化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。小編準(zhǔn)備了高三化學(xué)第一輪專題同步練習(xí)，具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題
1.(2008廣東廣州4月)2007年3月22日是第十五屆世界水日。我國紀(jì)念世界水日和開展中國水調(diào)活動(dòng)的宣傳主題為水利發(fā)展與和諧社會(huì)。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是()
A.大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
B.大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全
C.加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系
D.加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率
【解析】 生活中很多方面的用水需要用純凈水，如洗碗，洗衣服等，大量使用純凈水會(huì)浪費(fèi)大量能源。
【答案】 B
2.(2008江蘇南通)綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是()
A.用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
B.用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C.用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D.用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO3的反應(yīng)
【解析】 選項(xiàng)A，氯氣有毒，倡導(dǎo)進(jìn)行氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn);選項(xiàng)B，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣，提高了原子的利用率;選項(xiàng)C，溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒。練習(xí)萃取操作時(shí)用碘水代替溴水能減少對實(shí)驗(yàn)室的污染;選項(xiàng)D，用銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO3的反應(yīng)可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止來減小氮氧化物對大氣的污染，所以新教材中采用銅絲和濃HNO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【答案】 B
3.(2008廣東東莞5月)我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是()
A.大力開發(fā)氫能源 B.充分利用太陽能
C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率
【解析】 石油、煤、天然氣都是含碳能源，以目前的科技水平，不使用這些物質(zhì)作為能源是不可能的。
【答案】 C
4.(2007廣東化學(xué))下列說法正確的是()
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
【解析】 A項(xiàng)純堿應(yīng)為鹽，不是堿：C項(xiàng)Mg、Al冶煉應(yīng)用電解法，Cu用熱還原法冶煉。
【答案】 BD
5.從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華的方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，可加入適量的()
A.CaO B.KI C.H2O D.酒精
【答案】 B
6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2、CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是()
A.(Ⅰ)，① B.(Ⅱ)，②
C.(Ⅲ)，③ D.(Ⅳ)，④
【解析】 選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活動(dòng)性等有關(guān)，需要在理解的基礎(chǔ)上加以記憶。
對于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是：
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2+H2O
C+2CuO=====△2Cu+CO2，屬于①;
(Ⅱ)Fe+CuSO4=====△FeSO4+Cu，屬于③;
(Ⅲ)2Al+Cr2O3=====高溫Al2O3+2Cr，屬于③;
(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2，MgCl2=====通電Mg+Cl2，屬于④，綜上所述，選項(xiàng)B不正確。
【答案】 B
7.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化學(xué)的有()
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水;②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲;③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】 因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴改為CCl4萃取碘。在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中為避免生成過量的SO2污染空氣，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲。將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放，可減少水體污染。
【答案】 D
8.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()
A.Mg B.K C.Br2 D.I2
【解析】 海水中含有Br-，Br2單質(zhì)常溫下為液態(tài)。
【答案】 C
9.若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()
A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B.利用太陽能使海水蒸餾淡化
C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子
【解析】 選A。明礬凈水是利用Al3+反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。
利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價(jià)值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。
【答案】 A
10.(2009宿州模擬)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()
A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水
【答案】 D
11.(2009臨汾模擬)北京奧運(yùn)會(huì)水立方游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關(guān)說法不正確的是()
A.砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B.臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性
C.活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)
D.游泳池水中的臭氧濃度越大越好
【答案】 D
12.從海水中提取單質(zhì)鎂，下列途徑正確的是()
A.海水——NaOHMg(OH)2——電解Mg
B.海水——HCl MgCl2——電解Mg
C.海水——石灰乳Mg(OH)2——HClMgCl2——電解Mg
D.海水——Cl2MgCl2——電解Mg
【答案】 C
13.(2008廣東高考)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()
