牡一中學(xué)年度上學(xué)期期末考試 高三學(xué)年 化學(xué) 試H ：1 O：16 C：12 ： K：39 第Ⅰ卷 選擇題 (分)一、選擇題（。1—10每小題2分，11—每小題3分，共分）1．下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式 B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S 2H+＋S2-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C 2H+ + 2e- =H2↑用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2 - 2e- = 2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)3．下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．稀釋濃H2SO4 B．萃取時振蕩 C．石油的蒸餾 D．驗證催化劑的效果．下列有關(guān)有機物的說法正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C．乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生反應(yīng)D．可以用酒精萃取碘水中的碘．下列推斷或表述正確的是A．醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．向2.0mL濃度均為0．1 mol?L-1的KCl、KI混合液滴1～2滴0．01 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX與0．1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）D．0．2 mol?L－1鹽酸與等體積0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．含SO2-的溶液：Ca2+、、3-、ClB．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、3-D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、3-、O32-7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤．下列有機物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是A．丙塊B．新戊烷C．甲苯D．甲基丙烯．分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 ．4種 C．5種D．6種．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判斷合理的是 A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化．．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑方法正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（O3-）+2c（O32-）16．A．． ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC．ΔH= +1.90kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定D． ΔH= -285.8kJ/mol17．℃）。下列說法錯誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．．．．．下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO第II卷 非選擇題 ( 共分 )二、填空題（本題包括個小題，共5分）19．（分）FeC2O4?2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請回答下列問題：（1）B處殘留物的化學(xué)式為 。C處殘留物的化學(xué)式為 。（2）A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）上述FeC2O4?2H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是 。若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮冷卻（4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為 。20．（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。下列方法中,可以使0．10 mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。a．加入少量0．10 mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0．010 mol?L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol?L-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。21．（1分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH 圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化 圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。A．降低溫度B．加催化劑C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2E．恒溫恒容改為恒溫恒壓 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）
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