一、 選擇題(24小題,單選,每題2分,共48分)1.A.加碘食鹽能使淀粉溶液變藍 B.用溴水驗證汽油中含有不飽和烴C.油脂在酸性條件下的水解反應也稱為皂化反應D.二氧化硅有導電性,可用于制備光導纖維2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),有關NA的正確說法是A.1mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NAB.中含-鍵數(shù)為NAC.某溫度時1L pH=6的純水所含OH-離子數(shù)為1.0×10-6NA D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA A. 一定屬于可逆反應 B. 一定屬于化合反應C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于放熱反應4.下列有關化學用語表示正確的是( )A.中子數(shù)為18的硫原子:B.COCl2的電子式:C.Al3+的結構示意圖: D.聚丙烯的結構簡式:5.A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.AlCl3Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.FeBCl2:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-D.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6.若鋅與稀硝酸反應時,其化學反應方程式為,則a、b、c、M可能分別為( ? )A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、N2O4 ? D. 4、3、5、NO7.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒,分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是( )A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1B.還原產(chǎn)物為NH+4C.若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應,則轉(zhuǎn)移8mol e-D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔點:K>Na>LiC.同條件下,同濃度溶液的pH值:NaHCO3>Na2CO3 D.還原性:S2->Br->I-9.已知:① 把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中,收集產(chǎn)生的氣體② 把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中,有黑色固體生成③ 把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中,滴加KSCN溶液,溶液變紅 下列判斷正確的是( )A.①中反應,過氧化鈉作氧化劑,水作還原劑 B.②中反應既是化合反應又是放熱反應 C.③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+ D.將①中所得溶液加入到③的溶液中,靜置,溶液顏色加深10.鎂鋁合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L(標準狀況下)NO氣體,在反應后的溶液中,加入足量1mol.L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )A.8.7 g B.7.8 g C.16.5 g D. 4g11.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )A.明礬水解生成的Al(OH)B.高溫電解Al2O3可制得金屬鋁 C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實,說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應12.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2,有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A.白色沉淀為BaSO3 B.該實驗表明FeCl3有還原性C.反應后溶液酸性增強 D.反應后滴加KSCN溶液顯紅色關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性:Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定14.下列說法正確的是( )A、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C、將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2氣體15.如圖進行實驗,試管內(nèi)裝有12mLNO,然后間歇而緩慢地通入8mLO2。下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是A.試管內(nèi)氣體呈棕紅色 B.試管內(nèi)氣體為無色的NOC.試管內(nèi)氣體為無色的O2 D.試管內(nèi)液面高度上升2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )A.通過澄清的石灰水 B.先通過NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水C.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水 D.通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水17.下列說法不正確的是:A.在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si,說明C的非金屬性比Si強B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C.熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝D.置換反應一定是氧化還原反應,不一定是離子反應下列說法正確的是 A.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常溫下都能使金屬鋁鈍化B.濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.往某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO或SOD.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能說明該溶液中一定含SO19.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系, 則X、W可能是( )①C、O2、贏lCl3、NaOH ③Fe、HNO3、躍、O2A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④A.具有放射性B.單質(zhì)有較高的熔點在化合物中呈價D.單質(zhì)的密度小于1 g/cm3.X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2- 的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是)A.原子序數(shù):Y > X > Z B.堿性:XOH > Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性:X > Y D.離子半徑:X+ > Y3+ > Z2-.A.元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物 B.元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑C.X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵D.Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱23.下列有關實驗敘述正確的是A.用量筒量取一定體積的溶液時,俯視讀數(shù),量取的液體體積大于讀數(shù)體積B.膽礬結晶水含量測定時,晶體灼燒后在空氣中冷卻,測得結晶水含量偏高C.用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時,滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液,測得的鹽酸濃度偏小D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結果.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3(1)當生成Al3+時,一定存在______________,可能存在______________(2)當生成AlO2-時,一定存在______________,可能存在_______________在一定條件下,RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合價為 ;(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是 。27(7分).現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL,往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液,并不斷攪拌,所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖,其中OA段無氣體產(chǎn)生,回答下列問題。(1)寫出下列過程發(fā)生反應的離子方程式。OA段: ;CD段: ;(2)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg(OH)2] = g。(3)a = ;b = 。(4)原溶液中c(NH4+) = ;c(Cl-) = 。28.(8分)有X、Y、Z三種元素,已知:①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答:(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”?b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深?c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成?(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。?①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應的化學方程式是 。29.(14分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)畫出元素Y 的原子結構示意圖 (2)X與W組成的化合物中存在 鍵(填“離子”“共價”)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為 。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式 。②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗:a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;b 另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解B的化學式為 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能與1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應。寫出反應的離子方程式 30.(分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾河北省安新中學屆高三10月月考 化學試題 Word版含答案
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