長郡中學(xué)高三化學(xué)備課組組稿命題人： 審題人：高三化學(xué)備課組時量：90分鐘 滿分：100分 （考試范圍：必修1、必修2、選修4第一、二、四章、選修5）可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1 C--12 N--14 O--1 6 Na—23 Mg--24 S--32 Cu--64 第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是 A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑 C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運 D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色2．某種氯原子的質(zhì)量是ag，原子的質(zhì)量是bg，用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ①氯元素的相對原子質(zhì)量是 ②mg該氯原子的物質(zhì)的量是mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是ag/mol ④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×10個原子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L。 C．常溫下，0.1 mol醋酸溶液的pH約為1 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24．下列說法正確的是 A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng) C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)5．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣 B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體 C．用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL。 D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體6．在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：干法制備：下列有關(guān)說法錯誤的是A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)B．干法制備中，每生成1 molNa2FeO4 ，共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C．濕法制備中，每生成1 mol Na2FeO4,，共轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降8．分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴種數(shù)是 A．3 B．4 C．5 D．69．下列離子方程式正確的是 A．實驗室中制取CO2：B．鈉投入CuSO4溶液中：　C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：　　D．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：　　10.某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。 ①取10 mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾 得到0.03mol白色沉淀。②取10 mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不符合事實的是 A根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物　　　質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L。 C．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向時完全沉淀 D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:1:311.下列關(guān)于置換反應(yīng)：（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的敘述正確的是 A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì) B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì) C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物 D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)12．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：　　T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：　　 下列說法不正確的是 A．500 s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10mol B．若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1>T2 則K1YH3>HW C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)15.下列說法正確的是 A．能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是△HOB．已知kJ．mol，則含40.O g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJD．已知　　16.1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g/、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792 mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是 A．加入NaOH溶液的體積是50 mL。 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L． C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0. 08 mol D．得到的金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量為3. 12 g 答題卡 第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）1 7．（12分）長郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性____________________________________________________.(2)如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________， 此時A中反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。(3)當(dāng)加熱溫度為600℃以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：____________________________________________________________。(5)寫出Na2SO3 固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式：_________________________。18.（12分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。 I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 　　為：_______________________________________。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________ （不考慮Ag＋的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。 此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。9．（10分）鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬。工業(yè)上從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉。其中生產(chǎn)WO3的流程如下：同答下列問題：(1)上述流程中，操作甲的名稱是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－ 等。加入H2O2的目的是__________，其離子方 程式為：_____________________________________________________________。(3)鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示。鎢礦原料堿分解時的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系表注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)下列說法正確的是 。A．增大NaOH濃度，浸出率增大B．增大堿用量，浸出率一定增大C．增大堿用量，浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大(4)在“凈化”階段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來。此時盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )應(yīng)不超過_________20.（8分）I．在容積為2.0L，的密閉湖南省長沙市長郡中學(xué)屆高三上學(xué)期第四次月考試卷 化學(xué)
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