甘肅省河西五市普通高中屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：嘉峪關(guān)市酒鋼三中 命題人：劉莉 黎建英 陳亞文 H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 －Cl－35.5 K-39 Fe－6 Cu－－－－－－－第Ⅰ卷選擇題共4分）．選擇題本題包括小題，每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，正確的是 A．工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃、，均需要用石灰石為原料B．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能C．面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同下列敘述正確的是A．B．C．D．．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A．C2H4 B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式為.僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是 A. 鈉鎂 B. 溴碘 C. 食鹽淡水 D. 氯氣燒堿下列敘述正確的是 (　 )A．B．C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的瓶中D．. 下列判斷不合理的是A．B．蔗糖、酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．根據(jù)分散系分散系分為溶液、膠體和濁液D．下列正確的是 (　 )A．B．C．D．下列敘述正確的是①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)(CH3)2CHC(CH3)3 名稱為：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)A．① B． C． D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確是( )A．25℃時，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.01 NAB． g H218O含有的中子數(shù)為5NA C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．分子數(shù)為NA的CO、混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g下列離子方程式中，正確的是A．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和25 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：－＋ ===Al(OH)3↓＋3＋＋H2O－＋－．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓．下列說法或表達(dá)正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解精煉銅時以粗銅作陰極純銅作陽極負(fù)極：Fe-e-=Fe3+⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ H2O H3O＋ CO32－SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng) CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在A． B． C． D． 12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素 其中YX兩種元素可以組成、、、多化合物； ZW與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必的調(diào)味品。下列說法正確的是A． T> W > Z > Y B．WT水溶液獲得 C． D．．下A．pH＝5CH3COOH溶液和pH＝5NH4Cl溶液中，B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH Ksp(AgI)16. A—E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。?則下列說法正確的是（? ）A．與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al B．D溶液中KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物1．Z(g)B．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/LD．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)18．已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是( )A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(2O4)/c(NO2)D．若容器內(nèi)氣體的保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①C（s）+O2（g）==CO（g）△H=393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）== CO（g）△H=283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H=489.0kJ/mol則Fe（s）+3O2（g）==Fe2O3（s）的反應(yīng)熱H為（ ） A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol．在常溫下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)B．b點(diǎn)：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)C．c點(diǎn)：c(OH-) c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(Na+)c(Cl-)21．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物質(zhì)的量分別A．2 mol、3 mol、 mol　B．3 mol、2 mol、mol　C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、 mol22.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5種離子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在23．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的體積是50mLC. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克第卷選擇題共分）．選擇題本題包括小題，共分 A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是_______________, C鹽水溶液______7 (填“>”“
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