相對原子質(zhì)量：O-16 Cu-64第I卷 選擇題（共42分，每題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤2．下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A． B． C． D．3．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量4．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱5．T1℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔHT1C．T1℃， 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)， v(正)>v(逆）D．T1℃，4.5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強p=【答案】D【解析】6．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（　　）A．實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B．實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) == mol/LC．實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) === c(H+)c(HA)>0.2 mol?L-1，由原子守恒可知反應(yīng)后溶液中c(A—) + c(HA) > 0.1mol?L-1，C項正確；反應(yīng)的pHc(OH—) = c(H+)，由電荷守恒可知c(K+) = c(A—) > c(OH—) === c(H+)考點：7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則可能為（　　）A．8.4 L B．13.5 L C．10.7 L D．16.8 L第II卷 非選擇題（共58分）8．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol?L(1 xL B溶液、0.001mol?L(1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；濃度均為0.1mol?L(1A和E溶液，pH：A＜E；濃度均為0.1mol?L(1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：（1）D是 溶液，判斷理由是 。（2）用水稀釋0.1 mol?L(1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)。 ② ③c(H+)和c(OH()的乘積 OH(的物質(zhì)的量（3）OH(濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。 反應(yīng)所需要的時間E>A 開始反應(yīng)時的速率A>E參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率E>AA溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。（5）室溫下，向0.01mol?L(1 C溶液中滴加0.01mol?L(1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。9．某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，回答下列問題。（1）該配位化合物的化學(xué)式為 。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為(用元素符號表示）。（2）D元素原子的最外層電子排布圖為 ，DC42－的立體構(gòu)型為 。（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為 ，該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。（3）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是____________________________________________________________。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)11. 某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一 （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因_____________②_____________。（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2～3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用： 。（4）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由__________ __。（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，在標準狀況下將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2-～2?MnO4-，故2n（NO2-）=7.5×10-3?mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y?mol，則有：x+y=10×10-3?mol，2x+（y-x）=7.5×10-3，解得：x=2.5×10-3 mol，y=7.5×10-3 mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3。考點：四川成都樹德中學(xué)屆高三第三次理綜測試化學(xué)試題 Word版含解析
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