化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆山西高三化學期末八校聯(lián)考試卷，請考生及時練習。
選擇題(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1. 易燃易爆有毒化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯標簽的是
A B C D 物質的化學式 濃H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危險警告標簽 腐蝕品 易燃品 劇毒品 爆炸品 2化學與、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是
選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用活性炭去除冰箱中的異味 活性炭具有吸附性 B 漂 *** 在空氣中久置變質 漂 *** 中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO易分解 C FeCl3溶液可用于制作銅質印刷線路板 FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+ D 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應 3下列說法中正確的是
A. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B.保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小
4.甲、乙、丙三種不同物質有圖轉化關系則甲不可能是A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO2
5.Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是
A.還原產物為NH4+
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D.若把該反應設計為，則反應為Fe2+-e- = Fe3+
6.BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A.推測BHT在水中的溶解度小于苯酚 B.BHT與都能使酸性KMnO4退色
C.方法一和方法二的反應類型都是加成反應
D. BHT與具有完全相同的官能團
7. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4 NA個電子
B. 0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA
C. 14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為
D. 25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
8.下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A.氯氣用自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO
B.將NO2球浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性：
OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4+ H2O
D.銅片溶解在KNO3和稀硫酸混合液中：
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O9.25時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是
A. pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B. 濃度相同的NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):②
C. 將相同濃度的與等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：
c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) D. 將a molL-1CH3COOH與b molL-1NaOH等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：ab
10. 在離子濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中，加入(通入)某物質后，反應先后順序正確是
選項 實驗操作 反應先后順序 A 含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉 Cu 2+、Fe3+、H+ B 含I-、S2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣 S2-、I-、Br- C 含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl-、Br-、I- D 含3+、H+、NH4+ 的溶液中逐加入NaOH溶液 H+、NH4+、3+
11. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H =+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是
A. 右圖表示反應①中的能量變化
B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH=-483.8 kJ/mol
C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
12.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C.用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D.用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2I2
13.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是
A原子半徑：M Y Z
B. 對應氫化物的沸點： M Y X
C對應氫化物的穩(wěn)定性: Z Y M
D. XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸
14. 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗
編號 溫度/ 平衡常數(shù)
/mol-1L 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列說法不正確的是
A.x= 2.4 B. T1、T2的關系：T1 T2
C. K1、K2的關系：K2 K1 D.實驗1在前6min的反應速率(SO2)=0.2 molL-1min-1
15.某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是
A. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
B. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O
C. 放電時，H+從左槽遷移進右槽
D. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)
16.(6分)結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
請回答下列問題：
(1)已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式 。
(2)C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有 種。
(3)①的反應類型是 。
(4)寫出②的化學方程式 。
17.(8分)A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：
已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離。(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為 ，D的化學式為 ; A、C反應生成B的離子方程式為 。(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______________， C與E反應生成B的化學方程式為 。
18.(分)金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題：
(1)鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O。寫出放電時負極的電極式 。
(2)早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變?yōu)楹谏�，經檢測其成分為PbS。古畫修復師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復，用化學方程式表示古畫修復顏色的原理 。(3)PbO與次氯酸鈉溶液反應可以制得PbO2，寫出該反應的離子方程式 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x= m:n= 。
19.(9分)已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做如下實驗：
①取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀;
②將沉淀過濾洗滌灼燒，得到1.6 g固體;
③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)結合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。
(2)由③推知原溶液中一定有 離子，其物質的量為 mol。
(3)綜合(1)、(2)及題干信息，結合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是 。學習小組最終得出結論：該溶液由 種陽離子和 種陰離子組成。
20.(1分)二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3 MnO+CO2②2MnO+O22MnO2。
回答下列問題：
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)表達K= (分壓總壓物質的量分數(shù))K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為 。
(2)反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0(填、、=)。
(3)某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進行了研究獲得如下三幅圖。該制備反應合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。
(4)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為 ，電解后溶液的pH將 (填增大、 減小或不變)。
21.(12分)某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體測定膽礬晶體中結晶水的含量，設計了如下方案查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如：請回答下列問題：在整個實驗過程中，下列儀器中不可能用到的是__________(填編號)
(2)物質X應選用_________(填字母)
a.氫氧化鈉 b.雙氧水 c.鐵粉 d.高錳酸鉀(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調節(jié)范圍為 。
(4)操作④的步驟有 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行__ 次若測定結果x值偏大，可能的原因是_______________。
a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大
c加熱后放在空氣中冷卻 d加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學根據(jù)實驗結果求出樣品中CuO的質量分數(shù)為，另一位同學不同意，其原因是 。
.() (1分)
(2)4 (2分)
(3)加成反應 (1分)
(4)
17.()()
HCO3-+OH-()()18.(10分)(1)Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (2分)
(2)pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O (2分)
(3)PbO+ClO- = PbO2+ Cl- (2分)
(4)x= 2 - =1.4 (2分) = = (2分)
(1)NH4+、Fe3+()CO32-()SO42-()()
Al3+和K+()()()
(1) () ()()()()()()
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