萬州區(qū)第二中學(xué)高屆下期中期考試化學(xué)試題（測(cè)試時(shí)間：90分鐘 100分）第Ⅰ卷（分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cu-64 Al-27 Fe-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共1個(gè)小題，共4分）A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性2． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　 　)A．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1 D．在18 g 18O2中含有N A個(gè)氧原子3．下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是：XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng) 下列離子方程式正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-B．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3+S2－ = 2Fe2＋+S↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－常溫下，下列各組離子在定溶液中一定能大量共存的是．呈的溶液：+、、、B．a(chǎn)＋、K＋、MnO4－、C．c(OH)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(－)＝0.1 mol?L－1的溶液中：a＋、H4＋、、SO42－．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（ ） ①氧化劑是HNO2 ②還原性：Cl->N2 ③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol ④x為4，y為2 ⑤SnCl xy-是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4，理論上1 mol H2SO4，各轉(zhuǎn)移6 mol e－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰�、③比途徑①污染相�?duì)小且原子利用率高如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是 A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁11．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 部分生成物和反應(yīng)條件略去 )。下列推斷不正確的是( )A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C．A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（ ） A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B D．BCD分子一定是直線型非極性分子、、、、是短周期元素，其中列說法正確的是、、D．X、Y、R 形成的簡(jiǎn)單離子中，R—＞X2—＞Y2+．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關(guān)泵中不正確的是A．m=36．5 V/22.4B．ω=36.5c1000ρC．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D．c=1000Vp/（36.5V+22400）將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L NO，剩余4．8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是A．原混合物中銅和鐵各0．075mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol?L-1 C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵 D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L NO (非選擇題共58分）17.（6分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù) ；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋ 的核外電子排布式是 。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋ 、Cl－、、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸 ，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3) ①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為( 可不填滿 )：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。．為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ；（）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。（）在（）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取 措施。以下是檢驗(yàn)陰離子（X）的兩種實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說明另一方案不合理的原因 。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 萬州區(qū)第二中學(xué)高屆下期中期考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（16x3=48）1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.A17（6分）每空1分（1）Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤對(duì)電子 （3）b （4）N>C>Si (5)1：2 (6)原子晶體18（16分）　(1) (1分)不能確定 　(2) (2分)Ba2＋、Mg2＋(3) (3分x2)①NH＋OH－NH3↑＋H2O ②10 Cl－ ＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4) (5分)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol?L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0(5) (2分)存在。（1分）　通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L－1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L－1和0.1mol?L－1，根據(jù)溶液電中性原則得K＋一定存在(1分)19．(14分)（1）先逐漸增大，后逐漸減小 （2分）（2） （2分）； B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”， 答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分，2分）（3）攪拌（或加熱）（1分）； 乙（1分）；甲中先加入具有強(qiáng)氧化性重慶市萬州二中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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