化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆山西高三化學(xué)期末八校聯(lián)考試卷，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。

選擇題(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 易燃易爆有毒化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)標(biāo)簽的是

A B C D 物質(zhì)的化學(xué)式 濃H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危險(xiǎn)警告標(biāo)簽 腐蝕品 易燃品 劇毒品 爆炸品 2化學(xué)與、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是

選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用活性炭去除冰箱中的異味 活性炭具有吸附性 B 漂 *** 在空氣中久置變質(zhì) 漂 *** 中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解 C FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板 FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+ D 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng) 3下列說(shuō)法中正確的是

A. 將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大，pH變小

B.保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D. 向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

4.甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有圖轉(zhuǎn)化關(guān)系則甲不可能是A.Al2O3 B.SiO2 C.NH4Cl D.CO2

5.Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是

A.還原產(chǎn)物為NH4+

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為，則反應(yīng)為Fe2+-e- = Fe3+

6.BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法不正確的是

A.推測(cè)BHT在水中的溶解度小于苯酚 B.BHT與都能使酸性KMnO4退色

C.方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

D. BHT與具有完全相同的官能團(tuán)

7. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4 NA個(gè)電子

B. 0.5mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

D. 25時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

8.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A.氯氣用自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B.將NO2球浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性：

OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4+ H2O

D.銅片溶解在KNO3和稀硫酸混合液中：

3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O9.25時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B. 濃度相同的NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三種溶液中的c(NH4+):②

C. 將相同濃度的與等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：

c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) D. 將a molL-1CH3COOH與b molL-1NaOH等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：ab

10. 在離子濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，反應(yīng)先后順序正確是

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 反應(yīng)先后順序 A 含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉 Cu 2+、Fe3+、H+ B 含I-、S2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣 S2-、I-、Br- C 含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl-、Br-、I- D 含3+、H+、NH4+ 的溶液中逐加入NaOH溶液 H+、NH4+、3+

11. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H =+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH=-483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

12.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C.用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D.用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2I2

13.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A原子半徑：M Y Z

B. 對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)： M Y X

C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性: Z Y M

D. XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

14. 將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào) 溫度/ 平衡常數(shù)

/mol-1L 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列說(shuō)法不正確的是

A.x= 2.4 B. T1、T2的關(guān)系：T1 T2

C. K1、K2的關(guān)系：K2 K1 D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率(SO2)=0.2 molL-1min-1

15.某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C. 放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽

D. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

第Ⅱ卷(非選擇題 共55分)

16.(6分)結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(2)C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有 種。

(3)①的反應(yīng)類型是 。

(4)寫出②的化學(xué)方程式 。

17.(8分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離。(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ; A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。(2)若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______________， C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。

18.(分)金屬鉛為帶藍(lán)色的銀白色重金屬，其單質(zhì)及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。回答下列問(wèn)題：

(1)鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O。寫出放電時(shí)負(fù)極的電極式 。

(2)早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長(zhǎng)日久會(huì)變?yōu)楹谏�，�?jīng)檢測(cè)其成分為PbS。古畫修復(fù)師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復(fù)，用化學(xué)方程式表示古畫修復(fù)顏色的原理 。(3)PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x= m:n= 。

19.(9分)已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;

②將沉淀過(guò)濾洗滌灼燒，得到1.6 g固體;

③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是 ，可以排除的離子是 。

(2)由③推知原溶液中一定有 離子，其物質(zhì)的量為 mol。

(3)綜合(1)、(2)及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識(shí)，還可以排除的離子是 。學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由 種陽(yáng)離子和 種陰離子組成。

20.(1分)二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3 MnO+CO2②2MnO+O22MnO2。

回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)K= (分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為 。

(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H 0(填、、=)。

(3)某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進(jìn)行了研究獲得如下三幅圖。該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

(4)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，電解后溶液的pH將 (填增大、 減小或不變)。

21.(12分)某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下方案查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中不可能用到的是__________(填編號(hào))

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用_________(填字母)

a.氫氧化鈉 b.雙氧水 c.鐵粉 d.高錳酸鉀(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為 。

(4)操作④的步驟有 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。

(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行__ 次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是_______________。

a加熱溫度過(guò)高 b膽礬晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻 d加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出

(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，另一位同學(xué)不同意，其原因是 。

.() (1分)

(2)4 (2分)

(3)加成反應(yīng) (1分)

(4)

17.()()

HCO3-+OH-()()18.(10分)(1)Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (2分)

(2)pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O (2分)

(3)PbO+ClO- = PbO2+ Cl- (2分)

(4)x= 2 - =1.4 (2分) = = (2分)

(1)NH4+、Fe3+()CO32-()SO42-()()

Al3+和K+()()()

(1) () ()()()()()()

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/926922.html

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