江蘇省漣水金城外國語學校屆高三上學期期末考試化學第I卷（選擇題）一、選擇題1．檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是 (　　)A.溶于水，加Ca(OH)2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀鹽酸D.溶于水，加入NaOH溶液2．p能級最多可容納的電子數(shù)為 （ ）A．10 B．6 C．3 D．1A．試管 B．坩堝C．燒杯 D．蒸發(fā)皿4．下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A． B． C． D．5．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會造成測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定D．錐形瓶水洗后未干燥6．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀實驗事實結(jié)論A常溫下白磷可自燃，而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應非金屬性：P＞NBCO2的水溶液可導電CO2是電解質(zhì)CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同濃度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO38.鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．15 mol/L B．1 mol/LC．25 mol/L D．2 mol/L9．Na2SO4 溶液中含有Cl－的方法是（ ）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液10．在AB+C的反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由1 2℃升高到42℃，則反應速率增加到原來的 （ ）A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是……（ A、Mg與金屬氧化物難以反應 B、Mg與金屬氧化物反應所需溫度太高 C、Mg與金屬氧化物反應放熱少 D、Mg與金屬氧化物反應過于劇烈 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 14 g氮氣中含有7 NA個電子B. 在0 ℃、101 kPa時，22.4 L CCl4中含有NA個原子C. 2 L0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫D. 16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等10 NA13．如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是A.反應速率:V(B)＜V(A)B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)D.若打開K,則達到新的化學平衡時,A的體積為2.6aLP（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化15．不可能使溴水褪色的是A． 乙烯 B． 氫氧化鉀溶液 C． 二氧化硫 D． 稀硫酸二、填空題16．（8分）氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。下圖是氫能源循環(huán)體系圖�；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中兩個框中的X、Y為循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式。則X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。 （3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式 17．（10分）．在200℃時，將a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小為零；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br2)______，而c(HBr)__________，從而化學反應速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將________。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________18．（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)，某學生進行如下實驗操作�；卮鹣铝袉栴}：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有_______________________________________________。⑵向溶解后的溶液中加入適量的 ____________ （填化學式）溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。⑶將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：① _____________________________________ ；② _____________________________________ 。已知A、B、C、D、E、F、G、H、I種物質(zhì)I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：⑴B、D D I ⑵寫出H的 ⑶寫出的化學方程式 ⑷若H與反應標準狀況下五、計算題20．（8分）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。（1）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？1．B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能與Ca（OH）2和稀鹽酸反應，A、C兩項錯。Na2CO3與CaCl2反應，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3與CaCl2不反應，因此B項正確。?2．3．C【解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均耐高溫，可以之間加熱。燒杯需隔著石棉網(wǎng)加熱。4．D【解析】要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是還原劑，失去電子，化合價升高，所以D正確，二氧化硅和氫氧化鈉反應即可生成硅酸鈉，過氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。C中化合價降低，需要還原劑，答案選D。5．B6．D8．A9．C【解析】A中加BaCl2溶液會引入Cl-，故A錯誤。B先加AgNO3溶液，會生成Ag2SO4沉淀，干擾Cl-的檢驗，故B錯誤。D中先加Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液，會生成AgOH，干擾Cl-的檢驗，故D錯誤。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，過濾除去，從而排除SO42-對Cl-檢驗的干擾，再加AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故C正確。10．CC【解析】從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應進行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時要求反應放出大量的熱，因為常用于冶煉難熔金屬，故答案為C。13．D14．C【解析】試題分析：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應速率相同。A項反應前后體積沒有變化，所以不能用壓強的變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)；B項不能用濃度比值判斷平衡狀態(tài)；C正確；D項總物質(zhì)的量不變不能判斷達到平衡狀態(tài)。故選C�？键c：平衡狀態(tài)的標志點評：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應速率相同，各組分濃度不變、體積分數(shù)不變。15．D【解析】乙烯和溴水發(fā)生加成反應，氫氧化鉀、二氧化硫都和溴水發(fā)生化學反應，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反應，所以正確但答案是D。16．（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化學能、電能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 （3分）【解析】（1）氫氧燃料電池的生成物是水，所以X是水。水通過太陽能分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣。（2）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為都能的裝置。（3）生成1mol水蒸氣，需要1mol氫氣和0.5mol氧氣，所以方程式為H2(g)+ H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 。17．a(chǎn) mol/L 0 減少 增大 減小 增大 相等 不變 不變 反應物濃度沒有變化【解析】（1）在反應開始時，氫氣的濃度是a mol/L ，而溴化氫的濃度是0，所以所以v正最大，而v逆最小為零。（2）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。（2）當正逆反應速率相等時，可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將不再發(fā)生變化。（4）由于壓強是不變的，所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)時，濃度是不變的，反應速率是不變的，平衡是等效的。18．（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3（2分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常見的基本實驗操作。（1）固體溶解應該在燒杯中，同時需要玻璃棒攪拌。（2）由于不能引入新的雜質(zhì)，所以應該加入適量的硝酸銀溶液除去氯化鉀。（3）根據(jù)裝置圖可知，主要錯誤是漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒有用玻璃棒引流。 K2CO3 HCl （2）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或可用來漂白織物等） （3）2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2↑ （4）3.36【解析】試題分析：根據(jù)題中所給信息可知B是KClO3，F(xiàn)是O2，E是KCl，G為Na，H為Na2O2，C為CO2，I是一種化合物，所以I是HCl，D為K2CO3，A為KHCO3。CO2與Na2O2反應固體增重的質(zhì)量其實是CO的質(zhì)量，1molCO2中有1molCO，因此增重4.2g則CO2的物質(zhì)的量為，CO2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。考點：無機框圖推斷點評：化學推斷題是一類綜合性較強的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會生活,環(huán)境保護,化學計算等知識,還可引入學科間綜合.它不僅可考察學生對化學知識的江蘇省漣水金城外國語學校屆高三上學期期末考試化學試題
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