凱里一中-—度第一學期期末考試試題
高二 化學
命題人： 審題人：
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分�？荚嚂r間：90分鐘，共100分。
考生注意：
1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。
3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。
一、選擇題(共20小題，每題3分共60分)
1.下列熱化學方程式中代表燃燒熱℃,101 kPa)的是(
A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)
B.S(s)+O2(g)SO3(s)
C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是()。
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
3.在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為( )。
A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C
4. 一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是( )。
A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
C.容器內的壓強不再變化 D.混合氣體的物質的量不再變化
5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )。
A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
6.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量( )。
A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較
7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為( )。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
8.下列化學方程式中，屬于水解反應的是( )。
A.H2O+H2O=H3O++OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
9.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )。
A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
10.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
12.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是( )。
A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.鋅銅原電池產生電流時，陽離子( )。
A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極
C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極
14.下列各變化中屬于原電池反應的是( )。
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快
15.鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知，該電池放電時的負極是( )。
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
16.下列關于電解槽的敘述中不正確的是( )。
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負極相連的是電解槽的陰極
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
17.下列關于銅電極的敘述中不正確的是( )。
A.鋅銅原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
18.下列說法正確的是( )
A.自發(fā)反應在任何條件下都能實現
B.化學反應不一定都有能量變化
C.升高溫度,活化分子百分數增大,化學反應速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數,從而提高反應物的轉化率19.在的溶液中下列關系式錯誤的是(
A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)
20.已知。某溶液中含有、和,濃度均為向該溶液中逐滴加入的溶液時三種陰離子產生沉淀的先后順序為(
A.Cl-、、 B.Cr、、、、 D.Br-、、1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。
(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應速率加快嗎?
理由是 。
(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率也加快嗎?
理由是 。
(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率 ，理由是 。
(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率 ，理由是 。
(5)提高起始的反應溫度，反應速率 ，理由是 。
22、已知反應A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為 。
若各物質的平衡濃度分別為c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，則K= 。
23、25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。
(2)為了提高NH3的產率，應如何選擇反應條件?
24、泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________;滅火器內另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關的化學方程式為：_________________。(1)常溫下，將pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為________。(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于________。
(3)用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為________。26、現用物質的量濃度為a mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是________________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(HCl)________mol·L-1。
XCl2)溶液，當收集到1.12 L氯氣時(標準狀況)，陰極增重3.2 g，求：(不要求計算過程)
(1)該金屬的相對原子質量;
(2)電路中有多少電子通過?
參考答案：
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D C A D C A C
二、非選擇題
21.(1)加快。增大了反應物的濃度，使反應速率增大。(2)沒有加快。通入N2后，容器內的氣體物質的量增加，容器承受的壓強增大，但反應物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應速率不能增大。
(3)降低。由于加入了N2，要保持容器內氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應速率減小。
(4)不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以，反應速率不變。
(5)加快。提高溫度，反應物分子具有的能量增加，活化分子的百分數增大，運動速率加快，單位時間內的有效碰撞次數增加，反應速率增大。
23. (1)該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。
(2)適當降低溫度，增大壓強。 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ (1)用標準NaOH溶液潤洗2～3次(2)乙(3)
24. (1)X的相對原子質量為64
(2) 電路中通過的電子有0.1 mol。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/870094.html
相關閱讀：江蘇省南京市四校屆高三上學期期中聯考化學試題