甘肅省蘭州市2014年高三第一次診斷考試　理科綜合試卷7．下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2O?SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水 B．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì) D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SO3等8．下列表述或化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4=BaSO4↓＋H2OB．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO 高溫 3Mg＋Al2O39．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NAB．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJ?mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量C．50mL18.4mol?L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y > XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > M C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>YD．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z > Y2Z 11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2　 圖3 圖4A．圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol?L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L－1的NaOH溶液C．圖3可以表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系D．圖4可以表示常溫下pH＝2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系 12．核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關(guān)于核糖的敘述正確的是A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B．可與新制的Cu(OH)2懸濁液作用生成磚紅色沉淀C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．可以使紫色的石蕊試液變紅13．下列判斷正確的是A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）C．常溫下pH=a的溶液和pH=a的2SO4溶液中，水電離的c(H+)相等D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體26．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O△H=-1455KJ/mol）。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3＋H2O②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝—247kJ/mol③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式 。（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓 B．加催化劑 C．增加CO濃度 D．分離出二甲醚（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是 ．（填序號(hào)）。（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式： 。如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（填“不變”、“變大”、“變小”）（6）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。① 0”“＝”或“
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