學業(yè)水平測試化學模擬試題（三）可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷 選擇題 共60分選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。） 1．準確量取75mL的液體，應選用的儀器是 ( )A.100mL量筒 B.100mL量筒和膠頭滴管 C.50mL量筒 D.50mL量筒和膠頭滴管 2．．．．．．= H2O表達的化學反應一定屬于 （ ）A．．．．．下列變化屬于變化的是 A． B．化 C． D． ( )A.膠體外觀不均勻 B.膠體都是透明的 C.膠體不穩(wěn)定、靜止后容易產生沉淀 D.膠體能通過濾紙6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個數比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42—個數比為 ( )A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:27．．．．．A2、B2、C2 3種單質和它們離子間能發(fā)生下列反應：2A—＋C2 = 2C—＋A2，2C—＋B2 = 2B—＋C2，若X—能與C2發(fā)生反應：2X—＋C2 = 2C—＋X2。下列說法中不正確的是 ( )A. 氧化性：B2> C2 > A2 B. 還原性：X—> C—> B— C. X2與B—能發(fā)生 D. X2與B—不能發(fā)生9. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A．銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓10．下列 A．2溶液除去HNO3溶液中少量的H2SO4 B．NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉 C． D．下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+H=ZnSO4+H2↑，產生H2的反應速率最的是試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5mol?L-120℃塊 狀B0.5mol?L-120℃粉末狀Cmol?L-135℃粉末狀D18mol?L-135℃粉末狀1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的A．CO2的電子式B．Cl－的結構示意圖C．乙烯的結構簡式 C2H4D．質量數為37的氯原子17 37Cl．下列元素在一定條件下，能實現“ ” 直接轉化的元素是 A．硫 B．鋁 C．鐵 D．硅．用NA表示伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水分子數是NAB．28g氮氣含有的原子數是NA C．1mol鐵反應，失去的電子數3NAD．下，.2LCO2中含有的分子數是NA15．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等。下列正確的是 A．原子半徑：CB B．元素AC的氧化物均為共價化合物 C．金屬性強弱：D>C D．元素BD的最高價氧化物對應水化物能相互反應16．（8)已知有以下物質相互轉化試回答(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。17．（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：⑴寫出下列元素A的符號 ，D的名稱 ，C的原子結構示意圖 ；⑵用電子式表示B、F形成的化合物的過程： ；⑶寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式： 。18．（7分）右圖所示的裝置在實驗室種用途比較廣泛。（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為 （填a或b）（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿水，進氣口為 （填a或b），可用于收集下列氣體中的 （選填編號）， ①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有 （選填編號）三、選做題（本題含《化學與生活》和《化學反應原理》，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分。）19．《化學與生活》模塊(共15分) (Ⅰ)．NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項目的編號)A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結合在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO寫出Cu+ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！痘瘜W反應原理》模塊（15分） (Ⅰ)已知工業(yè)上生產H2的過程中有如下反應：CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉化率 （填增大或減�。�。(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是 （填放熱或吸熱）反應。 2(g) ? CO2(g)；△H? E1 ① b.C(s)＋H2O(g) ? CO(g)＋H2(g)；△H? E2 ② H2(g)＋ O2(g) ?H2O(g)；△H? E3 ③ CO(g)＋ O2(g) ?CO2(g)；△H? E4 ④請回答：⑴與途徑a相比，途徑b有較多的有點，即 。⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？ 。⑶等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（ ）A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同⑷根據能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關系為 。 參考答案一、1-15 BBDBDＡＤＣＡＢＤＢＡＢＤ二、16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN) 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋1） a （1分（2） b 、 ① （3） ③ (各2分) 19. (Ⅰ) (1)ACD （3分） (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O（2分）(Ⅱ)（1）雞蛋 棕櫚油 （2）苯甲酸鈉 （3）a（各2分）20．1）增大 （2）吸熱（各2分）(Ⅱ)⑴固態(tài)煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸（3分）⑵ ②（3分）⑶ C（3分）⑷ E1 ?E2 ＋E3 ＋E4 +（2分）！第2頁 共11頁學優(yōu)高考網�。� Cl ClClba遼寧省大連市高二學業(yè)水平模擬考試化學試題（三）
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