江蘇省揚州市2012屆高三上學期期末檢測化 學 2012．01注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求本試卷共8頁，包含選擇題第1題～第1題，共4分、非選擇題［第1題～第題，共分］兩部分。本次考試時間為100分鐘，滿分120分。考試結束后，請將答題卡交回。2答題前，請考生務必將自己的班級、姓名、考號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3選擇題每小題選出答案后，請用在答題指定區(qū)域如需改動，用橡皮擦干凈后，再其答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。A．利用可降解的“玉米塑料”一次性飯盒，可防止白色污染BC．采用納米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體D．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)2．下列關于化學用語的理解正確的是 A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B．CH3CH2OHC．Cl－離子的結構示意圖：D．HClO的電子式3．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NAB．1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數(shù)為NA C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NAD．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C- C數(shù)目為0.3 NA．A．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+B．pH=12的溶液：AlO2- 、ClO- 、SO32-、Na+．Al3+離子的溶液：Na+、NO3－、S2－、AlO2－D．pH=2HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+6．下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X中不含有醛基D．向濃度均為0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步就能實圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉化關系abcd①FeCl2FC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結構；Z2－離子半徑大于W－離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是A．元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為12B．氣態(tài)氫化物的：C．X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．10．下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用溶液除去表面的：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收：D．苯酚鈉溶液中通入量CO2C6H5O－+CO2+H2OC6H5OH+CO32－不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。．下列說法正確的是A．MgO、Al2O3耐高溫材料，電解冶煉對應的金屬B．一定溫度下，反應Cl(s)＝(s)＋ Cl2(g)的 △H0 ，△S＞0C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸與NaA混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小．硫酸工業(yè)不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響12．金銀花中能提取出有很高的藥用價值綠原酸（如圖），下列說法正確的是A．3個手性碳原子B．綠原酸C．1 mol綠原酸NaOH溶液反應，最多消耗molNaOHD．綠原酸水解的一種產(chǎn)物FeCl3發(fā)生顯色13．下列有關溶液中粒濃度的關系式中，正確的是ApH相等的①CH3COONa ②Na2CO3�、跜6H5ONa ④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲蹷．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+cHClO)C．Na2CO3、NaHCO3混合溶液濃度均為0.1 mol?L－1：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]D．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 14．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池敘述正確的是A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色 B．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OC．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D．放電時，當轉移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進左槽15．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參加反應）圖的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系。B．b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為1/19C．恒容時加入稀釋劑C6H5C2H5平衡轉化率D．b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等非選擇題（共80分）16（1分）MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份 ▲ 。則“輕燒”溫度應不超過 ▲ 。（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為 ▲ 。（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= ▲ 。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ▲ 、 ▲ （填化學式）。（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是 ▲ 、 ▲ 。17．（14分）物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：（1）反應①的類型為 ，反應④的類型為 。（）物質(zhì)C寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。（），反應②將產(chǎn)生副產(chǎn)物C14H15NO3），寫出其結構簡式 ▲ 。（5）已知：，、和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：▲18．（8分）工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫。將過氧化氫溶液與消石灰反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體。（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式 ▲ 。（2）H2O2與Ca(OH)2反應時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0~5℃，原因是 ▲ 。（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉化率可達87.5%，取0.1 L 4 mol/L過氧化氫溶液可制得過氧化鈣晶體75.6 g，計算過氧化鈣晶體的化學式。（寫出計算過程）▲19．（16分）實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s) 反應干燥僅生成氨基甲酸銨，有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。（1）ΔH ▲ 0。（填大于、小于或等于）（2）生碳酸氫銨的學方程式 。（3）實驗步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品①干燥管中盛放的藥品是 。碳酸鹽酸反應CO2，利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體 ▲ ， ▲ 。恒壓滴液漏斗是 。反應后期CO2氣流量下降，采取的相應措施是 。（4）該實驗裝置可能面臨的安全問題是 。20.（14分）二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）。（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是 ▲ 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（標準狀況）的CO2，反應的離子方程式為 ▲ ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的關系為 ▲ =0.3mol。（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s） H ＝159.47 kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g）H ＝ +116.49 kJ?mol③H2O（l）＝ H2O（g）? H ＝ +88.0 kJ?mol試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式 ▲ 。（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＜0。現(xiàn)將1 mol CO2和3 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是 ▲ 。A．若保持恒溫，當容器中n(CH 3OH)?n(H2O)為1?1時，該反應已達平衡狀態(tài)B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，（ T1、T2均大于300）平衡常數(shù)T1)＜K (T2) D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，當達到新平衡時，n(CH 3OH)?n(H2)將升高（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應。①反應所得固體產(chǎn)物中n (Na)?n (O) = 6?7。②反應所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，呈紅色Ni(NO3)2?6H2O和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為 。NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為 ▲ ，該分子的空間幾何構型為 ▲ 。（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為 ▲ ，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 ▲ 。NiO（氧化鎳晶體的結江蘇省揚州市2012屆高三上學期期末檢測（化學）
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