（完成時(shí)間120分鐘，滿分150分）相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 第I卷（共66分）一、 選擇題：（每小題2分，共10分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是 ①淀粉溶液遇單質(zhì)碘—藍(lán)色 ②苯酚在空氣中氧化—粉紅色③溴化銀見光分解—白色 ④熱的氧化銅遇乙醇—綠色⑤新制氯水久置后—無色 A．①②⑤B．②④⑤ C．①②④ D． ②③⑤ 包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系對(duì)下列概念的說法正確的是 A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 C．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是. 下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是ACOCl2分子的結(jié)構(gòu)式： B苯分子的比例模型：CNaOH的電子式：Na＋[:O:H]- D的名稱：2-乙基丙烷二、選擇題：（每小題3分，共36分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6．假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8D．KAlSi4O47．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH-還有Cl-、ClO-、ClO3-，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為 A． 2：5 B． 3：1 C． 5：2 D． 1：18．將鋁條插入盛有CuCl2濃溶液的燒杯，反應(yīng)過程中一定不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A． 產(chǎn)生無色氣體 B． 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀C．紫紅色固體析出 D． 黃綠色氣泡逸出9. 某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為 A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋10．香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H6O4B1mol香檸檬酚最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚D1mol香檸檬酚在NaOH溶液中能消耗molNaOH11．12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L空氣中約有NA個(gè)分子B. 在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì) D. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為23 13．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是 A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．NH5中含有5 mol N－HD．X與濾紙接觸處變紅 15．下列敘述正確的是 A．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低B．同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱C．晶體中分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定D．鹵族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高1．PPA是抗感冒藥中禁止添加的物質(zhì)。已知PPA由四種元素構(gòu)成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關(guān)PPA的說法中正確的是 A．PPA的分子式為C9H12NO B．PPA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．PPA能發(fā)生酯化反應(yīng) D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是A 3種溶液pH的大小順序是③＞②＞① B 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C 若分別逐滴加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①D 若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②三、選擇題：（每小題4分，共20分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）18．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述的是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ②＞①＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va ∶Vb= 11∶9H2S、H2O、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B．濃度均為0.2mol/L的醋酸、鹽酸、硫酸的導(dǎo)電能力由弱到強(qiáng)C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D．物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的pH值由小到大20. 如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)溶液分液D苯(苯酚)濃Br2水過濾．下列離子方程式中書寫正確的是 A．向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-D． NH4++ OH-→NH3.H2O22．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是A．甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的 B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol?L?1 C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1 D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol 第二卷（共84分）四、（本題共24分）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)： 23、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________； 該反應(yīng)______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。24、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。 VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________25、反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。26、欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對(duì)大小。 甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。在保證濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填）。A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) 理由__________________________________________________________Ⅱ．以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：CO2%CO%-H2%（體積分?jǐn)?shù)）0702?28?704?26?708?22?7020?10?70反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。結(jié)論二：_________________。有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示)，原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D。它們有如下的變化關(guān)系：回答下列問題：元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 種不同能量的電子；上述化合物中，10電子的分子有 （寫化學(xué)式）；乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有 ；單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式： 。試填空。35、該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol?L－36、D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 為D裝置中是興趣小組的同學(xué)D中D中已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O339、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是 （ ）A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管40、濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是 ；41、此溶液中各離子的濃度比較大小為： 。42、20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。43、檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是 。44、寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。六、（本題共20分） 已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：化學(xué)式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為： 則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 上海市寶山區(qū)吳淞中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
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