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物 D．甲、乙、丁最高價氧化物對應水化物酸性依次增強23．美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移31．（16分）鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主。含六價鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：請回答下列問題： （1）第步存在平衡：2CrO42黃色+2H+Cr2O72-(橙色+H2O，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式，K= ，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色，下列能說明第步反應平衡狀態(tài)的是 a．Cr2O72和CrO42的濃度相同 b．2v (Cr2O72) =v (CrO42-) c．溶液的顏色不變（2）為進一步研究初始pH和草酸濃度對第步反應速率的影響，作對比實驗如下表： I.完成實驗設計表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實驗丙中Cr2O72的濃度變化曲線。II.測得實驗甲和乙溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關系如圖a所示，則實驗甲和乙的結果表明 ；實驗甲中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)= mol/(L?min) (用含字母的代數(shù)式表示)；（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常溫下，溶度積Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使c(Cr3+)不高于10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 。32（16分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO從提取鈷的主要工藝流程如下：（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。（2）請配平下列除鐵的化學方程式： Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑ （3）“除鈣、鎂”的原理反應：MgSO4+2NaFMgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSPCaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 。（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、 和 ；“操作X”包括 和 。（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6C6)中（如圖所示）。電池反應為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，寫出該電池放電時的正極反應式 。33．分研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液（硫酸與水體積比1:1）制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。（1）D中的實驗現(xiàn)象是：____________________________，CE中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2__________、_________性質(zhì)。（2）請在方框中畫出收集SO2尾氣處理裝置（相關試劑）（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是_________，形成該沉淀的方程式有：________________________________________________________。為進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行試驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可以作為X氣體的是________(填序號，不定項選擇)A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO24）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標準），緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌，干燥，用電子稱其質(zhì)量為0.233g，則：檢驗沉淀已經(jīng)干凈的實驗操作是試計算此空氣中SO2的濃度（列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示）。2013-2014學年度高三聯(lián)考理綜化學試題參考答案30.（16分）(方程式3分，其余每空2分)（1）C6H8O4；4（2）取代反應（或水解反應）；（3）（4） 或CH2=C(CH2COOH)2（5）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分）c（2分）（2）I.乙：60 丙：60 35（共2分，任錯一處不得分） （2分）II.在其他條件相同時，溶液初始pH越小，酸性越強，反應速率越快（2分）；2c0-c1)/t1（2分）（3）5（或5）（2分）3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6 (SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）1.5（3分）（4）NH4（1分）、Na（1分）；洗滌（1分）、干燥（1分）； （5）CoO2 + Li + e-＝LiCoO233．（1分）（1）出現(xiàn)淡黃色渾濁（或淡黃色沉淀或淡黃色固體）（分）漂白性、還原性（各1分，共2分）（2）（2分，只畫裝置0分，標注或標澄清石灰水扣1分）（3）BaSO4（2分）；SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（共3分）；AD（2分）（4）①取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，證明洗滌干凈（2分）；②（2分，列式1分，結果1分浸出、過濾稀H2SO4浸出液礦渣草酸銨溶液溶液除鐵Na2CO3溶液除鈣、鎂NaF溶液過濾濾渣水鈷礦磨礦操作XCoC2O4?4H2O沉淀過濾廣東省揭陽一中、潮州金山中學2014屆高三下學期期初聯(lián)考化學試題
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