A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
【答案】 C
14.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是()
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4
【答案】 D
15.用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的()
①還原性 ②既與H+反應(yīng)，也與OH-反應(yīng)
③導(dǎo)電性 ④反應(yīng)過程中放出大量的熱
A.① B.①②③
C.①④ D.①②③④
【答案】 C
16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，其去除方法正確的是()
A.Ba(OH)2溶液—Na2CO3溶液—鹽酸
B.Ba(OH)2溶液—鹽酸—Na2CO3溶液
C.Na2CO2溶液—Ba(OH)2溶液—鹽酸
D.鹽酸—Na2CO3溶液—Ba(OH)2溶液
【答案】 A
17.在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實(shí)際上我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：①鉀易熔于熔融的鉀鹽中;②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境;③鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性;④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔化的KCl反應(yīng)，其中正確的是()
A.全部 B.①③ C.①④ D.②④
【答案】 A
18.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Fe——H2SO4H2——CuOCu
(2)CuO——H2SO4CuSO4——FeCu
若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是()
A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同
B.消耗鐵的質(zhì)量相同
C.消耗硫酸的質(zhì)量相同
D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同
【答案】 A
二、非選擇題
19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：
鋁土礦——①加過量鹽酸過濾不溶物濾液(甲)——②加過量NaOH過濾沉淀濾液(乙)——③通CO2氣體過濾Al(OH)3——加熱Al2O3濾液
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(2)寫出濾液(甲)中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液(乙)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl
20.閱讀以下內(nèi)容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2，或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。
A.O2、CO2 B.O2、CO
C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列說法錯(cuò)誤的是________(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有未來鋼鐵之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行________(填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中
C.氮?dú)庵?D.CO2氣體中
【答案】 (1)C (2)C (3)A
21.(2009亳州模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________;
(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
________;
A.CCl4與水不互溶
B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是____________;
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：__________________________________。
【解析】 (1)過濾海帶灰的懸濁液即得殘?jiān)秃琁-的溶液。
(2)操作①過濾中缺少漏斗，操作③萃取中缺少分液漏斗。
(3)萃取劑選擇的原則是：萃取劑不能與原溶劑相互溶解，被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多，CCl4符合萃取劑的選擇條件。
(5)根據(jù)淀粉遇I2變藍(lán)色的性質(zhì)，可選用淀粉來檢驗(yàn)水溶液中是否還含有I2。
【答案】 (1)過濾 (2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I2
22.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了工業(yè)煉鐵的有關(guān)資料后，發(fā)現(xiàn)目前多采用高爐煉鐵這種主流方法，其生產(chǎn)示意圖如下，請回答下列問題：
(1)已知鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO2)，在鐵礦石中加入一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石，形成的物質(zhì)就是爐渣的主要成分，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________;
(2)鐵礦石中加入一定比例的焦炭的目的是生成還原劑CO，請寫出得到CO的化學(xué)方程式：
__________________，__________________;
(3)熱空氣從高爐下部通入，而爐料從高爐頂部投入，這樣操作的主要目的是__________________________________________________。
Ⅱ.該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象__________________。
(2)如何驗(yàn)證有單質(zhì)鐵生成__________________。
(3)裝置末端氣球的作用為__________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO，解釋其理由____________________________________________________。
【解析】 Ⅰ.用石灰石除脈石的原理可以從工業(yè)制玻璃的原理遷移過來;焦炭在進(jìn)風(fēng)口附近與熱空氣接觸，燃燒生成CO2，CO2上升跟赤熱的焦炭反應(yīng)生成CO;在爐腰以上的位置與Fe2O3反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，熱空氣由下向上
升，而爐料由上向下落，使它們能夠充分接觸，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行和熱量充分利用;
Ⅱ.CO還原Fe2O3得到單質(zhì)鐵，現(xiàn)象是由紅棕色變?yōu)楹谏�，氣球的作用是收集尾氣CO。為了防止生成的鐵再被氧化，應(yīng)先停止加熱。
【答案】 Ⅰ.(1)CaCO3=====高溫CaO+CO2
CaO+SiO2=====高溫CaSiO3
(2)C+O2=====點(diǎn)燃CO2 CO2+C=====高溫2CO
(3)使?fàn)t料和熱空氣充分接觸，使反應(yīng)得以順利進(jìn)行，且有利于熱交換，使熱能得以充分利用
Ⅱ.(1)紅棕色變?yōu)楹谏?/p>
(2)取少量生成物放于試管中加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，則證明生成了單質(zhì)鐵
(3)收集CO防止污染空氣 先停止加熱防止生成的鐵再次被氧化
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高三化學(xué)第一輪專題同步練習(xí)，希望大家喜歡。
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